江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5章 金屬的冶煉與利用 課時訓(xùn)練11 金屬的冶煉、防護(hù)和回收練習(xí).doc

課時訓(xùn)練(十一) 金屬的冶煉、防護(hù)和回收(建議限時:30分鐘)|夯實基礎(chǔ)|1.xx福建 下列四支試管中,鐵釘銹蝕最快的是()圖Z11-12.xx玉林 保護(hù)金屬資源的有效途徑,不包括下列的()A.合理開采礦物B.尋找金屬替代品C.回收利用金屬D.禁止使用鐵制品3.xx長沙 xx年5月我國自主建造的第一艘航母下海。為保證航母的使用壽命,下列防銹措施不可行的是()A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件B.刷防銹漆C.船體表面鍍一層黃金 D.給某些部位涂油4.xx重慶B 小明筆記中有一處錯誤,你認(rèn)為是圖中的哪一處()圖Z11-2A.a處B.b處C.c處D.d處5.xx長沙 下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A.常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境,又節(jié)約了金屬資源6.xx葫蘆島 金屬材料的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。(1)為了探究鐵制品銹蝕的條件做了如圖Z11-3所示三個對比實驗,一周后,B、C中無明顯現(xiàn)象,A中的現(xiàn)象是、,實驗證明,鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果。圖Z11-3(2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)xx年,葫蘆島市投放了若干輛共享單車,制造這種自行車使用了大量的鐵合金,該合金與鐵相比具有的優(yōu)點是。7.xx河南 如圖Z11-4所示裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。圖Z11-4(1)寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)從環(huán)保角度考慮,請寫出一種尾氣處理方法:。(3)若沒有A裝置,則該實驗不能達(dá)到檢驗氣體生成物的目的,請說明原因:。|能力提升|8.xx眉山 某同學(xué)用如圖Z11-5裝置進(jìn)行CO與Fe2O3的反應(yīng)。下列說法錯誤的是()圖Z11-5A.該實驗裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置B.加熱前應(yīng)先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣C.NaOH溶液應(yīng)改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體D.反應(yīng)后的固體是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe9.圖Z11-6xx安徽 某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖Z11-6所示裝置完成表中實驗,回答下列問題。實驗序號實驗溫度/25257070試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需時間1天未見銹蝕5分鐘1天未見銹蝕1分鐘(1)鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)實驗和可探究因素對鐵制品銹蝕快慢的影響,試探究溶液酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應(yīng)選擇的實驗是(填序號)。(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是(寫出一點即可)。(4)除了上述影響鐵制品銹蝕快慢因素外,還有(寫出一點即可)等因素,請設(shè)計實驗方案:。10.xx杭州 小金利用如圖Z11-7所示裝置進(jìn)行甲、乙對比實驗,探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。圖Z11-7(1)從實驗安全角度考慮,圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是。(2)完全反應(yīng)后,兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物),分別用兩組生成物進(jìn)行以下實驗:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量/gm1m22取黑色粉末,用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末,加入稀鹽酸全部溶解,有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生成無明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng),故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響,且均體現(xiàn)出CO的(填化學(xué)性質(zhì))。11.xx天津 金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,C為無色氣體,G為紫紅色固體單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Z11-8所示。圖Z11-8寫出化學(xué)式:A;B。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)用1600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為多少? (結(jié)果精確到0.1)參考答案1.D解析 食鹽水可以加快鐵釘?shù)匿P蝕速率。2.D3.C解析 本題主要考查金屬的銹蝕和保護(hù)。合金比純金屬耐腐蝕,用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件可以保證航母的使用壽命,A正確;刷漆可以隔絕氧氣和水與金屬接觸,防止金屬銹蝕,B正確;船體表面鍍一層黃金,造價太高,C錯誤;給某些部位涂油,可以隔絕氧氣和水與金屬接觸,能夠防止金屬銹蝕,D正確。4.B解析 赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵,所以A不符合題意;一氧化碳是還原劑,發(fā)生的是氧化反應(yīng),不是還原反應(yīng),所以B符合題意;三氧化二鐵和一氧化碳的反應(yīng)條件是高溫,所以C不符合題意;置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,而這個反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物,不是置換反應(yīng),所以D不符合題意。5.B6.（1）鐵絲生銹試管內(nèi)液面上升氧氣和水蒸氣（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（3）硬度大,耐腐蝕等7.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）在C裝置的短導(dǎo)管處放一盞點燃的酒精燈（合理即可）（3）A裝置能吸收CO2,若沒有A裝置,則雜質(zhì)中的CO2也能使Ca（OH）2溶液變渾濁,對檢驗氣體生成物造成干擾8.D解析 鹽酸既可以與鐵反應(yīng),也能與氧化鐵反應(yīng),所以不能用加入鹽酸并過濾的方法從鐵和氧化鐵的混合物中得到鐵。9.（1）Fe2O3（或Fe2O3xH2O）（2）溫度（或）（3）相同酸性環(huán)境下,溫度越高,鐵生銹越快（4）氧氣濃度向圖示裝置中通入空氣和氧氣,然后觀察鐵銹出現(xiàn)的時間解析 （2）實驗和可探究溫度因素對鐵制品銹蝕快慢的影響,試探究溶液酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應(yīng)選擇的實驗是或。（3）根據(jù)表中實驗現(xiàn)象可知在堿性環(huán)境下（實驗）,鐵釘不易生銹;在酸性環(huán)境下（實驗）,溫度越高,鐵釘生銹越快。（4）通過分析可知,氧氣濃度也會影響鐵制品銹蝕的快慢,設(shè)計實驗時,應(yīng)采用控制變量法,通入空氣和氧氣,觀察鐵銹出現(xiàn)的時間。10.（1）在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處,放置一盞燃著的酒精燈（合理即可）（2）Fe+2HClFeCl2+H24.64（3）還原性解析 （1）CO有毒,所以裝置最后要有尾氣處理裝置。（2）甲組物質(zhì)與酸反應(yīng)有大量氣泡出現(xiàn),所以是鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)。乙組中生成Fe3O4,氧元素質(zhì)量減少,但鐵元素質(zhì)量不變。Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為4.80 g112160100%=3.36 g,生成Fe3O4的質(zhì)量為3.36 g168232100%=4.64 g。11.（1）CFe2O3CO2+C2COFe+CuSO4FeSO4+Cu（2）解:設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO21601121 600 t80%x96%160112=1 600 t80%x96%x933.3 t答:理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為933.3 t。解析 （1）由A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,C為無色氣體,可推斷反應(yīng)是碳還原氧化鐵,則A是碳,B是Fe2O3,C是CO2,D是Fe,二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,則E是CO,反應(yīng)是Fe+CuSO4FeSO4+Cu,則G是Cu,反應(yīng)是CO還原氧化銅,則F是CuO。