人教版選修6《物質(zhì)的制備》學(xué)案7

最新人教版選修 6物質(zhì)的制備學(xué)案 7考點才3描1 .掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器裝置、反應(yīng)原理和收集方法)。2 .掌握幾種重要的無機物和有機物的制取。3 .物質(zhì)的檢驗在中學(xué)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，檢驗物質(zhì)包括氣體、陽離子、陰離子、有機物等。4 .鑒別要求掌握只用一 種試劑鑒別、不用試劑鑒別、信息鑒別的思想與方法(從信息遷移角度設(shè)置的物質(zhì)檢驗題)。5 .物質(zhì)分離提純大致分為物理法、化學(xué)法、綜合法三種。6 .綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子 )進行分離、提純和鑒別。知識指津1 .中學(xué)教材按反應(yīng)物的狀態(tài)和是否加熱可將氣體制備分為五組：固+固 J 氣組:有。2、nh3、ch4等；(2)固+液氣組：有心、CO2、SO2、NO2、C2H2等；A _(3)固+液氣組:有Cl2、HCl、NO等；(4)液+液氣組:有C2H4和CO等。(5)能用啟普發(fā)生器制取的氣體有：H2、CO?等。要求熟練掌握以上各種氣體的制取所需藥品、化學(xué)原理、裝置簡圖、凈化、檢驗和操作注 意事項。2.實驗裝置的安裝順序一般可用下圖表示：3 .幾種重要的無機物和有機物的制備：氫氧化鋁、硫酸亞鐵、澳乙烷、乙酸乙酯、肥皂、 服醛樹脂、Fe(OH)3溶膠、AgI膠體等。4 .制備物質(zhì)的合理方案的選用原則：原理 正確、步驟簡單、原料易得、節(jié)省原料、易于 分離提純、污染少。如制備CUSO4、Cu(NO3)2、Al(OH) 3等有多種方案，但最佳方案只有一種5 .物質(zhì)檢驗題常需對物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗方法、實驗現(xiàn)象、實驗基本操作等 知識的綜合運用才能解決，因而這類題是考查學(xué)生運用知識的能力的常見題型。解答物質(zhì)檢驗題 的方法可歸納為 取試樣，加試劑，說操作，由現(xiàn)象,定結(jié)論6 .物質(zhì)的鑒別(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)。先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)。7 .混合物的分離提純(1)常見物質(zhì)分離提純的方法固一固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶)。固一液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。液一液混合分離型：萃取、分液、蒸播、滲析。氣一氣混合分離型：洗氣。對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學(xué)方法綜合運用。(2)物質(zhì)分離提純的原則被提純物質(zhì)的量盡量不要減少，即不可玉石俱焚不能引入新的雜質(zhì)，即不可 前門驅(qū)虎 后門進狼難舍難分實驗過程和操作方法簡單易行，即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)不可范例點擊例1下圖是一套實驗室制氣裝置 ，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這 套裝置進行實驗的是（填正確選項的標號）（）A.銅屑和濃硝酸C.電石和水B.二氧化鎰和濃鹽酸D.碳酸鈣和稀鹽酸10 / 19解析本題重在考查制備氣體的反應(yīng)條件、氣體的干燥和氣體的收集方法的選擇。由裝置圖可以看出，沒有熱源（不加熱），用向上排空氣法收集。B選項中制氯氣需加熱；C選項中乙快應(yīng)用排水集氣法收集。答案 A、D（1）在沒有現(xiàn)成的 CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號）。(a)若用上述裝置制取 CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是解析(1)靈活運用啟普發(fā)生器原理，抓住能控制氣體關(guān)彳我就必須使用c(玻璃活塞)，能連接c的儀器有b、e、h,但b、h和c連接后形成一封閉的空間，無法排出液體使固液分離，而e能將液體從尖端排出，排出的液體必須用燒杯承接的固定靠a來完成。(2)為防止固體從干燥管中流出達到固液分離的目的，需用不溶于水的塊狀固體大理石，由于硫酸鈣微溶于水，故通常使用鹽酸或硝酸與大理石反應(yīng)制二氧化碳，由于濃硝酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，所以一般使用稀的酸溶液以保證所制氣體的純度。答案(1) a、c、d、e(2)濃硝酸、水、塊狀大理石例3實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中。向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻。在5060C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸儲水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸鐳水洗滌。將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸播，得到純硝基苯。填寫下列空.白：(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是： o(2)步驟中，為了使反應(yīng)在50 60 C下進行，常用的方法是： o(3)步驟中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 o(4)步驟中粗產(chǎn)品用 5% NaOH溶液洗滌的目的是 。