2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學(xué)后即練 新人教版.doc

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1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 1．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析：比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體： 由此可知體積相等時，密度不相等，A錯誤；原子數(shù)相等時中子數(shù)不相等，B錯誤；質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)不相等，D錯誤。 答案：C 2．下列說法不正確的是(　　) A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同 B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11 C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于5∶2 D．等溫等壓條件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于5∶2 解析：A項，溫度相同、體積相同，但沒有說壓強(qiáng)是否相同，因此無法推出物質(zhì)的量是否相同，錯誤；B項，等溫等壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正確；C項，等溫等容下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此兩者壓強(qiáng)之比等于5∶2，正確；D項，等溫等壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此二者體積之比等于5∶2，正確。 答案：A 3．下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是(　　) A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 解析：質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；B項中，碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；D項，物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。 答案：A 4．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是(　　) A．若M(甲)M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙 C．若M(甲)乙 D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙 解析：等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)乙，A錯誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯誤。 答案：C 5．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是(　　) A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13 C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1 解析：A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol－1、28 gmol－1、26 gmol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝＝知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol－1、28 gmol－1、26 gmol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯誤。 答案：B 6．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。 (2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ gL－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。 (3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。 解析：(1)由相對密度公式d＝＝可得：(混)＝dM(H2)＝2d gmol－1，據(jù)公式n(混)＝代入即得n(混)＝ mol；NH4HCO3的分解方程式為NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為M，則M1＝(混)3得M＝32d＝6d gmol－1。 (2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度為ρ gL－1，即M＝22.4ρ gmol－1。 (3)已知混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)，依據(jù)公式＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……代入數(shù)據(jù)可得：＝17a%＋44b%＋18c%。 答案：(1) mol　6d gmol－1 (2)22.4ρ gmol－1 (3)17a%＋44b%＋18c%