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1、江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧
秘》教案人教新課標版
一 課標要求
1、知識與技能：了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對原子質(zhì)量
的概念，會查表找到相對原子質(zhì)量。
2、過程與方法通過學習，學會分析圖表。
3、情感態(tài)度與價值觀：建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點。 二課堂程序
(1) 原子的構(gòu)成
1、思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由 構(gòu)成, 水分子由 構(gòu)成。鐵由 構(gòu)成，那么原子能否再分？
原子怎樣構(gòu)成的？
2、學生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對原子的構(gòu)成的了解。 識記：
(每一個質(zhì)子帶一個單位的—電荷)
(居于
2、原子中心帶正電) (不帶電)
原子 (每一個電子帶一個單位 的—電荷)
討論：⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負電荷的電子，為什么整個原子 不顯電性？
⑵你能畫出氫原子的模型嗎？
3、觀察分析表4-2 ,你從中獲得哪些信息？
(1)核電荷數(shù)=
(2)
(3)
(4)
(二)相對原子質(zhì)量
1、寫一寫一個氫原子、一個氧原子 一的質(zhì)量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的 質(zhì)量又該怎樣衡量？
2、引入相對原子質(zhì)量
概念： 理解：
3、練習查相對原子質(zhì)量。 71頁練習3
4、相對原子質(zhì)量的計算方法。
⑴根據(jù)定義計算： ；
⑵由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計算： ;
想一想：相對原子質(zhì)量
3、為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和?
四、練習
1、1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創(chuàng)了 “飛秒”化學的新 領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀察化學反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能，你認 為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）
A 化學變化中反應(yīng)物分子的分解
B反應(yīng)中原子的運動
C化學變化中生成物分子的形成
D 原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
2、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（ ）
A 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C中子數(shù)和電子數(shù) D 核電荷數(shù)和電子數(shù)
3、硫原子的相對原子質(zhì)量為 32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是 ,電子數(shù) 是
,核電荷數(shù)是。
4、已知1個碳12原子原子質(zhì)量為n kg , 1個A原子的質(zhì)量為m kg,則A原子的相對 原子質(zhì)量可表示為 。
5、1個碳12原子的質(zhì)量是1.993 X 10-26kg, 1個氯原子的質(zhì)量是 5.888 X 10-26kg , 則氯原子的相對原子質(zhì)量是 ;相對原子質(zhì)量為 M核內(nèi)中子數(shù)為 N勺原 子A,其核外電子數(shù)是 。
6、下列關(guān)于原子的說法中，錯誤的是（ ）
A原子是化學變化中的最小粒子 B 原子是最小的粒子
C原子核帶正電荷，但原子不顯電性 D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能
五、反思與體會
通過這節(jié)課的學習，我的體會是.
用心 愛心 專心 2
江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案人教新課標版
