2019-2020學年高中化學下學期第21周《原電池 化學電源》教學設計.doc

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2019-2020學年高中化學下學期第21周《原電池 化學電源》教學設計 課題 元原電池 化學電源 總課時 　 班級（類型） 　 學習 目標 　 1.理解原電池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。 重、難點 學習環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學生活動 教師反思 考點一　原電池的工作原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．概念和反應本質(zhì) 原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質(zhì)是氧化還原反應。 2．原電池的構成條件 (1)一看反應：看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生(一般是活潑性強的金屬與電解質(zhì)溶液反應)。 (2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。 (3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。 3．工作原理 以鋅銅原電池為例 (1)反應原理 電極名稱 負極 正極 電極材料 鋅片 銅片 電極反應 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反應類型 氧化反應 還原反應 電子流向 由Zn片沿導線流向Cu片 鹽橋中 離子移向 鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向正極，Cl－移向負極 (2)鹽橋的組成和作用 ①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。 ②鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。 深度思考 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極(　　) (2)在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強(　　) (3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(　　) (4)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生(　　) (5)原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動(　　) (6)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極(　　) 答案　(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)　(6) 題組一　原電池的形成條件及正負極的判斷 1．有關電化學知識的描述正確的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能 B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成 C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池 D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生 答案　C 2．在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 。 答案?、冖堍蔻? 3．(xx信陽質(zhì)檢)分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是(　　) A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極 B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑ 答案　B 解析?、谥蠱g不與NaOH溶液反應，而Al能和NaOH溶液反應失去電子，故Al是負極；③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應失去電子作負極，A、C錯；②中電池總反應為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，負極反應式為2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相減得到正極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正確；④中Cu是正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D錯。 1．規(guī)避原電池工作原理的3個失分點 (1)原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極相接觸。 (2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。 (3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。 2．判斷原電池正、負極的5種方法 說明　原電池的正極和負極與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關，不要形成活潑電極一定作負極的思維定勢。 題組二　應用原電池原理比較金屬活動性強弱 4．有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗： (1)A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極，活動性 ； (2)C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C，活動性 ； (3)A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動性 ； (4)B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應，活動性 ； (5)用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動性 。 綜上所述，這五種金屬的活動性從強到弱的順序為 。 答案　(1)A>B　(2)C>D　(3)A>C　(4)D>B (5)B>E　A>C>D>B>E 5．(xx襄陽一模)有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　　) A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C 答案　C 解析?、貯與B用導線連接后浸入電解質(zhì)溶液中會構成原電池，B不易腐蝕，說明B為原電池的正極，說明金屬活動性：A＞B；②A、D與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，D比A反應劇烈，說明金屬活動性：D＞A；③根據(jù)置換反應規(guī)律，Cu不能置換出B，說明金屬活動性：B＞Cu，Cu能置換出C，說明金屬活動性：Cu＞C。則四種金屬活動性的排列順序是D＞A＞B＞C。 題組三　聚焦“鹽橋”原電池 6．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(　　) A．燒杯a中的溶液pH降低 B．燒杯b中發(fā)生氧化反應 C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑ D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑ 答案　B 解析　由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過導線，由Zn電極流向Fe電極，則O2在Fe電極發(fā)生還原反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，燒杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；燒杯b中，Zn發(fā)生氧化反應：Zn－2e－===Zn2＋。 7．控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　) A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 C．電流表讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極 答案　D 解析　由圖示結合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3＋得電子變成Fe2＋被還原，I－失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流表讀數(shù)為零時，F(xiàn)e3＋得電子速率等于Fe2＋失電子速率，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D項，在甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移動，I2被還原為I－，乙中石墨為正極，D不正確。 8．下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。 下列敘述中正確的是(　　) A．甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉 B．甲組操作時，溶液顏色變淺 C．乙組操作時，C2作正極 D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－===2I－ 答案　D 解析　裝置Ⅰ中的反應，AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O，當加入適量濃鹽酸時，平衡向右移動，有電子轉移，但電子不會沿導線通過，所以甲組操作時，電流表(A)指針不會發(fā)生偏轉，但由于I2濃度增大，所以溶液顏色變深；向裝置ⅡB燒杯中加入NaOH溶液中，C2上發(fā)生：AsO－2e－＋2OH－===AsO＋H2O，電子沿導線到C1棒，I2＋2e－===2I－，所以C2為負極，C1為正極。 當氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，電流表指針示數(shù)為零；當電流表指針往相反方向偏轉，暗示電路中電子流向相反，說明化學平衡移動方向相反。 考點二　化學電源　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．日常生活中的三種電池 (1)堿性鋅錳干電池——一次電池 正極反應：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 負極反應：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 (2)鋅銀電池——一次電池 負極反應：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正極反應：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 總反應：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 (3)二次電池(可充電電池) 鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是Pb，正極材料是PbO2。 ①放電時的反應 a．負極反應：Pb＋SO－2e－===PbSO4； b．正極反應：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O； c．總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 ②充電時的反應 a．陰極反應：PbSO4＋2e－===Pb＋SO； b．陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO； c．總反應：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。 注　可逆電池的充、放電不能理解為可逆反應。 2．“高效、環(huán)境友好”的燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。 種類 酸性 堿性 負極反應式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正極反應式 O2＋4e－＋4H＋===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 電池總 反應式 2H2＋O2===2H2O 備注 燃料電池的電極不參與反應，有很強的催化活性，起導電作用 深度思考 1．可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連接？ 答案　 2．(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將 (填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH 。 (2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將 (填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH 。 答案　(1)減小　減小　(2)減小　增大 1．鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是(　　) A．充電時陽極反應：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O B．充電過程是化學能轉化為電能的過程 C．放電時負極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動 答案　A 解析　放電時Cd的化合價升高，Cd作負極，Ni的化合價降低，NiOOH作正極，則充電時Cd(OH)2作陰極，Ni(OH)2作陽極，電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，A項正確；充電過程是電能轉化為化學能的過程，B項錯誤；放電時負極電極反應式為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，Cd電極周圍OH－的濃度減小，C項錯誤；放電時OH－向負極移動，D項錯誤。 2．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，負極反應：H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。下列說法正確的是(　　) A．電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負極后再到正極，形成閉合回路 B．電池放電時，電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少 C．正極反應為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．放電時CO向負極移動 答案　D 解析　電子不能通過熔融的K2CO3，故A項錯誤；該電池的正極反應為O2＋4e－＋2CO2===2CO，根據(jù)電子守恒，放電時負極消耗CO與正極生成CO的物質(zhì)的量相等，電池中CO的物質(zhì)的量不變，故B、C錯誤；放電時陰離子向負極移動，D項正確。 3．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負極板是惰性材料，電池總反應式為 Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O 請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)： (1)放電時：正極的電極反應式是 ； 電解液中H2SO4的濃度將變 ；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 g。 (2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 ，B電極上生成 ，此時鉛蓄電池的正極、負極的極性將 。 答案　(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O　小　48 (2)Pb　PbO2　對換 解析　(1)原電池里正極上得電子，負極上失電子。根據(jù)電池總反應式 負極反應為 Pb＋SO－2e－===PbSO4　　質(zhì)量增加 2 mol 96 g 1 mol Δm 求得Δm＝48 g。 (2)電解池里與電源正極相連的電極(陽極)上失電子，與電源負極相連的電極(陰極)上得電子。則陽極反應為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO；陰極反應為PbSO4＋2e－===Pb＋SO。根據(jù)圖示，電解一段時間后，原PbO2極變成Pb，原Pb極變成PbO2，即鉛蓄電池的正負極的極性對換。 可充電電池?？疾閮?nèi)容 (1)充、放電時電極的判斷。 (2)充、放電時電極反應及反應類型的判斷。 (3)充、放電時離子(外電路中電子的移動方向的判斷)。 (4)充、放電時電解質(zhì)溶液離子濃度的變化，特別是酸、堿性的變化。 近幾年高考中的新型電池種類繁多，“儲氫電池”、“高鐵電池”、“海洋電池”、“燃料電池”、“鋰離子電池”等，這些新型電源常以選擇題的形式呈現(xiàn)。解析這類考題，首先要理解常見的化學電源種類及原電池的工作原理，其次會判斷正負電極或陰陽極，以及會書寫電極反應式等。 1．電極反應式書寫的一般步驟(類似氧化還原反應方程式的書寫) 2．已知總方程式，書寫電極反應式 (1)書寫步驟 ①步驟一：寫出電池總反應式，標出電子轉移的方向和數(shù)目(ne－)。 ②步驟二：找出正、負極，失電子的電極為負極；確定溶液的酸堿性。 ③步驟三：寫電極反應式。 負極反應：還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物 正極反應：氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物 (2)書寫技巧 若某電極反應式較難寫時，可先寫出較易的電極反應式，用總反應式減去較易的電極反應式，即可得出較難寫的電極反應式。如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料電池中： 總反應式：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O 正極：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 負極：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ 特別提醒　簡單電極反應中轉移的電子數(shù)，必須與總方程式中轉移的電子數(shù)相同。 3．氫氧燃料電池在四種常見介質(zhì)中的電極反應總結 負極 正極 專題訓練 題組一　判斷正、負極，書寫化學電源電極反應式 1．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 請回答下列問題： (1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 。 (2)電池正極發(fā)生的電極反應為 。 答案　(1)鋰　4Li－4e－===4Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ 解析　分析反應的化合價變化，可知Li失電子，被氧化，為還原劑，SOCl2得電子，被還原，為氧化劑。 (1)負極材料為Li(還原劑)，4Li－4e－===4Li＋。 (2)正極反應式可由總反應式減去負極反應式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。 2．Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－ 試書寫該電池的正、負極電極反應式。 答案　負極：Mg－2e－===Mg2＋ 正極：2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－ 3．鋁－空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。 電池總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3； 負極： ； 正極： 。 答案　4Al－12e－===4Al3＋　3O2＋6H2O＋12e－===12OH－ 題組二　“一池多變”的燃料電池 4．以甲烷燃料電池為例來分析不同的環(huán)境下電極反應式的書寫。 (1)酸性介質(zhì)(如H2SO4) 負極： ； 正極： ； 總反應式： 。 答案　CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋ 2O2＋8e－＋8H＋===4H2O CH4＋2O2===CO2＋2H2O (2)堿性介質(zhì)(如KOH) 負極： ； 正極： ； 總反應式： 。 答案　CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O 2O2＋8e－＋4H2O===8OH－ CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導O2－) 負極： ； 正極： ； 總反應式： 。 答案　CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O 2O2＋8e－===4O2－ CH4＋2O2===CO2＋2H2O (4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下 負極： ； 正極： ； 總反應式： 。 答案　CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O 2O2＋8e－＋4CO2===4CO CH4＋2O2===CO2＋2H2O 題組三　根據(jù)圖示理解新型電源工作原理 5．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關說法正確的是(　　) A．正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放電過程中，Li＋向負極移動 C．每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb D．常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉 答案　D 解析　正極發(fā)生還原反應，故為PbSO4＋2e－===Pb＋SO，A項錯誤；放電過程為原電池，陽離子向正極移動，B項錯誤；每轉移0.1 mol電子，生成0.05 mol Pb，質(zhì)量為10.35 g，C項錯誤；常溫下，電解質(zhì)不能熔化，不能形成原電池，故指針不偏轉，D項正確。 6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是(　　) A．反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子 B．電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O C．電池工作時，CO向B電極移動 D．電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO 答案　D 解析　A項，H4→O，則該反應中每消耗1 mol CH4轉移6 mol電子，錯誤；B項，該電池的傳導介質(zhì)為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負極上H2參與的電極反應為H2－2e－＋CO===CO2＋H2O，錯誤；C項，原電池工作時，陰離子移向負極，而B極是正極，錯誤；D項，B電極即正極上O2參與的電極反應為O2＋4e－＋2CO2===2CO，正確。 7．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 molL－1的KOH溶液。 (1)寫出放電時的正、負極電極反應式。 答案　負極：H2－2e－＋2OH－===2H2O； 正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。 (2)寫出充電時的陰、陽極電極反應式。 答案　陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－； 陽極：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O。 8．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}： (1)外電路的電流方向是由 (填字母，下同)極流向 極。 (2)電池正極反應式為 。 (3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？ (填“是”或“否”)，原因是 。 答案　(1)b　a (2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2 (3)否　電極Li是活潑金屬，能與水反應 解析　(1)結合所給裝置圖以及原電池反應原理，可知Li作負極材料，MnO2作正極材料，所以電子流向是從a→b，那么電流方向則是b→a。 (2)根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正極的電極反應式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2。 (3)因為負極的電極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應，故不能用水代替電池中的混合有機溶劑。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx全國卷Ⅱ，11)Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(　　) A．負極反應式為Mg－2e－===Mg2＋ B．正極反應式為Ag＋＋e－===Ag C．電池放電時Cl－由正極向負極遷移 D．負極會發(fā)生副反應Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 答案　B 解析　根據(jù)題意，Mg－海水－AgCl電池總反應式為Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A項，負極反應式為Mg－2e－===Mg2＋，正確；B項，正極反應式為2AgCl＋2e－===2Cl－＋ 2Ag，錯誤；C項，對原電池來說，陰離子由正極移向負極，正確；D項，由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正確。 2．(xx全國卷Ⅲ，11)鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是(　　) A．充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動 B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小 C．放電時，負極反應為Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) D．放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(標準狀況) 答案　C 解析　A項，充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陰極移動，錯誤；B項，充電時，總反應方程式為2Zn(OH)2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，所以電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大，錯誤；C項，在堿性環(huán)境中負極Zn失電子生成的Zn2＋將與OH―結合生成Zn(OH)，正確；D項，O2～4e－，故電路中通過2 mol電子，消耗氧氣0.5 mol，在標準狀況時體積為11.2 L，錯誤。 3．(xx全國卷Ⅰ，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　) A．正極反應中有CO2生成 B．微生物促進了反應中電子的轉移 C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 答案　A 解析　由題意可知，微生物電池的原理是在微生物的作用下，O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應，將化學能轉化為電能，B項正確；氧氣在正極反應，由于質(zhì)子交換膜只允許H＋離子通過，則正極反應為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，沒有CO2生成，A項錯誤；負極發(fā)生反應：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，H＋在負極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項正確；總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D項正確。 4．(xx天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是(　　) A．銅電極上發(fā)生氧化反應 B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小 C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡 答案　C 解析　A項，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生還原反應生成Cu，錯誤；B項，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c(SO)不變，錯誤；C項，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同時甲池中的Zn2＋通過陽離子交換膜進入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2＋通過陽離子交換膜移向正極，保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯誤。 5．(xx新課標全國卷Ⅱ，12)xx3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移 答案　C 解析　圖示所給出的是原電池裝置。A項，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負極，即b為負極，a為正極，正確；B項，電池充電時為電解池，反應式為原電池反應的逆反應，正確；C項，放電時，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應的是Mn元素，鋰元素的化合價沒有變化，不正確；D項，放電時為原電池，鋰離子應向正極(a極)遷移，正確。