課件-安徽省2012高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章第4講氮及其重要化合物

必考部分第4章第4講最5創(chuàng)S話頁隹業(yè)（十三）（本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂?。?5分鐘 100分）一、選擇題（本大題包括12小題，每小題 4分，共48分。每小題只有一個選項符合題 意。）1 .轎車安全氣囊（SRS）在轎車受到撞擊時，氣囊內(nèi)的NaN3能在2535 ms內(nèi)產(chǎn)生大量的無毒氣體而使氣囊鼓起，保護乘坐者安全，這種氣體是（）A. N2B. NOC. NO2D. N2O4解析： NO、NO2、N2O4均有毒。答案： A2 .下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮的氧化物無關(guān)的是（）A.閃電C.酸雨B.光化學(xué)煙霧D.臭氧層空洞解析： B、C、D選項是常見的大氣污染的結(jié)果，均與人為排放的氮的氧化物有關(guān)。而A選項則是一種自然現(xiàn)象。答案： A3 .最新研究發(fā)現(xiàn)，人體內(nèi)自身產(chǎn)生的NO能促進全身血液循環(huán)，預(yù)防動脈粥樣硬化，恢復(fù)血管柔軟性和彈性。下列有關(guān)NO的敘述中不正確的是（）A. NO不溶于水，可用排水法收集B. NO暴露在空氣中，氣體由無色變?yōu)榧t棕色C.實驗室可利用銅和稀硝酸反應(yīng)制備少量NOD.由信息可知，人類吸入大量 NO有利于身體健康解析： NO是一種無色難溶于水的氣體，可用排水法收集，A項正確；常溫常壓下NO可與氧氣直接化合生成紅棕色的NO2, B項正確；實驗室可利用 Cu和稀硝酸反應(yīng)制備少量NO, C項正確；NO有毒，大量吸入會引起中毒，D項不正確。答案： D4.汽車排放的尾氣中含有 NO2, NO?是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射 下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生。3,加重空氣污染。反應(yīng)過程為2NO2>2NO+2O;2NO+O2>2NO2；。+。2>。3。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是（）A. NO2起催化劑作用B. NO起催化劑作用C. NO2只起氧化劑作用D.。3與。2為同分異構(gòu)體中N02既作氧化劑又作還原劑,解析：反應(yīng)過程 +得。2>20,0+。2一。3, NO2起催化劑作用，反應(yīng)過程A項正確，B、C項錯誤；03與。2相對分子質(zhì)量不相同,不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體,D項錯誤。答案： A5.現(xiàn)有下列物質(zhì)：氯水氨水濃硝酸氫氧化鈉溶液AgNO3溶液，其中必須保存在棕色試劑瓶里的是B.A.C.D.解析：見光易變質(zhì)的試劑一般保存在棕色試劑瓶中。答案： BD. 下列對于硝酸的認(rèn)識中不正確的是（）A,濃HN0 3和稀HNO3都具有氧化性B,銅與 HNO 3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與HNO 3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁制品盛裝濃 HN0 3解析： Cu與HNO 3反應(yīng)時還原產(chǎn)物為 N02或NO ,不是置換反應(yīng)，濃 HN0 3可使鐵、鋁鈍化。答案： B7.實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、貯存某氣體R,多余的氣體可用水吸收，則 R是（）干燥管儲氣瓶A. NO2B. HClC. CH4D. NH3解析：由儲氣瓶的連接方式知， 瓶內(nèi)只能收集密度小于空氣的氣體，NO2、HCl排除;由尾氣吸收裝置知，該氣體為極易溶于水，C項被排除。答案： D8. （2010高考題匯編）下列說法不正確的是（）A.（北京T8）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再 加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶8 .（天津T3）某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.（廣東T12）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu + 8H +2NO3 =3Cu2 +2NO T+ 4“OD.（江蘇T3）HNO3>NO一NO2,以上各步變化能通過一步實現(xiàn)解析： A 項中：3Cu+8H+ + 2NO3=3Cu2+ + 2NO T + 4H2。，該項不正確。答案： Aa（干燥氣體）b（液體）ANO2H2OBNO4 mol L 1 NaOH 溶液CCI2飽和NaCl溶液DNH31 mol L 1鹽酸解析： A項能形成噴泉，但最終溶液充滿燒瓶的2,不符合題意；B、C項不能形成噴39 .在如右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體c呈噴泉狀 態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則 a和b分別是表中的（ ）泉；D項能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶。答案： D10 .無色的混合氣體甲中可能 含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）C. NH3、NO2、CO2剩余 氣體80 mL足量丫.必體紅色氣顯株B. NH3、NO、CO2D. NO、CO2、N2解析： 因為是無色混合氣體， 所以沒有NO2,從反應(yīng)流程看，氣體部分被濃硫酸吸收, 說明存在NH3,通過足量的Na2O2后，氣體顯紅棕色，說明生成了 NO2,則原來氣體中存在NO以及CO2,最后氣體被水吸收后有氣體剩余，可能是生成的NO和過量的氧氣，也可能含有N2,所以原混合氣體中一定有 NH3、NO、CO2,可能有N2,符合題意的是 B項。答案： B11 .將盛有12 mL NO 2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中。2的體積和剩余的2 mL氣體分別是()A. 1.2 mL, NOB. 2.4 mL , O2C. 3.5 mL, O2D, 4 mL , NO解析：解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為：4NO2+。2+ 2H2O=4HNO 33NO2+ H2O=2HNO 3+ NO設(shè)O2的體積為x,剩余的氣體有兩種可能：1右剩 02,則 V 剩=x 4(12 mL x) = 2 mL ,解得x=4 mL,選項B、C不正確。若剩 NO ,則 V 剩=；(12 mL - x) 4x= 2 mL,3解得x=1.2 mL,選項D不正確，選項 A正確。