四川農(nóng)業(yè)大學 《無機及分析化學》考試試題

精品文檔，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除四川農(nóng)業(yè)大學無機及分析化學（1）一、選擇題（請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應選擇 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7 C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反應的平衡常數(shù)PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反應PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1K2分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為 ( )A. B. C. D. 25. 的數(shù)值隨pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不變 C. 減少 6. 用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+<KfAg(CN)2-下列情況中能溶解AgCl最多的是 ( )A. 1L水 B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCN D. 1L3.0 mol·L-1 HCl 8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-離子的濃度為Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 青 ( )A. 10-5 mol·L-1 B. 10-5 mol·L-1 C. =10-5 mol·L-1 D. =10-4 mol·L-19. Pb2+離子的價電子層結構是 （ ）A. 6s26p2 B. 5s25p2 C. 6s2 D.5s25p65d106s210. 在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）的電子，能量最大的電子具有的量子數(shù)是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/211. 密閉容器中，ABC三種氣體建立化學平衡，它們的反應是A+BC, 在相同溫度如果體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來的 （ ）A. 3倍 B. 9倍C. 2倍 D. 不變12. 對于一個化學反應來說,下列哪一種是正確的? （ ）A. rGm越負，反應速率越快 B. rHm越負,反應速率越快C. 活化能越大, 反應速率越快 D. 活化能越小, 反應速率越快13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反應的為正, 為正，下列說法正確的是 （ ）A. 低溫下自發(fā)過程,高溫下非自發(fā)過程 B. 任何溫度下均為非自發(fā)過程C. 高溫下自發(fā)過程,底溫下非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程14. Kw的值是6.4×10-15 (18 oC)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推斷出 ( )A. 水的電離是吸熱的 B. 水的pH25 oC時大于15 oC時C. 18 oC時, c(OH-)=1.0×10-7 D. 僅在25 oC時水才為中性 15. 用配位（絡合）滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得=27.50%，若真實含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.20%，稱為 ( )A. 絕對偏差 B. 相對偏差 C. 絕對誤差 D. 相對誤差 16. 用計算器算得 ，按有效數(shù)字運算（修約）規(guī)則，結果應為 ( )A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 17. 測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬 ( ) A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置換滴定方式 D. 間接滴定方式18. 已知pKb(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合適的指示劑是 ( ) A. 甲基橙（pKa=3.4） B. 溴甲酚蘭（pKa=4.1） C. 甲基紅（pKa=5.0） D. 酚酞（pKa=9.1）19. 下列反應中滴定曲線對稱的反應是 ( ) A. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ B. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- D. MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在滴定分析測定中，將導致系統(tǒng)誤差的是 ( )A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B. 滴定時有液滴濺出C. 砝碼未經(jīng)校正 D. 沉淀穿過濾紙21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是 ( )A. 容量瓶 B. 吸量管C. 量筒 D. 酸式滴定管22. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是 ( )A. 滴定開始時 B. 標準溶液滴定了近50時C. 標準溶液滴定了近75 D. 滴定接近計量點時23. 標定HCl和NaOH溶液常用的基準物是 （ ）A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀24. 用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( )A. 提高酸度， B. 同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾 C. 減小的數(shù)值，增大突躍范圍 D. 防止Fe2+的水解 25. 在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是 ( )A. 酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大 B. 酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C. pH越大，酸效應系數(shù)越大 D. 酸效應系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大二、判斷題( 答案寫在答題紙上，正確的選A，錯誤的選B，每題1分共20分)1. 配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個數(shù) 。