2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版必修1.doc

第1課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道海水中的豐富資源和氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途。2.初步認(rèn)識(shí)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)原理。3.學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法。一、氯氣的工業(yè)制法1實(shí)驗(yàn)過程右圖為電解飽和食鹽水的裝置圖：按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化。通電一段時(shí)間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體。2 min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，檢驗(yàn)收集到的氣體。(2)取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導(dǎo)出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。(3)關(guān)閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加12滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色。2實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)出現(xiàn)爆鳴聲a管中氣體為氫氣(2)產(chǎn)生黃綠色的氣體b管中氣體為氯氣(3)鐵棒端溶液變紅石墨棒端溶液不變色U形管左端溶液顯堿性U形管右端溶液不顯堿性3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是H2、Cl2、NaOH溶液。工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)原理(1)工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(2)氯堿工業(yè)：以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)。提醒工業(yè)上電解熔融的NaCl或MgCl2獲取Na和Mg，同時(shí)得到副產(chǎn)物Cl2?；瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2，MgCl2(熔融)MgCl2?！纠?】某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如下圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開關(guān)K閉合片刻后，請(qǐng)回答下列問題：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_。(2)a為電源的_(填“正”或“負(fù)”)極；D中收集的氣體是_。(3)C試管盛放_(tái)溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為_，_。答案(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)負(fù)氫氣(或H2)(3)淀粉碘化鉀(或淀粉碘化鈉等其他合理答案均可)有氣泡產(chǎn)生溶液由無色變?yōu)榧t色解析電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空氣小，只能用向下排空氣法收集，所以D中收集的氣體是H2，而H2在與直流電源的負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生，所以a為電源的負(fù)極，A極上除了有氫氣產(chǎn)生外，溶液中還產(chǎn)生NaOH，所以遇酚酞溶液變紅。b為電源的正極，B極上產(chǎn)生氯氣，可以用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)。易錯(cuò)提醒在氯堿工業(yè)中，必須通電才能實(shí)現(xiàn)生成H2、Cl2和NaOH，所以在書寫方程式時(shí)一定要注明反應(yīng)條件。H2在陰極(與電源負(fù)極相連的一極)上產(chǎn)生，Cl2在陽極(與電源正極相連的一極)上產(chǎn)生。二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如下圖所示：(1)反應(yīng)原理：_(用化學(xué)方程式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)裝置：氣體制備型化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，要將化學(xué)反應(yīng)原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來。填寫裝置中試劑名稱：C：_，D：_，F(xiàn)：_。其中C的作用是除去Cl2中的_(填化學(xué)式，下同)；D的作用是除去Cl2中的_。該裝置中收集Cl2使用的是_法。還可用排_(tái)的方法，原因是_。其中F的作用是_。檢驗(yàn)Cl2是否收集滿可用_放在集氣瓶口，若試紙_，則證明已集滿。答案(1)4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2(2)飽和食鹽水濃硫酸氫氧化鈉溶液HClH2O向上排空氣飽和食鹽水Cl2在飽和食鹽水中的溶解度比較小吸收尾氣Cl2，防止污染空氣濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)1制氣裝置制取氣體的一般流程：氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置(除雜、干燥)氣體收集裝置尾氣處理裝置。(1)發(fā)生裝置：固體液體氣體。(2)凈化裝置：上圖中C、D裝置為洗氣瓶，組裝原則“長(zhǎng)進(jìn)短出”，除雜在前，干燥在后。2試劑的選擇選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。氯氣具有強(qiáng)氧化性，常用氧化Cl的方法來制取，因此要選用含有Cl的物質(zhì)(如鹽酸)和具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)來制取。如MnO24HCl(濃),MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O3收集方法(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。4干燥劑的選擇選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)。如氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰進(jìn)行干燥，常用濃硫酸、五氧化二磷等進(jìn)行干燥。5驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛 Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。6尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收?！纠?】(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列操作不正確的是_(填序號(hào))。裝置可用于制取少量Cl2用裝置除去Cl2中的少量HCl用裝置制取Cl2用裝置干燥Cl2(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要_、_、_。(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是_(填字母)。答案(1)(2)飽和食鹽水濃H2SO4NaOH溶液(3)BD解析(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，而不用稀鹽酸；除去Cl2中的HCl氣體用飽和食鹽水，NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)并放出CO2氣體，氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；MnO2與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)；干燥Cl2使用濃H2SO4洗氣瓶，應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。(2)制取純凈Cl2還需飽和食鹽水除去HCl氣體，濃H2SO4干燥Cl2，NaOH溶液除去多余的Cl2。(3)B處NaOH溶液與Cl2能反應(yīng)；D處試管缺少出氣導(dǎo)管且應(yīng)將導(dǎo)管末端通入NaOH溶液中。思維啟迪1實(shí)驗(yàn)室制備Cl2注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。