高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，阿伏加德羅常數(shù)的含義；2掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的相互關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算；3掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的相互關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用1.了解物質(zhì)的量的含義及其單位摩爾，掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的相互關(guān)系；2認(rèn)識(shí)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的聯(lián)系和區(qū)別；3掌握物質(zhì)的量應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算一、物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀量（如_、_）與_、_或_等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的一個(gè)物理量，用字母_來表示。2物質(zhì)的量的單位是_，符號(hào)為_。國際上規(guī)定，1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與_ kg一種碳原子（12C）所含的_數(shù)相等，數(shù)值上約等于_。3_稱為阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)為_。 預(yù)習(xí)交流11 mol O含有_個(gè)原子。22 mol H2O含有_個(gè)水分子。30.5 mol Mg2含有_個(gè)鎂離子。二、摩爾質(zhì)量1摩爾質(zhì)量：_的物質(zhì)所具有的_。符號(hào)為_，常用單位為_或_。21 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以_為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的_或_。3物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系式為_。預(yù)習(xí)交流1H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為_，其摩爾質(zhì)量為_。2H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為_，其摩爾質(zhì)量為_。答案：一、1.質(zhì)量體積原子分子離子n2摩爾mol0.012碳原子6.02102336.021023 mol1NA預(yù)習(xí)交流：答案：1.6.0210232.1.20410243.3.011023二、1.單位物質(zhì)的量質(zhì)量Mgmol1kgmol12克相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量3n預(yù)習(xí)交流：答案：1.1818 gmol12.9898 gmol1在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)目（N）之間的關(guān)系物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)目（N）計(jì)算表達(dá)式用物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)目（N）表示1 mol O_2 mol CO2_0.5 mol Na_ Mg9.031023個(gè)鎂原子_ H2SO43.011023個(gè)硫酸分子_ Ca21.8061024個(gè)鈣離子_（1）一個(gè)H2O中含有_個(gè)氫原子和_個(gè)氧原子；則1 mol H2O中含有_ mol氫原子和_ mol氧原子。（2）含有9.031023個(gè)原子的CO2的物質(zhì)的量為_。（3）0.5 mol Mg2中含有_ mol質(zhì)子和_個(gè)電子?！拔镔|(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。物質(zhì)的量只能用于微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子），不適用于宏觀物質(zhì)。用摩爾時(shí)必須指明具體的粒子。二、摩爾質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量1 mol粒子的質(zhì)量Na2323 gCO24444 gCuSO4160160 gH3PO49898 gH2SO49898 gN22828 g根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（1）2 mol SO2的質(zhì)量是多少克？ （2）24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量。2解題時(shí)應(yīng)注意公式n的變形，如mnM、M。3根據(jù)M來確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。答案：活動(dòng)與探究1：6.021023NnNA1.2041024NnNA3.011023NnNA1.5 moln0.5 moln3 moln思考與交流：（1）2121（2）0.5 mol（3）63011024活動(dòng)與探究2：答案：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。思考與交流：（1）答案：128 g解析：2 mol SO2的質(zhì)量：m（SO2）n（SO2）M（SO2）2 mol64 gmol1128 g（2）答案：0.25 mol解析：24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量：n（H2SO4）0.25 mol1以下說法正確的是（）。A二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gB摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位C阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023D氦氣的摩爾質(zhì)量是4 gmol12x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）。A9x/y mol1B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol13已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）。A16 g B32 gC64 gmol1 D32 gmol14（1）1.2041024個(gè)H2含_ mol氫氣分子。（2）1 mol NH中有_個(gè)電子，_個(gè)質(zhì)子。（3）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量是_。（4）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量是_。答案：1D解析：A中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；B中摩爾只是物質(zhì)的量的單位；C中阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023mol1；D中氦氣的化學(xué)式是He，原子量為4，故D正確。2B解析：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出x g H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定所含H的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常數(shù)。根據(jù)nm/M得，x gH2O的物質(zhì)的量為n（H2O）x/18 mol因?yàn)? mol H2O中含有2 mol H，則x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為x/9 mol。根據(jù)NAN/y，阿伏加德羅常數(shù)NA為9y/x mol1。3D解析：n0.5 molX氣體的摩爾質(zhì)量為M32 gmol14答案：（1）2（2）6.0210246.6221024（3）0.1 mol（4）25 g提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。知識(shí)精華技能要領(lǐng)