答案： A12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃 HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的 氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO?和NO組成的混合氣體1.12 L ,則混合氣體.中NO的體積為()A. 112 mLB. 1 008 mLC. 224 mLD. 448 mL112 L解析：氣體的總物質(zhì)的量為 一L 1 = 0.05 mol ,22.4 L mol1. 92 g銅的物質(zhì)的量為 0.03 mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為 m,則NO2為0.05-n1根據(jù)得失電子相等得：3n1 + (0.05 mol-m)x 1= 0.03 mol X 2 解得 m= 0.005 mol ,V(NO) =0.005 molx 22.4 L/mol =0.112 L= 112 mL。答案： A二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分)A在常溫下不與空氣反應(yīng)，且有以下變化:13. (10分)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體 A,澄清石灰水, 一體B+凡0 氣體A'"，白色沉淀+單質(zhì)內(nèi)>氣體6>卜藍色溶液C請回答下列問題：甲、乙、丙、B(填化學(xué)式)。(2)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)乙與丙也能反應(yīng)，寫出離子方程式 (4)若常溫下A的體積是5.6 L,則相同條件下從澄清石灰水中揮發(fā)出的B的體積約為L。解析：由溶液乙久置呈黃色可知乙為濃硝酸，從而知甲為炭，氣體 A為CO2和NO2混合氣體，B為NO ;由C為藍色溶液可推知 C中含有Cu2+ ,即丙為銅。答案： (1)C HNO3 Cu NO (2)C + 4HNO3(濃)=CO2 T + 4NO 2 T + 2H2。(3)Cu + 4H + + 2NO3 =Cu2+ + 2NO2 T + 2H2。(4)1.4914. (10分)(2010福州期考)如圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知 A分解 得到等物質(zhì)的量的 B、C、D,已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式 , B的電子式 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+ G > H ;F+ J > B + C + I o(3)寫出A+NaOH> D的離子方程式 O解析： C為常溫下液態(tài)化合物，又能與過氧化鈉反應(yīng)，則 C為H2O, G為。2； B為常溫下氣態(tài)化合物， 又能與鎂反應(yīng)，則B為CO2； A在加熱的條彳下能與 NaOH反應(yīng)生成D 為常溫下氣態(tài)化合物，說明 A為俊鹽，D為NH3, A分解得到等物質(zhì)的量的 B、C、D,則A為NH4HCO3,可根據(jù)上述推導(dǎo)進行推斷解答。答案： (1)NH4HCO3 O C O催化劑(2)4NH 3 + 502 = 4NO + 6H 2O C+4HNO 3(濃尸=CO2 T + 4NO2 T + 2H2。（8NH4+ + HCO3 +20H =NH 3 T + C032 +2H2O15. （17分）銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO,設(shè)計了 嗣力如圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體步驟：檢查裝置的氣密性;用注射器向試管內(nèi)推入氧氣 （或空氣）。（2）推入氧氣或空氣的目的是 （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu”濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是 ,另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與N02混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之（簡 述實驗方案和實驗現(xiàn)象）。解析：本題主要考查硝酸的性質(zhì)（強氧化性卜化學(xué)實驗等知識的應(yīng)用及在實驗中探索發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。答案：（1）向試管中加入一定量的CaCO3固體向試管中倒入過量的稀 HNO 3,并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面將銅絲插入到溶液中（2）檢驗生成的NO氣體（3）不同意 銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的Cu以濃度相同 加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色16. （15分）（2010重慶高考）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化三氧化二格化合物X+NMh 氨 催 化 氧 化 的化 學(xué) 方 程 式 為(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到 2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)， 停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙，原因是 。(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置 (填裝置代號)；化合物 X為( 只 寫 一 種)，Na2O2的 作 用 是 O解析：本題是一道綜合性較強的實驗題。氨的催化氧化，首先要制備NH3和。2,可得出裝置1的作用：制備 NH3和。2。在裝置2中NH3和。2在催化劑、加熱條件下，反應(yīng)生成NO和H2Oo(3)利用裝置3除去H2O,在裝置4中NO被氧化為NO2。若取消裝置3,在裝置4中生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2, NO2與水反應(yīng)生成 HNO3, NH3與HNO3反應(yīng)生成了 NH4NO3。(5)裝置5是制備NH3和。2。催化劑答案：(1)4NH 3+ 5。2 = 4NO + 6H20(2)放熱(3)濃H2SO4生成的NO與。2反應(yīng)生成NO2, NO2與水反應(yīng)生成 HNO3, NH3與HNO3 反應(yīng)生成了 NH4NO3(4)1 NH4C1與HCl反應(yīng)生成氧氣(合理答案均給分)兩類“特殊”的轉(zhuǎn)化關(guān)系