(5)純硝基苯是無色，密度比水(填“小“或“大”緊有氣味的油狀液體 o解析(1)硫酸與濃硝酸混合會放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于濃硝酸，為避免產(chǎn)生的熱量富集在容器底部造成酸液飛濺，所以要先注入濃硝酸后注入濃硫酸(如果加入的順序錯誤，該小題為零分)，并要及時攪拌和冷卻。(2)將反應(yīng)器放在5060C的水浴中加熱(指明溫度很重要，否則只能得一半分)。(3)硝基苯不溶于水，故將反應(yīng)后的混合溶液注入盛有水的燒杯中用分液漏斗分離。(4)除去粗產(chǎn)品中殘留的酸。(5)大苦杏仁味。例4只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.lmol/L)是()A. CaCl2和 Na2co3B .稀 H2so4和 Na2co3C. Ba(OH) 2和 NaHCO3D . NaAlO 2和鹽酸解析本題是限制條件鑒別題，它既限制使用其他試劑，又限制了所用儀器。很顯然，此類題是利用物質(zhì)間的相互反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物量的不同或滴加順序不同產(chǎn)生不同現(xiàn)象來鑒別。選項A、C無論是量不同還是順序不同，均有白色沉淀生成。選項B如將稀硫酸逐滴滴入 Na2CO3稀溶7中，發(fā)生兩步反應(yīng)：CO32-+H +HCO 3-,HCO 3-+H+CO2 ? +HO?，F(xiàn)象為：開始無現(xiàn)象 ，過一會兒產(chǎn)生氣泡；若將Na2CO3溶液逐滴滴入稀硫酸中，硫酸過量會直接產(chǎn)生氣泡；CO32-+2H +CO2T +HO。選項D若將NaAlO 2逐滴滴人鹽酸，剛開始無現(xiàn)象(或生成白色沉淀，一振蕩便消失), 隨著NaAlO 2的繼續(xù)加入，最終生成白色沉淀；若將鹽酸逐滴滴人NaAlO 2中，現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，繼而溶解。答案 B、D例5提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A,加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B,加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C,加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D,加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸解析提純的基本思路是：除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)。KNO3中含Ba(NO3)2,即除去Ba2+,題中定CO32-或SO42-做除雜劑。在具體除雜過程中，一般加入過量除雜劑，以便完 全除去雜質(zhì)，因過量SO42-離子無法通過 HNO3酸化除去，故宜選K2CO3溶液做除雜劑。答案 D例6回答下面問題:分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？答：(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是水層”試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答：解析略(2)該題似乎方法很多，同學(xué)比較容易想到用金屬鈉或者無水硫酸銅，但是這兩種方法既不簡便”又不完全可靠，相對來說，利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進行鑒別化學(xué)方法簡便，同學(xué)們有沒有想到利用題目中的一種常見而又低廉的試劑？所謂不識廬山真面目只緣身在此山中。答案(1)蒸播方法(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試 管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是 水層”反之，則上層是水層。例 7 某固體混合物可能由KNO3、K2so4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和 Na2co3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：(1)混合物加水得無色透明溶液；(2)向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；(3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；(4)將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入 CC14,振蕩后靜置，CCl4層無色；(5)將另一份濾液中加入 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中肯定含有 ;但不能判斷出是否含有解析根據(jù)第(5)步實驗現(xiàn)象，學(xué)生粗心得出混合物中肯定含有KCl、NaCl的錯誤結(jié)論，而疏忽了第步滴加BaCl2溶液時引入了 Cl離子答案Na2co3； KNO3、KCl、NaCl變式操練1 .下列反應(yīng)適用于實驗室制氫氣的是（）鋅與稀硫酸反應(yīng)甲烷熱分解電解稀硫酸赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)A.只有B.C.D.答案 C2 .下圖裝置可用于（）A.加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物，制取甲烷B.加熱硝酸鉛制取二氧化氮C.加熱氯酸鉀和少量二氧化鎰，制取氧氣D.加熱氯化鏤和消石灰混合物，制取氨氣答案 AC3.今有下列氣體： H2Cl? 置進行實驗，填寫下列空白：CH4HCl NH3NOH2s SO2,用下圖裝(1)若燒瓶是干燥的，則由A 口進氣可收集的氣體是 ;由B 口進氣可收集的氣體是 o (用序號表示，下同)(2)若燒瓶充滿水，可用來測量 等氣體的體積，這時氣體由 口進入。