2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于產(chǎn)生同離子效應，溶液中的H+濃度會降低 。3. 的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高 。4. 酸堿完全中和后，溶液的pH等于7 。 5. 任何可逆反應在一定溫度下，不論參加的物質(zhì)的初始濃度如何不同，反應達平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度相同 。6. 根據(jù)電離平衡: H2S2H+S2-可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍7. Cu(NH3)42+的穩(wěn)定常數(shù)比Cu(en)22+的穩(wěn)定常數(shù)小，因為Cu(en)22+是螯合物 。8. 某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加OH-也增加 。9. 化學反應的Qp與反應的途徑無關，但它卻不是狀態(tài)函數(shù) 。10. 即使在很濃的強酸水溶液中，仍然有OH-離子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。12.已記載的實驗數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯誤時，可劃去并加以注明。13.用100mL容量瓶準確量取100.00ml某標準溶液。14.稱取基準物質(zhì)KBrO3常用差減法進行。15.多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。16.氧化還原滴定中化學計量點時的電位為： 17.Q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若Q計Q0.90時，該可疑值應舍去。 18.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。19.標定某溶液的濃度（單位：mol·L-1）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910，其相對相差為0.2096%。 20.金屬指示劑應具備的條件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、計算題（每題15分，共45分）1. 在298.15時，兩電對和組成原電池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）寫出原電池的電池符號，電極與電池反應（2）計算電池電動勢（3）計算反應的平衡常數(shù)2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應為多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000mol·L-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點；第二份用酚酞作指示劑需36.03ml 到達終點；求每升混合液中含每種酸多少克？（=6.23×10-8， =2.2×10-13） 試題參考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. 8.× 9. 10. 11. 12. 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20. 三：1 （1） （1分）負極：Cu-2e=Cu2+ 正極：Fe3+e=Fe2+ （2分）電池反應：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 負= （1分） E= 正 - 負 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）（3）.lgK= K=4.57×1014 （3分）2設：NH3的平衡濃度為xmol·L-1 （1分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 mol·L-1 （1分）Kj=KSP×Kf=2×10-10×1×107=2×10-3= （6分）NH3= （1分） （1分）3. （5分） （5分）四川農(nóng)業(yè)大學無機及分析化學（2）閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名 學號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘?？?分題 號一二三閱卷人題 分502030核分人得 分注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。 一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題2分，共50分）1.有關道爾頓分壓定律表示錯誤的是（pi和Vi分別表示分壓和分體積） （ ）A. p總pi B. piVi=niRT C. piV總=niRT D. pi/ p總=ni/ n總2.下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點降低最多的是 （ ）A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH3. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是 （ ）A. n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B. n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C. n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是 （ ） A. O2 B. SO2 C. HF D. H2O5.下列敘述錯誤的是 （ ）A. 膠體是熱力學不穩(wěn)定體系 B. 乳狀液是粗分散體系 C. 高分子溶液是真溶液D. 固體分散在氣體中不能形成溶膠6. 反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的質(zhì)量作用定律的表達式為，則該反應一定為（ ）A. 一級 B. 二級 C. 三級 D. 不能確定7. 對同一反應，已知T1<T2,則升高100 K,下列關系式正確的是 （ ）A. B. C. D. 不能確定8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學反應自發(fā)進行的判據(jù)是 （ ）A. rGm < 0 B. rGm < 0 C. rHm < 0 D. rSm > 09.下列等式正確的是 （ ）A. rGRTlnK B. GnFE C. fHm(CO2,g)= cHm(C金剛石) D. Sm,298(H2,g)=010.濃度為0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的c(H)近似等于（Ka1和Ka2分別代表H2CO3的一級和二級電離常數(shù)） （ ）A. B. C. D. 11.pH10的NH3NH4+緩沖溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值為pKb(NH3)=4.75 （ ）A. 100.25 B. 100.75 C. 100.25三級 D. 100.75 12. Ag3PO4在水中的溶解度為Smol·L-1,則其Ksp等于 （ ）A. B. C. D. 13. MnO4ClH Mn2Cl2H2O上述配平反應中反應物的系數(shù)依次是 （ ）A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不為零的是 （ ）A. B. cHm(CO2,g) C. fHm(C，金剛石) D. fHm(H+,aq)15.