2MnO2與濃鹽酸反應(yīng)特點(diǎn)(1)濃鹽酸中，部分Cl的化合價(jià)升高，4 mol HCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl為2 mol。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，故MnO2足量時(shí)，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2混合液。1下列關(guān)于電解飽和食鹽水過程的說法正確的是()A電解飽和食鹽水的工廠要首先將食鹽進(jìn)行除雜B與電源正極相連的電極區(qū)有NaOH生成C與電源負(fù)極相連的電極上有氯氣生成D電解飽和食鹽水的過程中Na濃度減小答案A解析根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置可知，與電源正極相連的電極區(qū)產(chǎn)生Cl2，而與電源負(fù)極相連的電極區(qū)產(chǎn)生H2和NaOH，故B、C均不正確；因?yàn)镹a沒有參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量不變，但電解過程中消耗了水，溶液體積減小，Na濃度增大，故D不正確。2工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2相同的原理是()A都是將負(fù)價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯B都是將正價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯C都是復(fù)分解反應(yīng)D都是置換反應(yīng)答案A3欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()ANaOH溶液 B飽和食鹽水C濃硫酸 D石灰水答案B解析利用了HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。4實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是()A金屬鋅與硫酸反應(yīng)制取H2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2B金屬鋅與硫酸反應(yīng)制取H2、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取O2C二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2D二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2、金屬鋅與硫酸反應(yīng)制取H2答案A解析據(jù)反應(yīng)原理選取相應(yīng)的裝置，二氧化錳和濃鹽酸制氯氣、氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣，均需要加熱；A選項(xiàng)中制取H2和CO2的反應(yīng)均不需要加熱。5某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B中缺少加熱裝置C中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析本題考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。6下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。(1)燒杯中盛放的液體是_，其作用是_，水槽中盛放的液體是_。(2)簡(jiǎn)述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)_；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)_；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)_。(3)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl2 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為_(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_。答案(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水(2)打開B夾，關(guān)閉A夾打開A夾，關(guān)閉B夾關(guān)閉A夾，打開B夾(3)乙濃鹽酸易揮發(fā)；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸將不再反應(yīng)解析用飽和食鹽水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2損失較少，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。處理制Cl2的尾氣最好的試劑是強(qiáng)堿溶液。由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，稀鹽酸不能反應(yīng)，故用濃鹽酸制Cl2時(shí)HCl不能完全反應(yīng)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一Cl2的工業(yè)制法1許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水答案D解析A項(xiàng)中Cl2是通過電解飽和食鹽水制得的，Br2、I2通過Cl2置換制備；B項(xiàng)Na、Mg、Al均通過電解制備；C項(xiàng)中NaOH、H2均可通過電解飽和食鹽水獲得，以上均為化學(xué)變化；只有D項(xiàng)中食鹽可通過蒸發(fā)、淡水可通過蒸餾獲得，屬物理變化。2下列關(guān)于電解NaCl水溶液的說法不正確的是()A電解產(chǎn)物為Cl2和NaB電解過程中能產(chǎn)生黃綠色氣體C電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D用排水集氣法可以收集到較純凈的氫氣答案A解析電解NaCl水溶液的反應(yīng)式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，反應(yīng)過程中陽極產(chǎn)生了黃綠色的氣體，陰極生成了難溶于水的無色氣體(H2)，可用排水法收集；陰極生成NaOH使溶液呈現(xiàn)堿性，能使石蕊變藍(lán)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，電解熔融的NaCl才得到Cl2和Na：2NaCl(熔融)2NaCl2(鈉的工業(yè)制法)。3用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是()A碳酸鎂 B硫酸鋇C氫氧化鎂 D碳酸鋇答案C解析食鹽中含有Ca2、Mg2等離子，Mg2與電解質(zhì)在陰極產(chǎn)生的OH作用產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。4氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)1 t Cl2，理論上應(yīng)得到燒堿質(zhì)量為()A1.127 t B1 tC2 t D2 mol答案A解析設(shè)生成燒堿的質(zhì)量為x，則2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 8071 x 1 tx1.127 t。題組二Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法5實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁沾附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是()A蒸餾水 BKOH溶液C稀鹽酸 D熱的濃鹽酸答案D解析聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，本題實(shí)質(zhì)上考查該反應(yīng)的發(fā)生條件，即MnO2可以在加熱的條件下與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，D選項(xiàng)正確。6下列關(guān)于氯氣制備原理的說法中不正確的是()A電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，與電源正極相連的碳棒上方充滿黃綠色氣體B工業(yè)上制取氯氣的原料是飽和食鹽水C實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是相同的D實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)最好大火加熱使溫度迅速升高答案D解析電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，Cl在與電源正極相連的碳棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，A項(xiàng)正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)緩緩加熱以減少氯化氫的損失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7為了在實(shí)驗(yàn)室制得干燥而純凈的氯氣，正確的凈化順序是()A第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣B第一步通過濃硫酸，第二步通過飽和食鹽水C第一步通過飽和食鹽水，第二步通過濃硫酸D第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸答案C解析實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中通常含有HCl和H2O(g)，結(jié)合氯氣性質(zhì)可知先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除水蒸氣。