江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)專項復(fù)習(xí) 專項（四）化學(xué)方程式與反應(yīng)類型練習(xí).doc

專項(四) 化學(xué)方程式與反應(yīng)類型類型一?？蓟瘜W(xué)方程式分類匯編一、“氧”線（1）鎂在空氣中燃燒:。（2）鐵在氧氣中燃燒:。（3）銅在空氣中受熱:。（4）在空氣中加熱鋁片:。（5）氫氣在空氣中燃燒:。（6）紅磷在空氣中燃燒:。（7）硫粉在空氣中燃燒:。（8）碳在氧氣中完全燃燒:。（9）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物:。（10）加熱高錳酸鉀:。（11）過氧化氫和二氧化錳混合:。（12）甲烷在空氣中燃燒:。（13）一氧化碳在氧氣中燃燒:。（14）在一定條件下,二氧化硫與氧氣反應(yīng):。（15）亞硫酸與氧氣反應(yīng):。二、“水”線（1）水在直流電的作用下分解:。（2）二氧化碳與水反應(yīng):。（3）二氧化硫與水反應(yīng):。（4）三氧化硫與水反應(yīng):。（5）生石灰與水反應(yīng):。三、“碳”“鈣”線（1）碳在氧氣中不完全燃燒:。（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng):。（3）碳酸受熱分解:。（4）高溫煅燒石灰石:。（5）一氧化碳還原氧化鐵:。（6）苛性鈉露置在空氣中變質(zhì):。（7）石灰水變質(zhì):。（8）呼吸作用:。四、“金屬”線1.金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣 （1）鋅和稀硫酸:。（2）鐵和稀硫酸:。（3）鎂和稀硫酸:。（4）鋁和稀硫酸:。（5）鋅和稀鹽酸:。（6）鐵和稀鹽酸:。（7）鎂和稀鹽酸:。（8）鋁和稀鹽酸:。2.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（1）鐵和硫酸銅溶液:。（2）鋅和硫酸銅溶液:。（3）銅和硝酸銀溶液:。五、“酸”“堿”“鹽”線1.金屬氧化物+酸鹽+水 （1）氧化鐵和稀鹽酸:。（2）氧化鐵和稀硫酸:。2.酸+堿鹽+水 （1）鹽酸和燒堿:。（2）稀硫酸與氫氧化鈣:。3.鹽+酸另一種鹽+另一種酸 （1）氯化鋇溶液與稀硫酸:。（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸:。4.鹽+堿另一種鹽+另一種堿 （1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液:。（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液:。（3）硫酸銨與氫氧化鈉混合加熱:。（4）硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱:。類型二根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式1.我國的高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先。高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)實現(xiàn)無縫焊接,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2.現(xiàn)有紅磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液七種物質(zhì),從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式（物質(zhì)不重復(fù)使用）。（1）用于測定空氣中氧氣含量的反應(yīng)。（2）實驗室制取氧氣的反應(yīng)。（3）有銅生成的反應(yīng)。（4）生成兩種沉淀的反應(yīng)。3.純堿工業(yè)始于18世紀(jì),我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有:NH3+X+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（1）氯化銨中氮元素的化合價為。（2）反應(yīng)中的X的化學(xué)式為。（3）所制得的“堿”的化學(xué)名稱為,寫出“堿”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。4.在化學(xué)物質(zhì)分類中氧化物是一大類物質(zhì)。CuO、P2O5、H2O這三種氧化物中,有一種氧化物可用不同反應(yīng)類型的反應(yīng)獲得,寫出獲得該氧化物的化學(xué)方程式:（1）復(fù)分解反應(yīng)。（2）化合反應(yīng)。（3）分解反應(yīng)。（4）置換反應(yīng)。5.（1）開發(fā)新能源以緩解能源缺乏和環(huán)境問題,正開發(fā)和利用的新能源有（寫一種）。提倡使用的電動汽車中的鋰空氣電池,放電時鋰（Li）與水、空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）登山和潛水供氧裝置中,過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng),生成氫氧化鈉和氧氣,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6.（1）我國是最早采用濕法冶銅的國家,文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應(yīng)獲得銅。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（2）古詩“投泥潑水愈光明”:在高溫條件下,碳與水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。7.NSR技術(shù)通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx（氮氧化物）的貯存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖G4-1所示。圖G4-1（1）貯存時,部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）NO氣體通過NSR技術(shù)轉(zhuǎn)化為N2的總反應(yīng)方程式是。8.堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為34,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為g。參考答案類型一一、（1）2Mg+O22MgO（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）2Cu+O22CuO（4）4Al+3O22Al2O3（5）2H2+O22H2O（6）4P+5O22P2O5（7）S+O2SO2（8）C+O2CO2（9）2KClO32KCl+3O2（10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（11）2H2O22H2O+O2（12）CH4+2O2CO2+2H2O（13）2CO+O22CO2（14）2SO2+O22SO3（15）2H2SO3+O22H2SO4二、（1）2H2O2H2+O2（2）CO2+H2OH2CO3（3）SO2+H2OH2SO3（4）SO3+H2OH2SO4（5）CaO+H2OCa（OH）2三、（1）2C+O22CO（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）H2CO3H2O+CO2（4）CaCO3CaO+CO2（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（6）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（7）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（8）C6H12O6+6O26CO2+6H2O四、1.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2（4）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2（5）Zn+2HClZnCl2+H2（6）Fe+2HClFeCl2+H2（7）Mg+2HClMgCl2+H2（8）2Al+6HCl2AlCl3+3H22.（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4（3）Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2五、1.（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O2.（1）HCl+NaOHNaCl+H2O（2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O3.（1）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO24.（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2（2）CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2（3）（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O（4）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O類型二1.2Al+Fe2O32Fe+Al2O32.（1）4P+5O22P2O5（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）CuO+COCu+CO2（4）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4+Cu（OH）23.（1）-3（2）CO2（3）碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24.（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）2H2+O22H2O（3）2H2O22H2O+O2（4）H2+CuOH2O+Cu5.（1）太陽能（合理即可）4Li+2H2O+O24LiOH（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O26.（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）C+H2OCO+H2解析 （1）濕法冶銅是利用鐵比銅的活動性強,用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅。（2）碳和水蒸氣反應(yīng),由質(zhì)量守恒定律可知,生成的兩種可燃性氣體是一氧化碳和氫氣,反應(yīng)物中水蒸氣為氣體,生成的氣體不需要加氣體符號。7.（1）2NO+O22NO2（2）2NO+O2+4CON2+4CO2（或4NO+10CO+3O22N2+10CO2）8.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO26解析 充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,則得到純凈的氧化銅,氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6464+16100%=80%。根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為34,可知反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為24 g60%=14.4 g,則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為14.4 g6464+16100%=18 g,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24 g-18 g=6 g。