中考化學 考前知識整合 專題二 物質(zhì)的化學變化課件

專題二專題二物質(zhì)的化學變化物質(zhì)的化學變化一二三四一、物質(zhì)的性質(zhì)和變化1.物質(zhì)變化的判斷從宏觀上判斷是否有新物質(zhì)生成,從微觀上判斷構成反應物的粒子是否發(fā)生了改變。若變化后有新物質(zhì)生成、構成反應物的粒子發(fā)生了改變,則是化學變化,反之是物理變化。爆炸不一定都是化學變化。如鍋爐爆炸、車胎爆炸是物理變化。2.物質(zhì)性質(zhì)的辨析關鍵是看物質(zhì)的性質(zhì)是不是只有通過化學變化才能表現(xiàn)出來,如果是,就是化學性質(zhì),不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)。一二三四3.物質(zhì)的變化和性質(zhì)(1)性質(zhì)與變化的區(qū)分:性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性,是一個靜態(tài)概念,常用“易、會、能、可以”等詞匯描述;變化是一個過程,是一個動態(tài)概念,表示正在或已經(jīng)發(fā)生,多用“變成了”“生成了”等詞語。例如,酒精能燃燒,是化學性質(zhì);酒精燃燒,是化學變化。(2)性質(zhì)與變化、用途的聯(lián)系:物質(zhì)的性質(zhì)決定其變化和用途,物質(zhì)的變化和用途反映其性質(zhì)。4.影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素有:溫度、反應物的濃度、反應物的接觸面積及催化劑等。溫度升高,反應物的濃度增大,增加反應物的接觸面積,都可以加快反應速率;加入催化劑可以改變反應速率。一二三四二、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的特征質(zhì)量守恒定律可以理解為“五個不變”“兩個一定改變”和“一個可能改變”,即:(3)可能改變:分子的總數(shù)可能改變。質(zhì)量守恒定律是從量的意義上揭示了化學變化的基本規(guī)律。一二三四2.應用和驗證質(zhì)量守恒定律應注意的問題應用質(zhì)量守恒定律來定量解釋某些化學變化前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生改變的原因,關鍵要明確反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量“總和”中的內(nèi)含物,即反應前的物質(zhì)必須是“參加反應”的所有物質(zhì),反應后的物質(zhì)必須是“生成”的所有新物質(zhì)。對于有氣體參加或生成的反應,要把氣體的質(zhì)量計入反應前或反應后的總質(zhì)量中,不能遺漏。通過相關實驗對質(zhì)量守恒定律進行驗證或設計實驗探究時,設計的化學反應原理中若有氣體參加或有氣體生成,該反應必須在密閉的容器中進行。一二三四三、化學反應類型1.化學反應類型的劃分(1)四種基本反應類型。抓住各反應特點記憶:化合反應多變一;分解反應一變多;置換反應一換一;復分解反應交換成分。(2)從得氧、失氧角度劃分。氧化反應:物質(zhì)得到氧的反應;還原反應:物質(zhì)失去氧的反應。氧化反應和還原反應是同一化學反應中的兩個過程,兩者必然同時發(fā)生,這種反應稱為氧化還原反應。一二三四(3)從能量角度劃分。吸熱反應:吸收熱量的化學反應。從始至終需要加熱或高溫的反應都屬于吸熱反應。如:C+CO2 2CO。放熱反應:放出熱量的化學反應。如:物質(zhì)的燃燒,金屬與酸反應,生石灰與水反應等都屬于放熱反應。一二三四2.基本類型與特殊類型的關系(1)氧化反應和還原反應同時存在,且一般存在于化合反應、分解反應、置換反應中,復分解反應中不存在氧化與還原。其關系如下圖左所示:(2)中和反應與復分解反應(見上圖右)。一二三四四、化學方程式及其計算1.化學方程式的書寫(1)書寫化學方程式時要以客觀事實為基礎,遵守質(zhì)量守恒定律,按照“一寫二配三條件,四要瞄準放暗箭(標注或)”步驟書寫。(2)檢查化學方程式是否正確要從以下方面檢查:反應物、生成物的化學式是否正確;是否配平;反應條件是否已注明;生成物的狀態(tài)是否標正確;是否符合客觀事實。一二三四2.化學方程式的計算(1)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算。解題時,要把不純凈的反應物換算成純凈物才能進行計算。計算出純凈物的質(zhì)量后再換算成實際的不純凈物。(2)天平問題的計算。要依據(jù)天平兩邊反應前后質(zhì)量的變化情況進行判斷。(3)無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計算。解答此類題的關鍵是尋找“相等”“相同”“反應前后質(zhì)量不變”等關鍵詞。利用等量關系,列式進行計算。(4)數(shù)據(jù)處理型計算。解題時,要從數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)規(guī)律或結論,排除干擾數(shù)據(jù),選出完全反應物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)進行計算?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛞晃镔|(zhì)的性質(zhì)和變化【例1】 老師在課堂上演示了如下3個有趣的實驗:用坩堝鉗夾持一小塊石灰石,用酒精燈加熱,2分鐘后把石灰石放入含有酚酞的蒸餾水中,酚酞溶液不變色。用坩堝鉗夾持該石灰石,還用酒精燈加熱,同時向燈焰上通入氧氣,1分鐘后把石灰石再放入含有酚酞的蒸餾水中,酚酞溶液立即變成紅色。向變紅的酚酞溶液中逐滴滴加鹽酸,酚酞溶液又變?yōu)闊o色。考向一考向二考向三考向四考向五請回答下列問題:(1)下列說法不正確的是()A.