下列配合物不能被H所破壞(Y：EDTA) （ ）A. Cu(en)22+ B. Fe(CN)63- C. HgI42- D. CaY2-16. 下列敘述錯誤的是 （ ）A. 精密度好是準確度高的必要條件 B. 精密度好則準確度一定會高 C. 平均偏差和標準偏差s都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但后者更好D. 精密度是指在相同條件下測定結果的再現(xiàn)程度17.檢驗和消除系統(tǒng)誤差的方法是 （ ）A. 對照試驗 B. 空白試驗 C. 校準儀器 D. A、B、C都可以18.在用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉時，得到以下五個數(shù)據(jù)：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L-1.查表得n=5時，Q0.90=0.64，從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是 （ ）A. 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010 D. 0.102019.試樣中Fe2O3的百分含量為82.23，則用Fe3O4表示為（Fe：55.58 O：16）（ ）A. 79.47 B. 57.72 C. 82.23 D. 84.4120.THAc/NaOH0.005327g ·ml-1,下列有關敘述不正確的是（MHAc = 60.05g ·mol-1, MNaOH = 40.00 g ·mol-1） （ ）A. 滴定時每消耗1mLNaOH標準溶液相當于含有HAc0.005327g B. NaOH溶液的濃度為0.08871mol ·L-1C. 1mLNaOH標準溶液含有NaOH0.003548g D. 滴定時每消耗1mLHAc標準溶液相當于含有NaOH0.005327g 21. pH0.02，其有效數(shù)字位數(shù)為 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能確定22.隨機誤差服從的規(guī)律是 （ ）A. 大小相等的正負誤差出現(xiàn)的幾率相等 B. 小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率C. 特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零D. A、B、C23.下列基準物可用于標定HCl的是 （ ）A. Na2CO3 B. Na2B4O7·10H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B24. Na3PO4的Kb1等于 （ ）A. Kw/Ka1(H3PO4) B. Kw/Ka2(H3PO4) C. Kw/Ka3(H3PO4) D. Ka3(H3PO4) / Kw 25.下面關于指示劑變色點說法錯誤的是 （ ）A. 指示劑在變色點時，HInInB. 指示劑在變色點時，pHpKHInC. 指示劑的變色范圍是變色點的pH±1D. 指示劑的變色點與溫度無關二、是非題（正確的劃 “”，錯誤的劃 “”，每題1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7標準溶液，則被測物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為0.1117g 鐵。2、高分子溶液對溶膠既可起到保護也可起到敏化作用3、硫酸鈉對由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀4、已知水的電離是吸熱反應，由此可知100純水的pH小于20純水的pH5、NaHCO3的pH略為1/2(pKa 1+ pKa2)6、濃度為c的NH4Cl水溶液的pH為1/2 pKa(NH4+)+lgc7、當pH>12時，EDTA的Y4的分布系數(shù)等于1，酸效應系數(shù)等于零8、K4Fe(CN)6的命名為六氰合鐵()酸鉀9、只考慮酸效應影響時，lgKMYlgKMYlgY(H)10、相對誤差在±0.2的要求下，強酸滴定弱堿的條件是c·Kb10-811、甲基紅可作為氫氧化鈉準確滴定醋酸的指示劑12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標準溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負誤差13、用EDTA測水中鈣時，維持pH12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、準確稱取分析純KMnO4(158.03g·mol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標準溶液的濃度為0.1000/5 mol·L-115、用K2Cr2O7標準溶液測鐵時，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢，增大突躍范圍。16、CuI+SCNCuSCN+I的競爭平衡常數(shù)KjKSP(CuI)/ KSP(CuSCN )17、pH4.0時，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為（KSPCu(OH)2/10-8）18、配制接近所需濃度的Na2S2O3溶液時，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微堿性19、用雙指示劑測定混合堿時，若V1>V2>0,則該混合堿可能是NaHCO3和Na2CO320、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L-1 檸檬酸時，有三個突躍(pKa1=3.13,pKa2=4.76 pKa3=6.40)三、計算題（每題10分共30分）1、在298K時，反應CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG=130.0kJ·mol-1，S=160.0J·K-1·mol-1, 計算標準狀態(tài)下該反應自發(fā)進行的最低溫度及1500K達平衡時，CO2的分壓（kPa）(p=105Pa)。2、測定某試樣的含鐵量,八次平行測定結果(以計)為：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62按定量分析要求以90的置信度報道含鐵量的測定結果。已知，置信度為90時，有：測定次數(shù)n56789t系數(shù)2.132.021.941.901.86Q 0.900.640.560.510.470.443、測定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L-1 EDTA 2500m1，煮沸后調(diào)節(jié)溶液pH為56，加入二甲酚橙指示劑，用0.02000mol·L-1Zn(Ac)2標準溶液21.50m1滴定至終點，求鋁的質(zhì)量分數(shù)w(MAl27.00)：試題參考答案一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.D二、 1. 