《高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末歸納整合課件 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末歸納整合課件 魯科版必修2（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、章末歸納整合請分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞：請分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞：提示提示質(zhì)量數(shù)核素同位素元素周期律質(zhì)量數(shù)核素同位素元素周期律質(zhì)量數(shù)：人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)：人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。互稱為同位素。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變
2、化，這個規(guī)律叫元素周期律。性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。1元素、核素、同位素的比較提示 2.核外電子排布規(guī)律提示(1)遵循能量最低原理，由近及遠(yuǎn)，能量由低到高排布在不同的電子層上。(2)每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。(3)電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排在K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層，依次類推。(4)最外層電子數(shù)不超過8個(或2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第3層不超過32個。3常見的10e與18e微粒提示4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 提示 最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子趨得失電子趨勢勢主 要 化主 要 化合價合價構(gòu)成簡單構(gòu)成簡單離子離子金屬元金屬元素素4較
3、易失電子較易失電子只 顯 正只 顯 正價價陽離子陽離子非金屬非金屬元素元素4較易得電子較易得電子顯負(fù)價顯負(fù)價陰離子陰離子稀有氣稀有氣體元素體元素8(He最外最外層有層有2個電個電子子)不易得、失不易得、失電子電子不能形成不能形成簡單離子簡單離子5.周期、族的構(gòu)成 提示(1)周期周期周期分類分類周期周期序數(shù)序數(shù)起、起、止元止元素素起、止元起、止元素的原子素的原子序數(shù)序數(shù)各周期各周期元素種元素種類類電子電子層數(shù)層數(shù)有關(guān)規(guī)有關(guān)規(guī)律律短周短周期期1HHe1221周期序周期序數(shù)該數(shù)該周期所周期所含元素含元素原子的原子的電子層電子層數(shù)數(shù)2LiNe310823NaAr111883周期周期分類分類周期周期序數(shù)
4、序數(shù)起、起、止元止元素素起、止元起、止元素的原子素的原子序數(shù)序數(shù)各周期元各周期元素種類素種類電子層電子層數(shù)數(shù)有關(guān)規(guī)有關(guān)規(guī)律律長周長周期期4KKr1936184周期序周期序數(shù)該數(shù)該周期所周期所含元素含元素原子的原子的電子層電子層數(shù)數(shù)5RbXe37541856CsRn5586326不完不完全周全周期期7FrUub8711226(未全未全充滿充滿)7(2)族族的族的分類分類族的構(gòu)族的構(gòu)成成族的族的數(shù)目數(shù)目族的表示方法族的表示方法縱列序縱列序數(shù)數(shù)有關(guān)規(guī)律有關(guān)規(guī)律主族主族短周期短周期長周長周期期7A、A、A、A、A、A、A1,2，1317最外層電子最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)最高正數(shù)最高正價數(shù)價數(shù)族的族
5、的分類分類族的構(gòu)成族的構(gòu)成族的族的數(shù)目數(shù)目族的表示方族的表示方法法縱列序縱列序數(shù)數(shù)有關(guān)規(guī)律有關(guān)規(guī)律副族副族長周期長周期7B、B、B、B、B、B、B37，11,12最外層電子最外層電子數(shù)一般不等數(shù)一般不等于 族 序 數(shù)于 族 序 數(shù)(B、B族 除 外族 除 外 ) ，最外層電子最外層電子數(shù)為數(shù)為12族族長周期長周期18,9,100族族短周期短周期長周期長周期1018最外層電子最外層電子數(shù)均為數(shù)均為8(He為為2)6.元素周期表中特殊位置的元素提示(1)族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素：C、S；族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素：O。(3)周期序數(shù)是族序數(shù)2倍的元
6、素：Li；周期序數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。(4)最高正化合價不等于族序數(shù)的元素：O、F。(5)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的元素：C、Si。(6)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元素：S。(7)同主族的兩種元素，原子序數(shù)為2倍關(guān)系的是S和O。1同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差規(guī)律提示除第A、A族外，同族上下兩相鄰元素原子序數(shù)的差值，與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同。第A、A族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同。如下表：同族元素所在同族元素所在的周期序數(shù)的周期序數(shù)同族的上下周期元素的原子序數(shù)之差同族的上下周期元素的原子序數(shù)之差1、2周期周期第第A族為族為2,0族為族為82、3周期周期83、4周期周
7、期第第A、A族為族為8，其余族為，其余族為184、5周期周期185、6周期周期鑭系之前為鑭系之前為18，鑭系之后為，鑭系之后為326、7周期周期32如已知A、B是同族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素，A的原子序數(shù)是x，若A、B在第A族，當(dāng)A在B的上面時，B的原子序數(shù)為(xn)；當(dāng)B在A的上面時，B的原子序數(shù)為(xm)。若A、B在第A族，當(dāng)A在B的上面時，B的原子序數(shù)為(xm)，當(dāng)B在A的上面時，B的原子序數(shù)為(xn)。2元素金屬性、非金屬性強弱比較的一般方法提示金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強原子越易失去電子，金屬性就越強判斷判斷依據(jù)依據(jù)(1)同周期從左到右
8、金屬性減弱；同主族從上到同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強下金屬性增強(2)在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越劇單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越劇烈，金屬性越強烈，金屬性越強(4)單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強越強(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強性越強(6)若若XnYXYm，則，則Y比比X金屬性強金屬性強非非金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性就越強原子越易得電子，非金
9、屬性就越強判斷判斷依據(jù)依據(jù)(1)同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱到下非金屬性減弱(2)單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強穩(wěn)定，非金屬性越強(3)單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強屬性越強(4)最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強越強(5)若若AnBBmA，則，則B比比A非金屬性強非金屬性強3.同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 提示項目項目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)