8在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是()答案C解析集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃l2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9將0.15 mol的MnO2與過量的 12 molL1的濃鹽酸反應(yīng)和50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)相比，兩者產(chǎn)生的Cl2(其他反應(yīng)條件相同)()A一樣多 B前者較后者多C后者較前者多 D無法比較答案B解析注意MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)過程，當(dāng)濃鹽酸少量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，則依據(jù)化學(xué)方程式可知，0.15 mol的MnO2與過量的12 molL1的濃鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生0.15 mol的氯氣，50 mL 12 molL1的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol，當(dāng)MnO2足量時(shí)，0.6 mol HCl不能反應(yīng)完全，則產(chǎn)生的氯氣小于0.15 mol，B選項(xiàng)正確。10實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖所示。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是()A B C D答案C解析裝置的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。綜合強(qiáng)化11某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣，提供的試劑：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體、水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(1)裝置M中盛放的試劑是_；H中盛放的試劑是_。(2)收集Cl2時(shí)，關(guān)閉彈簧夾_和彈簧夾_，打開彈簧夾_。(3)尾氣處理時(shí)，關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾_，打開彈簧夾_。處理尾氣選用的試劑為_。(4)用含0.032 mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)_(填“大于”“等于”或“小于”)0.01 mol。解題思路結(jié)合題干中所給的原料、反應(yīng)原理，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，找到發(fā)生裝置、除雜裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置，題目便可順利解出。答案(1)濃鹽酸飽和食鹽水(2)acb(3)bc氫氧化鈉溶液(4)小于解析裝置M中應(yīng)為濃鹽酸，G中應(yīng)為高錳酸鉀固體，H中應(yīng)為飽和食鹽水，用來除去Cl2中混有的HCl氣體，裝置P是尾氣處理裝置，燒杯中的試劑是氫氧化鈉溶液。(2)收集Cl2時(shí)，先關(guān)閉彈簧夾a和c，打開彈簧夾b，生成的Cl2會(huì)將飽和食鹽水壓入燒杯D中，從而使Cl2收集在H中。(3)尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c，多余的Cl2就會(huì)被P中的氫氧化鈉溶液吸收。(4)根據(jù)化學(xué)方程式可知，若含0.032 mol HCl的濃鹽酸完全反應(yīng)會(huì)生成0.01 mol Cl2，但由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，有一部分HCl會(huì)揮發(fā)出來，從而使反應(yīng)的HCl小于0.032 mol，故生成的氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.01 mol。12某研究性學(xué)生小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 molL1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有_；_。(3)L的作用是_；B的作用是_。(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是_。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2(2)反應(yīng)中隨著HCl消耗，鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)加熱時(shí)有部分HCl揮發(fā)而損失(3)恒壓條件下確保濃鹽酸順利滴加利用Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)來貯存Cl2(4)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢慢加熱等解析實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，使用濃鹽酸和MnO2加熱時(shí)反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止；另外濃鹽酸揮發(fā)，也導(dǎo)致其濃度降低，因此為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可將濃鹽酸慢慢滴下，同時(shí)用小火慢慢加熱。13氯堿工廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，回答下列問題：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的顏色為_，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的堿性變化是_。(2)工業(yè)食鹽含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。(3)如果粗鹽中SO含量較多，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是_(填字母，下同)。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2(4)為有效除去Ca2、Mg2、SO24，加入試劑的合理順序?yàn)開。A先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑B先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3答案(1)黃綠色堿性增強(qiáng)(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(3)AC(4)BC解析根據(jù)流程圖可知按溶解、除雜、電解、精制等步驟進(jìn)行。(3)如選用Ba(NO3)2則引入了NO雜質(zhì)，在后續(xù)操作中很難除去。14實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的一種方法是用KMnO4氧化密度為1.19 gcm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl，其反應(yīng)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(1)15.8 g KMnO4能與_mol HCl發(fā)生上述反應(yīng)。(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17 gL1，則(1)中產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。答案(1)0.8(2)5.6 L解析n(KMnO4)15.8 g158 gmol10.1 mol2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O2 mol 16 mol 522.4 L01 mol n(HCl) V(Cl2)求得：n(HCl)0.8 mol，V(Cl2)5.6 L。