2. 3.× 4. 5. 6.× 7.× 8. 9. 10. 11.× 12. × 13.× 14.× 15. 16. 17.× 18. 19.× 20.×三、1.解依等溫式得：rHmrGm+ TrSm=130.0×103+298×160.0=177.7 (kJ·mol-1) (2分) (2分) rGm(1500)= rHm-1500rSm=177.7×103-1500×160.0=-62300(kJ·mol-1) (2分) lnKp-rGm/RT62300÷（8.314×1500）5.0 （2分） Kp1.61 p= p× Kp=1.61×105Pa (2分)2.解：將測定結果重排為10.11，10.52，10.54， 10.54，10.56，10.58，10.60，10.62 Qji>Q0.90 即 0.80>0.47, 10.11 舍去 （3分） （2分）（2分） （3分）3.解：反應為Al3+Y4-AlY- Zn2+Y4-AlY2- （1分）四川農(nóng)業(yè)大學無機及分析化學（3）閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名 學號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘?？?分題 號一二三閱卷人題 分502030核分人得 分注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題2分，共50分）1、下列物質(zhì)中，fHm不等于零的是 （ ）A. Fe(s) B. C（石墨） C. Ne(g) D. Cl2(l)2、已知cHm（C，石墨）=-393.7kJ ·mol-1，cHm（C，金剛石）=-395.6kJ ·mol-1則fHm（C,金剛石）為 （ ）A. -789.5kJ ·mol-1 B. 1.9 kJ ·mol-1 C. -1.9 kJ ·mol-1 D. 789.5 kJ·mol-13、蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關。這是因為反應處在（ ）A. 可逆條件下進行 B. 恒壓、無非體積功條件下進行C. 恒容無非體積功條件下進行 D. 以上B、C都正確4、下列變化為絕熱過程的是 （ ）A. 體系溫度不變 B. 體系不從環(huán)境吸收熱量C. 體系與環(huán)境無熱量交換 D. 體系的內(nèi)能保持不變5、下列反應中，rHm與產(chǎn)物的fHm相同的是（ ）A. 2H2(g)+O2（g）2H2O（l）B. NO（g）+O2（g）NO2（g）C. C（金剛石）C（石墨）D. H2（g）+O2（g）H2O(g)6、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是 （ ）A. 蒸氣壓 B. 摩爾自由能 C. 摩爾熵 D. 液體質(zhì)量7、當速率常數(shù)的單位為mol-1·L·s-1時，反應級數(shù)為 （ ）A. 一級 B. 二級 C. 零級 D. 三級8、某溫度下，反應SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值應是 （ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-29、反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達平衡時，保持體積和溫度不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則 （ ）A. 平衡向右移動 B. 平衡向左移動C. 平衡不發(fā)生移動 D. 無法判斷10、已知反應NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的rHm=-373.2kJ·mol-1，若提高有毒氣體NO和CO的轉化率，可采取的措施是 （ ）A. 低溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 高溫低壓11、已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11 H2S Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.7×10-15將相同濃度H2S和H2CO3等體積混合后，下列離子濃度相對大小正確的是 （ ）A. CO<S2- B. CO>S2-C. HCO<S2- D. HS-<CO12、已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，則在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（ ）A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO；B. Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4；C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；D. Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4；13、某二元弱酸H2A的Ka1=6×10-8，Ka2=8×10-14，若其濃度為0.05mol·L-1，則溶液中A2-的濃度約為 （ ）A. 6×10-8mol ·L-1 B. 8×10-14mol ·L-1C. 4×10-8mol ·L-1 D. 4×10-14mol ·L-114、將0.1mol ·L-1下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAC15、0.4mol ·L-1HAc溶液中H+濃度是0.1mol ·L-1HAC溶液中H+濃度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物質(zhì)堿性最強的是 （ ）A. CN- B. AC- C. NO D. NH17、從精密度好就可斷定分析結果可靠的前提是 （ ）A. 隨機誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小 C. 平均偏差小 D. 相對偏差小18、測得某種新合成的有機酸pKa值為12.35，其Ka值應表示為（ ）A. 4.467×10-13 B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13 D. 4×10-1319、用同一KMnO4標準溶液滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標準溶液體積相等，則FeSO4與 H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關系為 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH標準溶液因保存不當吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個計量點，則H3PO4的分析結果將 （ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響 C. 