10、原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同逐漸增多逐漸增多原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大離子半徑離子半徑陽離子半徑逐漸減小陽離子半徑逐漸減小陰離子半徑逐漸減小陰離子半徑逐漸減小r(陰離子陰離子)r(陽離子陽離子)逐漸增大逐漸增大項目項目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性質(zhì)性質(zhì)化合價化合價最高正化合價由最高正化合價由(O、F除外除外)17，負(fù)化合價負(fù)化合價(8主族序數(shù)主族序數(shù))相同，最高正化相同，最高正化合價主族序數(shù)合價主族序數(shù)(O、F除外除外)元素的金屬元素的金屬性和非金屬性和非金屬性性金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減
11、弱，非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減非金屬性逐漸減弱弱項目項目同周期同周期(左左右右) 同主族同主族(上上下下)性質(zhì)性質(zhì)離子的氧化性、離子的氧化性、還原性還原性陽離子氧化性陽離子氧化性逐漸增強，陰逐漸增強，陰離子還原性逐離子還原性逐漸減弱漸減弱陽離子氧化性陽離子氧化性逐漸減弱陰離逐漸減弱陰離子還原性逐漸子還原性逐漸增強增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性定性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱最高價氧化物對最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、應(yīng)水化物的酸、堿性堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱酸性逐漸增強酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱4.用
12、以推斷“位構(gòu)性”三者關(guān)系的常用規(guī)律和結(jié)論提示(1)原子序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)的元素是氫。(2)最外層電子數(shù)大于或等于3(小于8)的元素一定是主族元素。(3)元素周期表中金屬性最強的元素(Fr)位于周期表的最左下角，非金屬性最強的元素(F)位于最右上角(稀有氣體元素除外)。(4)有負(fù)化合價的元素一定是非金屬元素，沒有正價的主族元素只有氟。沒有負(fù)價的元素是金屬元素和稀有氣體元素。(5)周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近分界線，是所處周期的最末一種金屬元素(氫除外)。(6)最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為0的元素是氫和A族元素。(7)沒有非金屬的主族為A族，完全以雙原子分子
13、形成單質(zhì)的主族為A族。(8)同周期A族和A族元素原子序數(shù)的差值可以是1或11或25。(9)同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)的差值算法是：若A、A兩主族，則差值等于上面周期所含元素種數(shù)，若AA(包括0族)各主族，則差值等于下面周期所含元素種數(shù)。(10)與稀有氣體原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子對應(yīng)的元素中，陰離子與稀有氣體同周期，陽離子處于稀有氣體下一周期。(11)對角線法則，即處于周期表中左上至右下對角線上的元素性質(zhì)相似。5研究元素周期律和元素周期表的重要意義？提示(1)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域
14、內(nèi)尋找新的物質(zhì)。在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料。在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑。(3)對探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系：相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多。原子序數(shù)為偶數(shù)的元素在地殼中含量較多。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價態(tài)。堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈。 學(xué)科思想培養(yǎng)一元素推斷題的思維模型和解答技巧元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強，難度較大，所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及掌握它們形成的化合物的
15、性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。一、思維模型1元素推斷題的思維模型2根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的思維模型二、解答技巧1牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素數(shù)目等)是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表”。2稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H、Li、Be2；與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F、O2、Na、Mg2、Al3；與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl、S2、K、Ca2。3短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性原子核中無中子的原子：H；最外層有1個電子的
16、原子：H、Li、Na；最外層有2個電子的原子：Be、Mg、He；最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne；電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li；內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。注意元素推斷題要把握以下幾個要點：熟記元素的符號，直接導(dǎo)出；掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；根據(jù)量的關(guān)系，
17、計算導(dǎo)出?！纠?】(原創(chuàng)題)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為_。(3)X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因：_。(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。解析因為這四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生
18、成鹽和水，所以應(yīng)考慮到Al(OH)3的兩性，則W為Na，X為Al，Na與Y形成Na2Y，說明Y為2價，即Y為S，則Z為Cl?！纠?】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ()。A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強解析根據(jù)X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置，易推得五種元素分別為N、O、Al、S、Cl。X、Z的最高正化合價分別為5、3，二者之和為8，A項正確；核外電子層數(shù)越多，半徑越大，B項錯誤；O2和Al3的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，C項錯誤；H2SO4的酸性弱于HClO4的酸性，D項錯誤。答案A
高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末歸納整合課件 魯科版必修2
