2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第5章 第2講 元素周期律和元素周期表（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第5章 第2講 元素周期律和元素周期表（含解析）考綱要求1.理解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.理解元素(主族和0族)原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。考點(diǎn)一元素周期表1世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表5元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過(guò)渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長(zhǎng)三個(gè)短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個(gè)族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說(shuō)明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。深度思考1下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。答案2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_。(2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_(kāi)。答案(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm29解析(1)因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32。(2)對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差5，而對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，由于存在過(guò)渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差15；而對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差29。3若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(kāi)。答案yxm或yxn解析當(dāng)A、B在A族和A族時(shí)，yxm，當(dāng)A、B在AA族時(shí)，yxn。1如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ()A5x10B5xC5x14D5x16答案A解析2已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是()YXZAY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素答案D解析由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過(guò)渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a81a7，Z的原子序數(shù)為a81a7，A正確；若X為長(zhǎng)周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a181a17，B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a321a31，C正確。元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律1同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。(2)兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。(3)四、五周期的A與A族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。2同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。(3)AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32?？键c(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用1定義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由17(O、F除外)負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱4.元素金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法(3)實(shí)驗(yàn)比較法5元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法(3)實(shí)驗(yàn)比較法6元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)電子層數(shù)越多，半徑越大()(3)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)()(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)()(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)()(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱()(7)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因?yàn)锳l作負(fù)極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(1)下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_(填序號(hào))。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_。答案(1)(2)BAC解析(1)元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān)，所以不符合題意；氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒(méi)有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，可判斷失電子能力BA；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力AC，故三種金屬元素的原子失電子能力BAC。3根據(jù)第A族、第A族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，屬于_性氫氧化物。(2)砹(At)屬于_色固體，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt_溶于水。答案(1)難兩(2)有不酸大于不題組一多角度判斷元素在周期表中的位置角度一：用“原子序數(shù)”推導(dǎo)元素1(1)56號(hào)元素位于第_周期_族。(2)114號(hào)元素位于第_周期_族。(3)25號(hào)元素位于第_周期_族。答案(1)六A(2)七A(3)四B角度二：用“化合價(jià)”推導(dǎo)元素2用“元素符號(hào)”填空(1)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的短周期元素_。(2)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是_。答案(1)H、C、Si(2)S角度三：用“族與周期的關(guān)系”推導(dǎo)元素3用“元素符號(hào)”填空(前20號(hào)元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有_。(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有_，3倍的元素有_。(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有_，3倍的元素有_。答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa角度四：用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導(dǎo)元素4判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是A族元素()(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素()(3)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(4)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素()(5)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期()(6)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素()(7)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦()(8)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()(9)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期()(10)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期“陰上陽(yáng)下”規(guī)律()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表的位置第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素，由于365354，則53號(hào)元素位于第五周期，54531，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即A族，得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。題組二“序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用5X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是()An8Bn3Cn1Dn5答案A解析由化學(xué)式X2Y3可知，X為3價(jià)，Y為2價(jià)，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能(1)AA(2)AAXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確。6X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽(yáng)離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()AZ>X>YBX>Y>ZCZ>Y>XDX>Z>Y答案A解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個(gè)周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>X>Y。“序、層”、“序、價(jià)”規(guī)律1“序、層”規(guī)律(1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。題組三微粒半徑大小的比較及應(yīng)用7比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)8已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：DCBAB原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3D答案BD解析由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對(duì)應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期，根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為ABDC，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；C項(xiàng)應(yīng)為C3DBA2；還原性C3D，D正確。1.微粒半徑大小比較方法2元素性質(zhì)應(yīng)用的思維模式有結(jié)構(gòu)定位置，有位置想規(guī)律，有規(guī)律作判斷。特別說(shuō)明以上方法僅適用于主族元素。探究高考明確考向江蘇五年高考1(xx江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D解析短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素；W與X同主族，則W是Si元素。A項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)r(Si)r(C)r(O)；B項(xiàng)，O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同；C項(xiàng)，C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3；D項(xiàng)，O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4。2(xx江蘇，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物答案D解析Z是氧，最外層電子數(shù)為6，則另外3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7。X的原子序數(shù)小于Y，原子半徑也小于Y，則Y在X的下一周期，W與X同主族，W原子序數(shù)最大，則X為氫，W為鈉，Y為氮。A項(xiàng)，原子半徑r(W)r(Y)r(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z、W的簡(jiǎn)單離子為O2、Na，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的非金屬性比N的強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物H2O更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共價(jià)化合物HNO3、HNO2等，正確。3(xx江蘇，12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX答案AD解析解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷出各元素，然后具體問(wèn)題具體分析。由題意不難確定X、Y、Z、W分別為O、Mg、Si、S。A項(xiàng)中，元素的非金屬性O(shè)>S，故熱穩(wěn)定性H2O>H2S，A正確；B項(xiàng)中，元素的非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，MgO中的化學(xué)鍵是離子鍵，SiO2和SO3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)；D項(xiàng)中，原子半徑的大小取決于核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑反而越小，故rY>rZ>rW>rX，D正確。4(2011江蘇，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)閞XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)答案A解析由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價(jià)5與元素Z(Al)的最高正價(jià)3的數(shù)值之和為8；原子半徑的大小順序?yàn)閞ZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性：W(S)Q(Cl)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4HClO4。