九年級化學 第二單元 第三節(jié) 原子的構(gòu)成課件 魯教版

()在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是是，保持不變的粒子是，保持不變的粒子是，生成的新粒子是生成的新粒子是，該實驗，該實驗證明在化學反應中證明在化學反應中可分，而可分，而不不可分即原子是化學變化中的可分即原子是化學變化中的水分子水分子氫原子氧原子氫原子氧原子分子分子原子原子最小粒子最小粒子氫分子氧分子氫分子氧分子知識回顧：知識回顧：原子是否可以再分？原子是否可以再分？道爾頓道爾頓理論理論原子不可分原子不可分一一.原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)湯姆森湯姆森發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)電子電子，原子可分，原子可分1.原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史盧瑟福盧瑟福粒子粒子散射實驗散射實驗“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型模型帶正電比電子質(zhì)量大得多的帶正電比電子質(zhì)量大得多的粒子粒子轟轟擊金箔擊金箔粒子束未發(fā)粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn)生偏轉(zhuǎn)粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子束粒子束為什么絕大多數(shù)的為什么絕大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔，粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？而只有極少數(shù)被反彈回來？原子核原子核原子是由原子是由原子核原子核和和核外電子核外電子構(gòu)成的構(gòu)成的原子核原子核很小，質(zhì)量很大很小，質(zhì)量很大原子原子 原子核原子核2.盧瑟福盧瑟福粒子散射實驗粒子散射實驗1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子順利穿透金箔粒子順利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒子改變原來的方向粒子改變原來的方向原子核原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大，體積很小，原子內(nèi)部空間很大，電子電子在在原子核外運動。原子核外運動。原子核原子核帶正電，當帶正電的帶正電，當帶正電的粒子粒子經(jīng)過原子核附經(jīng)過原子核附近近時受到排斥而改變方向。時受到排斥而改變方向。3、極少數(shù)、極少數(shù)粒子被反彈回來粒子被反彈回來原子核的質(zhì)量原子核的質(zhì)量比比粒子粒子大大得多，當?shù)枚?，當粒子粒子正面正面撞擊原子核撞擊原子核時，時， 粒子被反彈回來。粒子被反彈回來。3.原子的結(jié)構(gòu)原子原子核（帶正電）核外電子（帶負電）原子核帶的正電荷數(shù)=核外電子帶的負電荷數(shù)原子為什么不顯電性？（核核電荷數(shù)）電荷數(shù)）=核外電子數(shù)原子核帶的正電荷數(shù)=核外電子帶的負電荷數(shù)原子彈的爆炸是由原子彈的爆炸是由原子核的裂變原子核的裂變釋放出巨大的能量引起的釋放出巨大的能量引起的.原子核原子核是由帶正電荷的是由帶正電荷的質(zhì)子質(zhì)子和不帶電的和不帶電的中子中子構(gòu)成的構(gòu)成的質(zhì)子中子原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成：質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子原子原子核原子核核外電核外電子子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不帶電中子不帶電在原子中在原子中:核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子=1.6726=1.67261010-27-27中子中子=1.6749=1.67491010-27-27電子電子 = =質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計的質(zhì)量忽略不計根據(jù)表格你得到什么啟示？根據(jù)表格你得到什么啟示？原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成：質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子原子原子核原子核核外電核外電子子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不帶電中子不帶電在原子中在原子中:核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計的質(zhì)量忽略不計不同的不同的原子質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同原子質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同幾種原子的質(zhì)量：幾種原子的質(zhì)量：一個碳原子的質(zhì)量是：一個碳原子的質(zhì)量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即即1.99310-26kg一個氧原子的質(zhì)量是：一個氧原子的質(zhì)量是： 0.00000000000000000000000002657kg 即即2.65710-26kg三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量1 1、定義：、定義：以碳原子的質(zhì)量的以碳原子的質(zhì)量的1/121/12為標準，其它原子為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。的質(zhì)量跟它的比值。2 2、公式：、公式：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =原子的真實質(zhì)量原子的真實質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/121/123 3、注意：、注意：（1 1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量（2 2）相對原子質(zhì)量是個比值）相對原子質(zhì)量是個比值（3 3）相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量成正比）相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量成正比原子原子原子核原子核電子數(shù)電子數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616鈉鈉1111121211112323氯氯17171818171735.535.5鐵鐵26263030262656564.4.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律 + 1.1911年著名物理學家盧瑟福為探索原年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了實驗。在一束帶正電子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了實驗。