2019秋魯教版化學九年第九單元《金屬》word復習學案.doc

《2019秋魯教版化學九年第九單元《金屬》word復習學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019秋魯教版化學九年第九單元《金屬》word復習學案.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019秋魯教版化學九年第九單元《金屬》word復習學案 內容和學情分析： 本單元復習主要涉及金屬的物理性質、化學性質、鐵的冶煉和鐵的合金等，以及在現(xiàn)實生活中金屬會被銹蝕，使學生認識到保護環(huán)境和回收金屬的重要性。所以本課設計從練習入手進行復習，主要復習歸納金屬的化學性質，梳理知識點，使知識條理化，系統(tǒng)化，并通過練習加以鞏固。獲取和掌握知識并不是教學的最終目的，我們的最終目的是:要學生把學到的知識得以應用。 作為常見的物質—金屬，在中考中的分值占有一定的比例，據(jù)統(tǒng)計近三年（xx-xx年）的山東中考中所占的分值有上升的趨勢，必須引起老師們的重視，加強與生活緊密聯(lián)系的知識的訓練。　　　　　 復習目標： 1.知識與技能: （1）了解金屬的物理特性及其應用，知道鐵的兩種合金（生鐵和鋼）的區(qū)別。 (2）了解常見金屬的化學性質，能靈活應用金屬活動性順序表解決實際問題。 （3）知道鐵的冶煉，了解金屬銹蝕條件及防銹措施。 2.過程與方法： （1）通過習題呈現(xiàn)知識點。 （2）學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。 3.情感、態(tài)度與價值觀： 　 知道金屬等知識在日常生活中的應用，培養(yǎng)學生學科學習興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。培養(yǎng)學生從生活視角觀察金屬的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系。 復習重難點 重點：金屬的化學性質，金屬活動性順序表的應用。 難點：金屬活動性順序表的應用。 課前準備：多媒體；復習課件；學生最好課前完成復習學案。 單元知識網(wǎng)絡：（具體見最后） 復習過程設計： 情境創(chuàng)設 走進中考 能力提升 構建知識網(wǎng)絡 知識回顧 復習過程： 教師活動 學生活動 活動意圖 【情景創(chuàng)設】（時間約1分鐘） 展示生活中金屬的用途，如生活用品、汽車、飛機、火箭、橋梁、衛(wèi)星、國防等都需要用到金屬。 【板書課題】見上面 【知識回顧】 知識點一：金屬的物理性質 根據(jù)上圖的金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有 、 、 。 歸納金屬的物理性質： 有金屬光澤，大部分銀白色（銅是紫紅色，金是黃色） 有導熱、導電性 有延展性 密度比較大 熔點比較高 知識點二：金屬的化學性質 1：金屬與氧氣的反應 (1) 鋁常溫下氧化形成致密氧化膜保護層____________________________ (2)鐵在氧氣中燃燒_______________________ （3）光亮的鎂條放置在空氣中，不久后會慢慢變暗 歸納：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同 2金屬與稀鹽酸，稀硫酸的反應 （1）鎂和稀鹽酸發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量_ ，并放 大量熱,化學方程式為:_______ . （2）鐵溶于稀硫酸中，有______產(chǎn)生，溶液由無色變___ 色,化學方程式為:______________________. (3) 鋁片置于稀硫酸中，化學方程式為 強調：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽 3：金屬與鹽溶液的反應 鐵釘放入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 （1）鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有_ _色固體覆蓋，溶液由______色變______色， 化學方程式為:_______________________ ______ （2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有___ ___色金屬覆蓋，溶液由______色變______色， 化學方程式為: 歸納：活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。 注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。 2. K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。 過渡設問： 1.是不是所有的金屬都能跟酸反應生成氫氣？ 2.金屬是不是都能將鹽溶液中的金屬置換出來？ 知識點三：金屬的活動性順序 歸納：（1）越靠前，金屬的活動性就越強。 （2）排在氫前面的金屬能跟酸反應生成氫氣。 （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。 知識點四：煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵 （1）儀器：鐵架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮塞（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導氣管。 （2）藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體 （3）裝置圖： （4）步驟： 答案：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。 （5）現(xiàn)象： 答案：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。 （6）化學方程式： 答案：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （7）注意事項： 答案：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。 （8）尾氣處理： 答案：因CO有毒，不能隨意排放到空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。 知識點五：金屬的銹蝕和保護 為了探究鐵生銹的條件，某興趣小組的進行了如圖所示的實驗。十天后發(fā)現(xiàn)Ⅰ 試管中鐵釘慢慢生銹， 且水面處鐵釘生銹較嚴重，而Ⅱ、Ⅲ　試管中的鐵釘 基本無變化。試根據(jù)圖中的實驗（圖在下面），回答下列問題： Ⅱ試管中的鐵釘為什么沒有生銹？ Ⅲ試管中的鐵釘基本無變化的原因是什么 由上述實驗可知鋼鐵銹蝕是　　　和　　　共 同作用的結果. 歸納：鐵生銹的條件：必須同時具備氧氣和水 防止金屬銹蝕的措施：油漆、鍍金屬、氧化膜法 【走進中考】 1. （xx.山東）將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關于金屬A、B、Cu的活動性的敘述正確的是( ) A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu 2．(xx)下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（ ） A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具　 B．銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹 C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染　 D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化 解析：鐵做炊具是利用了它的導熱性；回收廢舊電池，是因為金屬汞有劇毒；而鋁的氧化膜起到了保護作用。銅在潮濕的空氣中會與氧氣、二氧化碳、水共同作用生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。因此，B中的說法是錯誤的。 答案：B。 3．(xx)下列化合物可以由金屬和酸直接反應制取的是（　　） A．氯化銅　　B. 氯化鐵　　C.硫酸鐵　　D.硫酸鎂 解析：在這里要考慮兩個因素：①金屬必須是金屬活動性順序中排在氫的前面；由于Cu排在H 以后，不能和酸發(fā)生反應，所以A錯。②如果有鐵，生成物必須是亞鐵的鹽。B、C中的Fe都是三價鐵，也都不正確。正確答案為D。 答案：D 4．(2OII)將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個燒杯中，再將兩個燒杯中分別加入等質量的鎂、鋅兩種金屬，等反應結束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應生成的氫氣的質量用a、b表示，則a、b兩者的大小關系是（ ） A．a(chǎn)＞b 　　B. a＜b　　C.a=b　　D.無法判斷 解析：此題是鹽酸相同，鎂、鋅兩種金屬質量相等，且反應結束后，兩種金屬都有剩余，說明等質量的兩份鹽酸完全反應，根據(jù)鹽酸的質量判斷氫氣的質量。答案是C 答案：C 5．(xx)把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應后，靜置片刻過濾，濾紙上有 ，濾液里的溶質是 ，有關化學方程式為： ， ， 。 解析及答案：本題考查硫酸的化學性質及金屬與鹽發(fā)生的置換反應。稀硫酸與鐵反應，與氧化銅反應，在鐵過量的情況下，鐵又與硫酸銅反應，所以濾紙上有銅和鐵，濾液中只有硫酸亞鐵 6．(xx)鋼鐵是我們日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。 （1）生鐵和鋼都是 的合金，但鋼的性能比生鐵優(yōu)良，這是因為生鐵的含碳量比鋼的含碳量 （填“多”或“少”）。 （2）據(jù)統(tǒng)計，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4，某同學為探究鐵的銹蝕條件，將一枚潔凈的鐵釘放入敞口的盛有少量水的試管中（如圖所示）。一段時間后，發(fā)現(xiàn)鐵釘___________（填“A”“B”或“C”）處最先生銹。該實驗說明，鋼鐵常溫下接觸 和 最容易生銹，因此平時應注意保持鐵制品 。 （3）工業(yè)用稀硫酸對生銹的鐵制品進行酸洗除銹，請寫出稀硫酸與鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應的化學方程式 解析：鋼鐵在潮濕的空氣中易銹蝕，分析鐵釘在A、B、C三處部位所處的環(huán)境的差別，可判斷出鐵釘在B處最易生銹。 答案：（1）鐵 多 （2）B 氧氣（或空氣） 水 表面的干燥 （3）Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O 【能力提高】 1.科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的金屬,它的一些性質如下: 熔點 2500℃ 密度 3g/cm3 強度 與鋼相似 導電性、導熱性 良好 抗腐蝕性 優(yōu)異 根據(jù)以上信息，試設想這種金屬的可能用途，請同學們至少寫出兩種用途: 2. 廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾。剩余的固體中不應有的金屬是 ( ) A、Cu、Ag B、Fe、Zn C、Pt、Cu D、Ag、Au 3. 只用一種試劑就能一次性判斷金屬鋅、銅、銀的活動性順序，這種試劑是( ) A．氯化鎂溶液 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．硝酸銀溶液 4. 將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所 提供的信息，得出的結論正確的是（ ） (已知：A、B、C在生成物中均為+2價) A．放出H2的質量是A＞B＞C B．金屬活動性順序是A＞B＞C C．反應速率最大的是A D．相對原子質量是C＞ A ＞ B 【板書設計】： 第九單元 金屬 單元綜合課 1. 金屬跟氧氣反應。 2. 金屬跟酸反應生成氫氣。 3. 金屬與鹽溶液的反應。 4. 金屬活動性順序 一：金屬的物理性質 二：金屬的化學性質 三：鐵的冶煉和金屬的銹蝕和防護 觀看圖片。 觀察并與生活結合。 思考并回答：物理性質。 小組內交流，派學生代表回答。 歸納金屬的化學性質之一：金屬能與氧氣反應。 Au即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。 通過漫畫引起學生回憶，活潑的金屬能跟酸反應生成氫氣。 正確書寫有關的化學方程式。 Mg、Fe，Al的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。 思考正確書寫有關的化學方程式。 通過漫畫提問使學生回憶金屬活動性順序表。 回答問題。 回憶并快速說出。 回答問題并歸納。 根據(jù)問題和圖片，進行分析和思考回答解析歸納。 思考分析,回答解析,正確書寫有關的化學方程式。 注意了環(huán)保。 結合生活實際，回答解析。 回答分析 答案A 回答解析 答案：B。 回答解析 答案：D 回答解析 答案：C 回答解析 答案：濾紙上有銅和鐵，濾液中只有硫酸亞鐵 回答解析 答案：（1）鐵 多 （2）B 氧氣（或空氣） 水 表面的干燥 （3） Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O 思考回答解析。 思考并把知識應用提高。 思考并把知識應用提高 歸納總結 （設計意圖：通過直觀的圖片展示，使學生認識到金屬的重要性，激起學生為復習金屬的相關性質做好鋪墊。） （設計意圖：引導學生歸納金屬相關的物理性質。） （設計意圖：通過練習歸納金屬的化學性質之一：金屬能與氧氣反應。） （設計意圖：通過漫畫引起學生回憶，活潑的金屬能跟酸反應生成氫氣。） （設計意圖：練習鞏固金屬與酸的反應，引導學生正確書寫化學方程式。） （設計意圖：通過練習回憶起金屬與鹽溶液的反應。） 設計意圖：為引出金屬的活動性順序做鋪墊。） (設計意圖：進一步理解鞏固,為靈活應用金屬活動性順序表做鋪墊。) （設計意圖：利用圖形和練習，進一步鞏固CO還原氧化鐵的知識。） （設計意圖：培養(yǎng)了學生的環(huán)保意思。） （設計意圖：培養(yǎng)學生從生活視角觀察金屬的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系。） （設計意圖：關注中考，強化熱點、重點知識的理解與應用，提高學生分析問題、解決問題的能力。） (設計意圖：關注中考，強化熱點、重點知識的理解與應用，提高學生分析問題、解決問題的能力。） （設計意圖：通過中考題目的練習，讓學生意識到中考題目并不難，自己也能解決，從而樹立通過努力能在中考化學取得好成績的信心） （設計意圖：通過能力提升題目的練習，使學生的解題思維能力得到很好的鍛煉。這樣學生感覺到中考題目更加不難，自己也能很好的解決，從而樹立通過努力能在中考化學取得好成績的信心。） 進一步鞏固知識點 【模擬檢測題】 友情提示：上課未完成，作為課下作業(yè) 選擇題： 1、下面對混凝土中“鋼”的描述錯誤的是（ ） A．