《化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》教學設(shè)計(共7頁)

精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上授課日期：2013年 11 月 22日 星期五 第 4節(jié)課課型：新授 課題：第五單元 定量研究化學反應(yīng) 第一節(jié) 化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒學習目標：1通過實驗探究化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，理解并描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2認識定律發(fā)現(xiàn)史，通過親歷探究實驗的過程，對科學家鍥而不舍的努力和嚴謹?shù)目茖W作風抱以崇敬和學習的態(tài)度。3. 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。4. 運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)的問題。知識點（重點、難點）：重點：是質(zhì)量守恒定律的理解、微觀解釋。難點：是運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)的問題。教學準備： 多媒體課件、錐形瓶、具支錐形瓶、玻璃管、橡皮塞、小試管、氣球、酒精燈、托盤天平、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、石灰石、白磷等。板書設(shè)計： （思維導(dǎo)圖）學習過程： 師生互動設(shè)計意圖新課導(dǎo)入【教師】變個小魔術(shù)：事先在手心藏一小塊黃銅，用手指捏一塊形狀相似的石頭，在“點石”后，快速交換，然后“成金”。然后提出問題：請大家判斷“點石成金”的真?zhèn)?？說說你的理由?！緦W生】大多數(shù)的回答是“假的”，但是也只是猜測，并沒有足夠的理由。（過渡）通過本節(jié)課的學習，相信大家一定會做出科學準確的判斷。板書課題：5-1化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1、 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 活動一：【教師】(多媒體展示)過氧化氫分解的微觀動畫，提出問題：大家認真觀察動畫，結(jié)合動畫大家來判斷一下，關(guān)于“過氧化氫分解，質(zhì)量是否發(fā)生改變”的分析，哪位同學是正確的？為什么？【學生】分組討論。通過討論肯定女同學的說法是正確的?！窘處煛窟M一步引導(dǎo)，既然女同學的說法正確，你能詳細說一下，“原子沒有改變”是哪些方面沒有改變呢？【學生】通過相互補充，得出：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量均不發(fā)生改變。 活動二：【教師】大家根據(jù)前面的學習，判斷一下，下面三幅表示過氧化氫分解的微觀示意圖，哪一幅是正確的？說說你的理由？【學生】交流討論，根據(jù)化學反應(yīng)中，原子的“三不變”，確定出丙圖最正確。 活動三：【教師】前面我們說到了“點石成金”的故事，現(xiàn)在你能說說它的真?zhèn)瘟藛?？【學生】學生豁然開朗，紛紛發(fā)言。2、 質(zhì)量守恒定律的宏觀驗證（過渡）通過前面的學習，可能大家對化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，已經(jīng)做出了推測，那么如何設(shè)計實驗來檢驗這一推測是否正確呢？ 活動一：【教師】請大家以下列反應(yīng)為研究對象，每組任選一個，小組討論，設(shè)計出實驗方案。（可以簡單畫出裝置圖）溫馨提示： （氣體）1.碳酸鈣 + 鹽酸 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 點燃2.氫氧化鈉 + 硫酸銅 氫氧化銅 + 硫酸鈉3.白磷 + 氧氣 五氧化二磷（白煙，流動性）【學生】小組內(nèi)討論，設(shè)計可行的實驗方案。通過展示，小組間進行可行性評價。 活動二：【教師】根據(jù)大家設(shè)計的方案，和實驗臺上提供的儀器和藥品，動手實驗并記錄數(shù)據(jù)?！緦W生】小組合作，動手實驗，記錄數(shù)據(jù)。 實驗方案 記錄數(shù)據(jù) 結(jié)論 活動三：【教師】請各小組選代表展示實驗數(shù)據(jù)及實驗結(jié)論?！緦W生】通過實驗得出結(jié)論：大多數(shù)的學生得出的結(jié)論是“不變”，少數(shù)組的學生得出的結(jié)論是“質(zhì)量發(fā)生了改變”?！窘處煛靠磥?，得出“不變”的結(jié)論是正確的，那么為什么有的組在實驗時出現(xiàn)了誤差呢？【學生】對出現(xiàn)誤差的組開始自我反思，其他組的學生幫助其進行分析原因：氣密性不好、氣球有浮力得出結(jié)論：三、多識一點（過渡）這個“不變”的結(jié)論，曾經(jīng)有很多的科學家做了無數(shù)的實驗，犯了無數(shù)次錯誤，才最終得出。所以我們大家要珍惜現(xiàn)在的科學成果。【教師】引導(dǎo)學生閱讀課本102頁的多識一點。談?wù)勀阌心男└邢耄俊緦W生】閱讀課本，交流感想。