在一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速運動的的、質(zhì)量比電子大的多的高速運動的粒子粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：（1）大多數(shù)）大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；（2）一小部分）一小部分粒子改變了原來的運動方向；粒子改變了原來的運動方向；（3）有極少數(shù)）有極少數(shù)粒子被彈了回來。粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認識錯誤的是（下列對原子結(jié)構(gòu)的認識錯誤的是（ ）A. 原子核體積很小原子核體積很小 B. 原子核帶正電原子核帶正電C. 原子內(nèi)部有很大的空間原子內(nèi)部有很大的空間D. 原子是實心的球體原子是實心的球體D 2.原子是原子是 （ ） A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由原子核和核外電子構(gòu)成由原子核和核外電子構(gòu)成 D.一種最小粒子一種最小粒子3.已知原子的質(zhì)子數(shù)，可以確定它的已知原子的質(zhì)子數(shù)，可以確定它的 （ ）A.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 B.核電荷數(shù)核電荷數(shù) C.中子數(shù)中子數(shù) D.電子數(shù)電子數(shù) 4.1991年我國科學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了年我國科學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為銦元素的相對原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為49，相對原，相對原子質(zhì)量為子質(zhì)量為115，則銦的中子數(shù)為（，則銦的中子數(shù)為（ ） A.164 B.115 C.66 D.49C5.下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認識錯誤的是得到的下列認識錯誤的是( )14 Si硅硅28.09A該元素原子的質(zhì)子數(shù)為該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14B該元素屬于非金屬元素該元素屬于非金屬元素C該元素一個原子的原子核外有該元素一個原子的原子核外有14個電子個電子D該元素的相對原子質(zhì)量為該元素的相對原子質(zhì)量為28.09gD原子構(gòu)成的物質(zhì)：原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)固態(tài)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì) 1、原子 是化學變化中的最小粒子2、分子 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系3、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別： 在化學變化中， 分子可分， 原子不可再分 4、分子和原子的聯(lián)系：分子原子物質(zhì)金、氦氣、金剛石Au He C氫氣、 氧氣、 水 H2 O2 H2O構(gòu)成二、原子中的電子二、原子中的電子1.電子的分層排布電子的分層排布: 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖:每層上的電子數(shù)每層上的電子數(shù)電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子由于能量的高低在離核遠近不同的區(qū)域運動電子由于能量的高低在離核遠近不同的區(qū)域運動 （電子層）電子層）原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣稀有氣體元素體元素3、原子的、原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)決定化學性質(zhì)(1)金屬原子金屬原子:(2)非金屬原子非金屬原子:最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4個，在化學反應中容易個，在化學反應中容易失去失去電子。電子。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4個，在化學反應中容易個，在化學反應中容易得到得到電子。電子。+172 8 7氯（氯（Cl）(3)稀有氣體原子稀有氣體原子:（氦（氦He、氖、氖Ne、氬、氬Ar等）等）最外層電子數(shù)一般等于最外層電子數(shù)一般等于8個（氦為個（氦為2個），在化學反應個），在化學反應中不易失電子，也不易得電子中不易失電子，也不易得電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子得失電子形成離子，原子得失電子形成離子， 該過程核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外該過程核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)改變，電子層數(shù)不一定變。電子數(shù)改變，電子層數(shù)不一定變。5、離子、離子（1）定義：帶電的原子。）定義：帶電的原子。（2）分類：）分類：陽離子（帶正電荷的離子）如:Na+陰離子（帶負電荷的離子）如：Cl-（3）表示：）表示：（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子符號離子符號 Na+ Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖氯化鈉氯化鈉是由鈉離子（是由鈉離子（Na+）和氯離子（和氯離子（ Cl- ）構(gòu)成的）構(gòu)成的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)知識比較 分分 子子 原原 子子 離離 子子相同點相同點根根 本本區(qū)區(qū) 別別表表 示示方方 法法構(gòu)構(gòu) 成成物物 質(zhì)質(zhì)聯(lián)聯(lián) 系系都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;小小;不斷運動不斷運動;有間隔有間隔在化學變在化學變化中可分化中可分在化學變化在化學變化中中 不不 可可 分分帶帶 電的電的微粒微?；瘜W式化學式元素符號元素符號離子符號離子符號分子分子 原子原子 離子離子分解分解構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子水水.酒精酒精絕大數(shù)氣體絕大數(shù)氣體金屬、稀有氣金屬、稀有氣體、金剛石等體、金剛石等食鹽等食鹽等6.元素周期表元素周期表7個橫行個橫行周期周期電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同18個縱行個縱行族族最外層電子數(shù)相等最外層電子數(shù)相等14 Si硅硅28.09原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=元素符號元素符號元素名稱元素名稱相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳666氧氧88鈉鈉1211鐵鐵26263056 反饋練習反饋練習 看圖回答問題：看圖回答問題： （1）填寫空格里的數(shù)字。）填寫空格里的數(shù)字。6881111課本課本P48在線測試在線測試1，2