金屬材料B．是一種合金C．是純凈物 D．在潮濕條件下容易生銹 2、用鐵鍋炒菜的主要原因是（ ） A．不易生銹 B. 導熱性能好 C.含有碳元素 D.保溫性能好 3、、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 4、下列情況下，埋在地下的鋼鐵管道腐蝕最快的是（ ） A在干燥、致密、不透氣的土壤中 B在潮濕、疏松、透氣的土壤中 C在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D在干燥、疏松、透氣的土壤中 5、R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列說法錯誤的是（ ） A．該反應為置換反應 B．R的金屬活動性比Cu強 C．該金屬可以是Al D．若R為Fe，反應后溶液的質量會減小 6、．將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸 反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅 7.小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（ ） 二：填空： 1.同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。 (1)填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 ②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 (2)將鋁絲插入前應進行的操作_____________; (3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論。小華要補充的實驗是__________________； (4)小強同學認為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小剛同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序___________________ 2、鋼鐵是使用最多的金屬材料。但是鐵在潮濕的空氣中容易生銹。 （1）某同學欲通過B裝置吸收CO2并通過B裝置反應前后的質量變化，測定該鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。B中的最佳試劑是_____（填序號），① 澄清石灰水 ② 氫氧化鈉濃溶液 ③ 稀鹽酸 ④ 水 實驗時B中反應的化學方程式 : ____ （2）上述實驗過程中，CO氣體 除作為反應物外，還能起到的作用是： ① ② ；③_____ （3）為了防止鐵被銹蝕，我們可以采取哪些措施防止鐵被銹蝕？ ① ② ③ （4）金屬回收的意義有哪些？ 【本講小結】：談收獲 請同學們把本單元的知識系統(tǒng)化、概括化，構建自己的知識網(wǎng)絡。 見下面 鞏固課本內容，交流本節(jié)課的收獲（自主建構知識體系）。 培養(yǎng)學生分析歸納問題的能力。 【布置作業(yè)】：【檢測題】見上面 【構建網(wǎng)絡】：學生自主構建的知識體系之一 請同學們回顧、歸納知識，獨立完成知識網(wǎng)絡圖。（化學性質用化學方程式表示） 物理性質：顏色大多呈 色，具有 性、 性、 性等 金屬活動性順序 性 質 與氧氣反應： 與稀鹽酸、稀硫酸反應： 決 定 化學性質 與鹽溶液反應： 應 用 冶 煉 1. 2. 金 屬 青銅器 用 途 金屬及合金的應用 鐵和鋼制品 使用早晚的關鍵因素 鋁合金等 原理： （寫方程式） 煉鐵 原料： 設備： 煉鋼 原料：生鐵 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中 過多的碳和其它雜質轉化成氣體或爐渣除去 濕法煉銅：原理就是用鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來 （寫方程式） 教學反思： 一：優(yōu)點： 1:我認為本節(jié)課復習效果還是不錯的： 能夠根據(jù)本課的知識特點而有針對性設計的問題，在教學的過程中采用了“問題教學法”?？梢哉f本節(jié)課是以學生學習為主，讓學生自已完成學案，然后由學生提出疑難問題，由學生討論共同解決，對于試題的講評，也都是由學生先做，然后個人回答問題，如果你有不同的觀點就提出來。如果再有意見，老師點撥。整節(jié)課可以說都是由學生說的多，老師時不時的補充一兩句，形成了對話課，感到上課很輕松。 2：學生知道了金屬等知識在日常生活中的應用，培養(yǎng)了學生化學學科學習興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。培養(yǎng)學生從生活視角觀察金屬的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系。 二不足： 1：當然這種教學過程不是一兩天就能做到的，師生之間要一起努力并堅持好的結果。我已嘗試了一段時間了，老師給方向，學生提出問題，通過討論辯論從而達到解決的目的，這才是有效的教學，才使得我們的教學導得舒心，學得輕松。