石灰石不具有受熱分解的化學性質(zhì)B.實驗中,在受熱的條件下,石灰石沒有發(fā)生化學變化C.化學反應需要一定的條件,在實驗中,燈焰溫度達不到石灰石分解的溫度(2)通入氧氣,能影響碳酸鈣分解反應的原因,正確的是 ()A.氧氣能降低碳酸鈣分解所需的溫度B.氧氣能改變碳酸鈣的性質(zhì)C.氧氣是碳酸鈣分解反應的催化劑D.增加了單位時間內(nèi)酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù),提高了燈焰溫度考向一考向二考向三考向四考向五(3)在初中階段,涉及物質(zhì)的化學性質(zhì)主要有:A.可燃性;B.熱穩(wěn)定性;C.酸性;D.堿性;E.金屬活動性;F.非金屬活動性。在上述變化中,酒精表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是(填代號,下同);鹽酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是。 (4)寫出上述實驗中發(fā)生的有關反應的化學方程式:。 解析：實驗用酒精燈加熱石灰石,石灰石沒有發(fā)生分解是由于溫度達不到石灰石分解的溫度;通入氧氣,提高了酒精燈火焰的溫度,使石灰石分解了,但氧氣不能降低碳酸鈣分解所需的溫度,也不能改變其性質(zhì),更不是該反應的催化劑;酒精燃燒是化學變化,體現(xiàn)了酒精可燃這一化學性質(zhì);向變紅的溶液中滴加鹽酸,紅色消失是由于鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了化學反應,體現(xiàn)了鹽酸的酸性。考向一考向二考向三考向四考向五答案：(1)A(2)D(3)AC考向一考向二考向三考向四考向五考向一考向二考向三考向四考向五考向二質(zhì)量守恒定律【例2】 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后,在一定的條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。說法正確的是()A.丁一定是這個反應的催化劑B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物,乙一定是單質(zhì)D.該反應可能是分解反應考向一考向二考向三考向四考向五解析：反應前后相比較,甲反應后質(zhì)量減少,為反應物;乙質(zhì)量減少,為反應物;丙質(zhì)量增加48.75-6.25=42.5,屬于生成物;丁在反應前后質(zhì)量沒有變化,可能為該反應的催化劑,也有可能是沒有參加反應的雜質(zhì)。該反應為甲+乙 丙,丙一定是化合物,甲和乙有可能都是單質(zhì),也有可能是化合物,該反應類型為化合反應。答案：B考向一考向二考向三考向四考向五考向一考向二考向三考向四考向五考向三化學反應類型【例3】 化學反應有不同的分類方法,關于下列反應的說法中正確的是()A.屬于化合反應B.屬于置換反應C.屬于復分解反應D.屬于吸熱反應考向一考向二考向三考向四考向五解析：化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì),分解反應是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì),故屬于分解反應;置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,故屬于置換反應;復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,故不屬于復分解反應,同時屬于放熱反應,只有B正確。答案：B考向一考向二考向三考向四考向五考向一考向二考向三考向四考向五考向四根據(jù)信息書寫化學方程式【例4】 請回答下列問題:(1)用CO高溫下還原赤鐵礦(主要成分Fe2O3)的化學方程式為。 (2)金屬鎂著火不能用CO2滅火,因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應的化學方程式為,反應基本類型是。 考向一考向二考向三考向四考向五解析：(1)CO在高溫條件下與Fe2O3反應生成Fe和CO2。(2)在點燃條件下,CO2和Mg反應生成C和MgO,反應符合:“單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物”,屬于置換反應。(3)根據(jù)圖中信息,反應物是過氧化氫(H2O2),生成物是H2O和O2,反應條件是催化劑?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛭甯鶕?jù)化學方程式的相關計算【例5】 向10 g CaCO3中不斷加入稀鹽酸,其質(zhì)量變化如圖所示,請回答下列問題:(1)當10 g CaCO3恰好完全反應時,所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g。 (2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結果精確到0.01%)考向一考向二考向三考向四考向五解析：(1)由圖像可知,當10 g CaCO3與稀鹽酸恰好完全反應時,消耗稀鹽酸的質(zhì)量為40 g;(2)由10 g碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式可計算出氯化氫的質(zhì)量,然后再求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)40(2)解:設40 g稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x。答:所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%。 考向一考向二考向三考向四考向五