江西省臨川區(qū)第二中學高中化學 第一章 第二節(jié) 元素周期律課件 新人教版必修2

1、在一定條件下，RO3-和R-發(fā)生如下反應：RO3-+R-+6H+=3R2+3H2O，下列關于R的敘述正確的是（ ） A.R的最外層電子為5 B.R的氫化物的水溶液為酸性 C. RO3-中的R只能被還原 D. R2在常溫下一定為氣體B2、短周期元素X和Y可組成XY3，X的原子序數(shù)為a時，Y的原子序數(shù)可能為（ ）a-4 a-8 a+2 a-6 a-14 a+12A. B. C. D. （1）若Y為-1價，則X為+3價；為A族與A族元素構(gòu)成，可能為BF3，BCl3；AlF3，AlCl3（2）若Y為-2價，則X為+6價；二者都是A族元素，即SO3（3）若Y為+1價，為H；則X為-3價，在A族，可能為NH3，PH3 特殊：PCl3D3、短周期的A、B兩種元素，A的原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物。下列關于A、B兩元素的敘述正確的是（ ） A、B可能屬于同周期 A是B前一周期的元素 A只能是金屬元素 A可能是第二周期的A族或A族元素 A. B. C. D. 符合AB2型的化合物很多，例如CO2、NO2、SO2、BeF2、BeCl2、CS2、MgF2、MgCl2，符合原子半徑的只有BeCl2、CS2C4、X Y是短周期元素,可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是( ) A.n+1 B.n-6 C.n+3 D.n+5B(1)X2Y3中X是第A族元素,Y是第A元素,如圖:當當X X與與Y Y屬同周期元素時屬同周期元素時, ,則則Y Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為n+3;n+3;當當X X在在Y Y的上一周期時的上一周期時, ,則則Y Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為:n+3+8=n+11;:n+3+8=n+11;當當X X在在Y Y的下一周期時的下一周期時, ,則則Y Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為:n+3-8=n-5:n+3-8=n-5 (2)化學式為Y3X2時,X為第A族元素,Y為第A族元素,如圖:當當X X與與Y Y屬同周期屬同周期元素元素時時,Y,Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為n-3;n-3;當當X X在在Y Y的上一周期時的上一周期時,Y,Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為:n+8-3=n+5;:n+8-3=n+5;當當X X在在Y Y的下一周期時的下一周期時,Y,Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為:n-8-3=n-11:n-8-3=n-11 由化學式由化學式X X2 2Y Y3 3可知可知X X為為+3+3價價,Y,Y為為-2-2價價,X,X位于奇數(shù)族位于奇數(shù)族,Y,Y為偶為偶數(shù)族數(shù)族, ,族序數(shù)之差一定為奇數(shù)，則核電荷數(shù)數(shù)之差也一定為族序數(shù)之差一定為奇數(shù)，則核電荷數(shù)數(shù)之差也一定為偶數(shù)偶數(shù) 同理：化學為同理：化學為X X3 3Y Y2 2結(jié)果相同。結(jié)果相同。5、質(zhì)子數(shù)20的A和M為兩種元素，已知A2-與M+的電子數(shù)之差的絕對值為8，則下列說法正確的是（ ） A. A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5 B. A和M原子的最外層電子數(shù)之和為7 C. A和M原子的電子總數(shù)之差一定為11 D. A和M的原子序數(shù)之差一定為5 B1、金屬性強弱的判斷金屬單質(zhì)與H2O（或酸）置換出H2的難易程度最高價氧化物對應水化物氫氧化物的堿性金屬活動順序置換反應2、非金屬性強弱的判斷非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度氣態(tài)氫化物（HmX）的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物含氧酸的酸性非金屬之間的置換反應總：根據(jù)周期表判斷：同一周期，左右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同一主族，上下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱1、下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（ ）A. 與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C. X的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D. X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性高E. X單質(zhì)可以把Y從氫化物的水溶液中置換出來F. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高CF2、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（ ）A. 若X（OH）n為強堿，則Y（OH）m也一定為強堿B. 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D. 若Y的最高價化合價為+m，則X的最高正價一定為+mA3、下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是（ ） A. SiH4、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HI C. PH3、H2S、HCl、HF D. NH3、PH3、AsH3、HFB5、2011 山東元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ） A. 元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C. P、S、Cl得電子能力和最高價態(tài)氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C（一）原子半徑的比較1、同周期，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加（對外層電子的吸引能力逐漸增強），原子半徑逐漸減小2、同主族，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大（二）離子半徑的比較1、同一元素的不同離子的半徑比較 r原子r陽離子 ： rNarNa+ r陰離子r原子： rS2-rSrFerFe2+ rFe3+2、同主族，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大： rH+ rLi+rNa+rK+ rCs+ rF- rCl-rBr- rO2- rF- rNa+rMg2+rAl3+ rP3- rS2-rCl-rK+rCa2+ 若既不同主族，又沒有相同電子層結(jié)構(gòu)，找到“參照物”（找同主族或相同電子層結(jié)構(gòu)的離子）。1、下列說法正確的是（ ）A.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大B.電子層多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復D.按C、N、O、F的順序，元素的最高化合價依次升高2、下列關于微粒半徑大小的比較正確的是（ ） A. Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C. NaMgAlS D. CsRbKBC B. BAC C. CAB D. ACBB4、A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價氧化物對應的水化物呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子系數(shù)由大到小的順序是（ ） A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCEA1、核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化2、元素最高價和最低負價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化3、同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化1、關于元素周期律敘述正確的是（ ）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化B2、幾種短周期原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（ ）A.X、Y元素的金屬性XYB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5,+3,-3-2X：Mg；Y：Al；Z：N；W：OD3、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)（1）推測各種元素_(填元素名稱)（2）畫出元素元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；在周期表中的位置為：_；說出其氧化物的一種用途：_元素r/pm0.770.991.860.751.171.021.430.71最高正價+4+7+1+5+4+6+3最低負價-4-1-3-4-2-1SiCClSFNaNAl