5(xx江蘇，13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE和CE含有相同類型的化學(xué)鍵答案BC解析由題設(shè)信息可知A、B、C、D、E分別為H、C、Na、Al、Cl。H、C組成的烴，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí)在常溫下才是氣態(tài)，A錯(cuò)誤；元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者能發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2，B正確；工業(yè)上Na、Al的單質(zhì)可通過(guò)電解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通過(guò)電解飽和食鹽水制得，C正確；HCl為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，NaCl為離子化合物，含有離子鍵，D錯(cuò)誤。各省市兩年高考1(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC離子半徑：X2>Y>ZD原子序數(shù)：X>Y>Z答案D解析短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項(xiàng)，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)Na>S>F2；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F>Na，S2多一個(gè)電子層，所以S2半徑最大；D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。2(xx浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4答案D解析由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2O>NH3>HCl，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，所以該項(xiàng)正確。3(xx廣東理綜，23)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案BC解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性乙>甲，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序?yàn)楦?gt;己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序?yàn)樾?gt;己>戊，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過(guò)渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C正確；D項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，其中的過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。4xx新課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。答案六A弱解析Pb是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，因此為第六周期第A族，PbO2酸性比CO2的弱。5xx福建理綜，23(1)(2)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號(hào))。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn)bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性答案(1)(2)bc解析(1)根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，也可以通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較，故只有b、c正確。6xx天津理綜，7(1)(2)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_。答案(1)b(2)氬Na(或鈉離子)解析(1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬元素陽(yáng)離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯(cuò)誤；第三周期元素從左到右元素得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，即金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；第三周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；第三周期元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的，d錯(cuò)誤。(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其元素名稱是氬；Na的失電子能力最強(qiáng)，所以Na的氧化性最弱。7xx大綱全國(guó)卷，27(1)(2)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A在周期表中的位置是_，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯_色。答案(1)第一周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫解析根據(jù)題目中給出的各種元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，推斷出各種元素，解答各題。最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價(jià)化合物的化學(xué)式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E與O2具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸，F(xiàn)為氯元素。(1)氫元素在周期表中的位置為第一周期A族。工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl得到，其離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)C、O、Na組成的鹽Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，Na2CO3的俗名為純堿或蘇打，Na2CO3溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3，產(chǎn)物中加入少量KI，ClO將I氧化為I2，I2易溶于CCl4而使有機(jī)層顯紫色。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 ()答案C解析本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，分析比較得出C符合題意。2原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為Ds(德語(yǔ)Darmstadt的縮寫)，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地德國(guó)。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法，不正確的是()ADs原子的電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素答案C解析本題思維的切入點(diǎn)是110號(hào)元素的位置。由原子序數(shù)推斷該元素在周期表中的位置的一般方法是：首先記住稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118(如果填滿的話)，再把原子序數(shù)與最接近的稀有氣體相比較，確定所在的周期數(shù)和縱行(即族序數(shù))。110號(hào)元素在118號(hào)元素之前8個(gè)縱行，所以容易確定：它位于第七周期族。92號(hào)元素(U)以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素。3已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系中正確的是()A熱穩(wěn)定性：HFHClH2SB原子半徑：BrSeClC還原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4HClO4H2SO4答案A解析比較元素性質(zhì)應(yīng)該把元素放在元素周期表中的大致位置，Se的原子半徑最大、還原性Se2S2、酸性HClO4HBrO4，B、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是()ANa、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小B在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是無(wú)毒的C第二周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價(jià)D非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)答案B解析A選項(xiàng)，Cl比Al3多了一個(gè)電子層，所以Cl的離子半徑更大，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，第A族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強(qiáng)，正確；由O、F可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，沒(méi)有注明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，錯(cuò)誤。5W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表。W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第三周期原子半徑最小的金屬元素下列說(shuō)法正確的是()A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YXC離子半徑：ZWDZ的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵答案B解析淡黃色固體單質(zhì)W為S，地殼中含量第二位的為Si；Y的核外電子排布只能為2、4，為C；第三周期原子半徑最小的金屬元素為Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的非金屬性小于C的，B選項(xiàng)正確；S2的半徑大于O2的，O2的半徑大于Al3的，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是離子化合物，無(wú)共價(jià)鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題6 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是()AM與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸BY2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同CX、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r(X2)>r(Y)DN的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定答案CD解析X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O；X、M同主族，則M是S；Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y是鈉Na；根據(jù)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大知N是Cl。O與S形成的化合物如二氧化硫?qū)?yīng)的水化物H2SO3是弱酸，A錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12，化學(xué)鍵類型分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；非金屬性：Cl>S，則N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，D正確。7幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)17325最低負(fù)價(jià)132下列說(shuō)法中正確的是()AX、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵CX、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈DY的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃答案A解析由化合價(jià)可知X、Y、Z、M、R、Q分別位于第A族、A族、A族、A族、A族、A族，由原子半徑QRY(Cl)知，R、Q只能為第二周期元素，分別為N、O；同理結(jié)合原子半徑可知X、Z、M分別為Na、Al、Mg。由NaOH、Al(OH)3、HNO3可知A選項(xiàng)正確；由Na2O2可知B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl不與SiO2反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題8短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(填微粒符號(hào))(3)F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為_(kāi)。(填微粒符號(hào))(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式_，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有_。(5)C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_。答案(1)第二周期第A族(2)ClO2Al3(3)H2OH2S(4)HH極性共價(jià)鍵(5)酸性NHH2ONH3H2OH解析A是Al，所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知Al3的半徑小于O2，Cl比O2多一個(gè)電子層，所以離子半徑大。(5)NH3與HClO4生成NH4ClO4，因?yàn)镹H3H2O是弱堿、HClO4為強(qiáng)酸，NH水解顯酸性。9某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_。.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_(kāi)，干燥管D的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)、_、_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。答案(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生解析(4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。