不能確定21、已知H3PO4的pKa1 、pKa2、pKa3分別是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的緩沖溶液，H3PO4與Na3PO4的物質(zhì)的量之比是 （ ）A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:122、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以0.010mol ·L-1EDTA滴定同濃度的Zn2+溶液兩份，其中一份含有0.1mol ·L-1游離NH3，另一份含有0.3mol ·L-1游離NH3。在上述兩種情況下，對pZn敘述正確的是哪一種 （ ）A. 滴定開始時pZn相等 B. 滴定至一半時pZn相等C. 滴定至化學計量點時，pZn相等 D. 上述三種情況都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將降低 （ ）A. 鄰二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO424、某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為Kr4d105S25P1，它在元素周期表中位于 （ ） A. d區(qū)B. ds區(qū)C. p區(qū)D. s區(qū)25、具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面體 D. 正八面體 二、判斷題（正確的劃“”，錯誤的劃“×”，每題1分，共20分）1、在符合朗伯一比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度，最大吸收波長，吸光度三者的關系是減小，不變，減小。 （ ）2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點的情況，引起這一現(xiàn)象是因為顯色反應的靈敏度太低。 （ ）3、影響有色配合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長（ ）4、置信區(qū)間的定義應當是：在一定置信度下，以為中心包括真值的范圍 （ ）5、間接碘量法的主要誤差來源是I-的氧化，而不是I2的揮發(fā) （ ）6、若兩電對的電子轉移數(shù)均為1，為使反應完全程度達到99.9%，則兩電對的條件電位差應小于0.35V （ ）7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制pH值，作為緩沖劑；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干擾 （ ）8、用0.20mol ·L-1NaOH溶液滴定0.10mol ·L-1H2SO4和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液時，在滴定曲線上，可以出現(xiàn)3個突躍范圍 （ ）9、用0.100mol ·L-1HCl滴定NH3溶液（pKb=4.74）pH突躍范圍為6.34.3，若用0.100mol ·L-1HCl滴定同濃度的某堿B（pKb=3.74）時，pH突躍范圍是7.34.3。（ ）10、欲測定Pb3O4含量，將Pb2+沉淀為PbCrO4，濾出沉淀后將其溶解于酸，加入過量KI，以Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，則Pb3O4與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1:9（ ） 11、fHmCl2(l)等于零 （ ）12、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的G<0，H<0，S>0（ ）13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩爾熵最大的是MgCO3 ( )14、由lnk=-+lnA可知，升高溫度，反應速率k將減小 （ ）15、合成氨的反應，3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）在恒壓下進行時，若向體系中引入氬氣，則氨的產(chǎn)率將減小。 （ ）16、已知Sr3(PO4)2的溶解度為1.0×10-6mol ·L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為1.1×10-28 （ ）17、AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 （ ）18、在下列氧化還原電對中，Ag+/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，值最大的是Ag+/Ag （ ）19Cr(H2O)4Br2Br·2H2O的命名為二水合溴化二溴四水合鉻（） （ ）20、用KMnO4滴定C2O時，紅色的消失由慢到快是因為誘導反應所致 （ ）三、計算題（共3題，每題10分）1、298K時，水的蒸發(fā)熱為43.93kJ ·mol-1。計算蒸發(fā)1mol水時的Qp，W和U。2、反應HgO（S） Hg(g)+O2(g)于693K達平衡時總壓為5.16×104Pa，于723K達平衡時總壓為1.08×105Pa，求HgO分解反應的Hm。3、稱取Pb3O40.1000g，以HCl溶液溶解，加熱下，用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀完全，反應為2Pb2+Cr2O+H2O 2PbCrO4+2H+，冷卻后過濾洗滌，將PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解，加入過量KI，用0.1000mol ·L-1Na2S2O3溶液滴定，終點時用去12.00ml，求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)。 M(Pb3O4)=685.6g ·mol-1試題參考答案一、選擇題1、D； 2、B； 3、D； 4、C； 5、D； 6、C；7、B； 8、C； 9、C； 10、B； 11、B； 12、A；13、B； 14、D； 15、B； 16、A； 17、B； 18、C；19、B； 20、A； 21、D； 22、D； 23、C； 24、C；25、C二、判斷題1、 2、× 3、 4、 5、× 6、× 7、 8、× 9、 10、 11、× 12、×13、× 14、× 15、 16、 17、× 18、19、 20、×三、計算題1、解：H2O（L）=H2O（g） Hm=43.93kJ ·mol-1即：Qp=rHm=43.93 kJ ·mol-1 （3分）1mol水蒸發(fā)過程所做的體積功為W=pV=nRT=1mol×8.314×10-3KJ·mol-1·K-1×298K=2.48kJ （4分）U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ （3分）2、解：設平衡時的總壓為P則p（Hg）=p總 p（O2）=p總則K693= =0.344×0.4147 =0.140 （3分）K723= =0.72×0.6 =0.432 （3分）lg= lg= 0.49= =H=156.7kJ (4分)3、解：2Pb2+Cr2O3I26S2OPb3O4 （3分）W(Pb3O4)= =0.9143 （7分）四川農(nóng)業(yè)大學無機及分析化學（4）閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名