2018-2019學(xué)年高中化學(xué)《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 化氣體摩爾體積 總課時(shí) 　2 班級(jí)（類型） 　 學(xué)習(xí) 目標(biāo) （1） 使學(xué)生在已有知識(shí)上得出氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計(jì)算；? （2） 理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因；? （3）理解并掌握阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及及其運(yùn)用。 重、難點(diǎn) 重點(diǎn)： 1、氣體摩爾體積概念的建立；?2、影響氣體體積大小的因素。難店：?1、影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化；?2、影響氣體體積大小因素。 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師反思 一、氣體摩爾體積 　　1、影響物質(zhì)體積的因素從微觀來(lái)看有：（1） （2） （3） 2、1mol固體或液體的體積不同的原因： 3、對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體粒子間距離很大，通常情況下，是氣體粒子直徑的 倍左右。因此氣體體積取決于粒子間距離，氣體粒子間平均距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，不同氣體粒子間的平均距離幾乎是相等的。所以1摩爾任何氣體在相同條件下（同溫同壓）的體積相同，這個(gè)體積叫氣體摩爾體積，即：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)Vm。數(shù)學(xué)表達(dá)式：。 通常將0℃，1.01105Pa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都約是22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。 4、在應(yīng)用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)問(wèn)題： （1）四要素： （2）“約”字的含義：一是數(shù)值不是精確的數(shù)值而是個(gè)約數(shù)；二是實(shí)際上氣體分子的固有體積不能完全忽略，氣體分子間的引力也不能完全不考慮。所以1mol不同氣體的分子占有的體積是有差別的，不能絕對(duì)地說(shuō)1mol任何氣體 的體積正好為22.4L。 （3）適用對(duì)象：（1） （2） 二、阿伏加德羅定律 由于在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離相等，所以同溫同壓下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。 1． 阿伏加德羅定律：(“四同”定律) 　　在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?？梢岳斫鉃椤叭ㄒ煌保矗簩?duì)任意兩組氣體，P、T、V、N(n)四個(gè)量中只要 有三個(gè)量相同，則這兩組氣體的另一個(gè)量也相同。 2．阿伏加德羅定律的推論： （1）同溫同壓條件下，不同氣體的體積之比等 ，也等于 設(shè)兩種氣體體積分別為V1、V2；分子數(shù)為N1、N2；物質(zhì)的量分別為n1、n2。上述推論可表示為： （2）同溫同體積條件下，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于 之比，即：同T同V下，上述推論可表示為： （3）同溫同壓不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。摩爾質(zhì)量分別為M1，M2；密度分別為r1，r2。則：同T同P下， =D （D為相對(duì)密度） 推導(dǎo)過(guò)程： （4）同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量比等于 比。設(shè)兩種氣體質(zhì)量分別為m1、m2，摩爾質(zhì)量為M1，M2，同T同P同V下，上述推論可表示為： 三、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 　物質(zhì)的量、粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積之間的比較與換算。 　　以物質(zhì)的量為核心，各種化學(xué)計(jì)量之間的換算如下： 第二課時(shí) 阿伏加德羅定律的推論 阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。其特征是四同：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中若三個(gè)量相同，第四個(gè)量必相同，即“三同定一同”。依據(jù)公式pV=nRT(其中：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度)，探究阿伏加德羅定律的推論，可得出下表結(jié)論。 條件 結(jié)論(等式) 語(yǔ)言敘述 T、p相同 同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比 T、V相同 同溫同體積下，氣體，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比 n、T相同 同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強(qiáng)之比等于體積反比 T、p相同 同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 T、p、V相同 同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比 對(duì)氣體摩爾體積的理解 有關(guān)計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)—“四公式” & ①氣體的物質(zhì)的量。 ②氣體的摩爾質(zhì)量。 ③氣體的分子數(shù)。 ④氣體的質(zhì)量。 典例1 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L B．25 ℃、1.01105 Pa、32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3N 典例2 (1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______。 (2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為_(kāi)_______。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為_(kāi)_______gL?1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_(kāi)_______L。 3、 課堂練習(xí) 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molA2與33.6LB2氣全化合生成1molC物質(zhì)，則C的化學(xué)式為( ) A.A2B B.AB C.AB2 D.AB3 2.在標(biāo)況下CO和CO2混合氣體的體積為5.6L，若CO的質(zhì)量為5.6g，則CO2的質(zhì)量為( ) A.5.6g B.4.4g C.2.2g D.1g 3.1molCl2和36.5gHCl氣體的體積，前者與后者的關(guān)系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定 4.在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是( ) A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3 5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質(zhì)量為( ) A.12.5g/mol B.14g/mol C.28g/mol D.30g/mol 6.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( ) A.同質(zhì)量、同體積的O2和N2 B.同質(zhì)量、密度不等的N2和C2H4 C.同體積、同密度的CO和C2H4 D.同壓、同體積的N2和O2 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體體積最大的是 ( ) A.32gO2 B.3gH2 C.30gH2S D.14gN2 8.2gH2的體積為 ( ) A.22.4L B.11.2L C.44.8L D.不確定 9.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B.在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA C.71gCl2所含原子數(shù)為NA D.在同溫同壓下相同體積的任何氣體質(zhì)量所含原子數(shù)相同 10.如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( ) A. L B. L C. L D. L