4、 質(zhì)量守恒定律簡單應(yīng)用【教師】判斷正誤：1. 1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。2. 鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。3. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10毫升水和10毫升酒精混合后，一定是20毫升?！緦W生】積極進行搶答，并總結(jié)： 定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。 運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應(yīng)物和生成物的種類。 定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。五、課堂小結(jié)：【教師】通過本節(jié)課的學習，你有那些收獲或疑問？【學生】學生互相補充，“七嘴八舌話收獲”課后作業(yè)：助學本節(jié)內(nèi)容。“點石成金”的故事，是學生耳熟能詳?shù)?，但是從化學視角，學生現(xiàn)有知識無法解決，能激發(fā)學生的學習興趣。讓學生帶著疑問，進入下面的學習，有利于學生保持持續(xù)的學習動機。通過動畫展示，讓學生形象的知道水分解過程中相應(yīng)分子、原子變化情況。引導(dǎo)學生自主總結(jié)出，化學反應(yīng)中原子“三不變”。從“量”的角度，進一步引導(dǎo)學生分析化學反應(yīng)的實質(zhì)，并感受“微觀決定宏觀”，為下面研究宏觀“質(zhì)量”做鋪墊。和導(dǎo)課相呼應(yīng)，使課堂結(jié)構(gòu)完整。引導(dǎo)學生發(fā)揮想象通過交流合作，盡可能多的設(shè)計出可行的實驗方案。并通過方案評價，感受有氣體、流動性固體時，要在密閉裝置中反應(yīng)。留給學生充分時間，讓學生動手實驗，這也是學生最有興趣的環(huán)節(jié)。讓學生在表格中記錄數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，同時提示學生如何正確組裝儀器。引導(dǎo)學生分析產(chǎn)生誤差的原因，反思、修訂、完善自己的實驗方案，以培養(yǎng)學生思維的嚴密性。了解質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史并進行價值觀教育。通過一個簡單的習題使學生加深對定律的理解。讓學生自己整理知識，時刻關(guān)注自己的疑問和收獲，引導(dǎo)學生進行反思性、發(fā)展性自我評價。課中檢測1下列各項：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學反應(yīng)前后，肯定沒有變化的 是（ ） A. B. C. D.2在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ） A.18克 B.7克 C.8克 D. 6克3對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（ ） A.化學反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。 B.化學反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變。 C.在一切化學反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有 增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 D.在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ） A. （a-b）克B.（a-b-c）克 C. （a+b-c）克D.（a-b+c）克5.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ） A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解 C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉6已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ）A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克參考答案： 1D2C3C4C5C6B教學反思：成功之處：本節(jié)課的設(shè)計，注重學生之間的交流與合作，合作學習是現(xiàn)在所提倡的一種學習方式，它所產(chǎn)生的交互作用是其它學習方式所不能代替的，本節(jié)課利用課堂內(nèi)劃分的活動小組，課堂教學中有小組內(nèi)部的交流，也有小組之間的競學，學生以小組為單位，對重點、關(guān)鍵的問題進行了討論，以合作的方式進行取得了良好的效果。另外分組實驗，激發(fā)了學生學習興趣，使課堂氣氛非?；钴S，學生的思維也始終處于活躍狀態(tài)。不足之處：由于分組動手實驗，使時間變得非常緊張，最后“課堂小結(jié)”、“課堂檢測”均草草收場，有些虎頭蛇尾的感覺。適當?shù)牧曨}練習是必要的，利用習題課時間，結(jié)合助學進行補救。專心-專注-專業(yè)