(3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置進行于燥的氣體有 這時氣體由 口進入。若燒杯是干燥的，不能用此裝置來U集的氣體是 答案；A(3),B4.現(xiàn)有下列裝置(酒精燈未畫出):回答下列問題:(1)檢查裝置A的氣密性最簡便的方法是(2)選用上列裝置中的某幾種制取干燥純凈的氣體(微量空氣不計，且多余氣體不得直接排人空氣中。若制取NO2,所選裝置是(按氣流由左向右的順序填A(yù)、B、C)o若制取NH 3,所選裝置的接口是 (酒精燈不列入，按氣流由左向右的順序填1. 2. 3);除氯化鏤和熟石灰外，還需要的試劑是 o答案夾緊彈簧夾，從分液漏斗中滴加水，過一會兒，若水停止滴人，則說明裝置A不漏氣AEDF 2、3、4、6、5、10,堿石灰5 .下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開來的是()A.硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化銀B.硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉C.鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉D .硫酸氫鈉硫酸鎂碳酸鈉氫氧化鈉答案 BD6 .在下表中，欲用一種試劑乙來檢驗鹽溶液中的離子X(在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)，在同時有離子 Y存在時，此檢驗仍可進行的是()試劑乙離子X離子YAHCl、BaCl2SO42-一一 2- S2O32BNH3 H2OAl3+Ag +CAgNO3一IClDNH4SCNU 2+Feu 3+Fe答案 B7 .在中學(xué)化學(xué)實驗中學(xué)過的可用于分離或提純的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析 ，請將分離或提純下列各混合物最適宜的方法的名稱添人括號內(nèi)(1)除去生石灰中混有的石灰石()(2)除去碘中混有的碘化鈉固體()(3)除去乙醇中溶解的少量食鹽()(4)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子()答案(1)加熱分解(2)升華(3)蒸播(4)滲析8 .一支干燥的小試管中，裝有少量白色物質(zhì)(約占試管容積的1/10)，已知該白色物質(zhì)是碳酸 氫鏤、碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過加熱試管中的固體，只用蒸儲水、石蕊試液或pH試紙進行鑒定。（1）按照順序?qū)懗鲋饕獙嶒灢襟E及操作要點（使用酒精燈和試管夾的方法不必敘述，其他要點說清楚）填寫下表:白色物質(zhì)判斷依據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式（或離子方程式）碳酸氫鏤碳酸氫鈉碳酸鈉氯化鈉答案（1）先將小塊藍色石蕊試紙用蒸儲水潤濕后粘在玻璃棒的一端；均勻加熱試管，再將火焰固定在放在固體部分加 熱，同時通過玻璃棒將試紙對準試管口附近。如果加熱固體不分解，且藍色石蕊試紙不變色（進一步證明固體沒有分解）,待試管冷卻至 室溫后，向其中加入適量蒸儲水，振蕩試管，待固體溶解后，把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上, 用玻璃棒沾取試管中的溶液粘在試紙的中部，檢驗溶液的酸堿性。白色物 質(zhì)判斷依據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式（或離子方程式）碳酸氫 鏤固體全部分解，試管中沒有殘留固體。A NH4HCO3NH3 T +HOT +CQT碳酸氫 鈉固體全部分解，藍色石蕊試紙變紅。A 2NaHCO3NaO3+H20T +CQ TH2O+CO2H2CO3碳酸鈉固體不分解，藍色石蕊試紙不變色；加水后得到無色透明溶液,pH試紙變藍色。CO32+H2OHCO3 +OH氯化鈉固體不分解，藍色石蕊試紙不變色；加水后得到無色透明溶液,pH試紙不變色。NaClNa+Cl配套練習(xí)一、選擇題1 .下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是（）高鎰酸鉀熱分解硝酸鏤熱分解A2KMnO 4 K2MnO4+MnO 2+O2TA2NH 4NO 34H 2O+2N 2+O2 T2H 2O22H 2O+O 2 TA2NO2 2NO+O2過氧化氫催化分解二氧化氮熱分解A.只有B.和C.和D.答案 C2 .實驗室制取下列氣體，其發(fā)生裝置和收集裝置均相同的是（）A. H2和 CO2B. Cl2和 HClC. O2和 NH3D. C2H4和 C2H2答案 B水槽、3 .實驗室中準備有以下主要儀器及用品，大試管、帶導(dǎo)管的單孔 塞、藥匙、銀子集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能制?。ǎ〢.氧氣B.氫氣C.氫氣和二氧化碳D .氫氣、氧氣、二氧化碳答案 D4 .下圖裝置可用于（）A.加熱 NaHCO3制 CO2B.用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4CI與濃NaOH溶液反應(yīng)制 NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl答案 B5.實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，但可用大理石粉末與稀硫酸反應(yīng)來制取二氧化碳氣體。由此得出的合理結(jié)論是（）A.塊狀大理石與粉末狀大理石的化學(xué)性質(zhì)不同B.反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進行C .塊狀大理石與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)D .反應(yīng)物的狀態(tài)能影響到反應(yīng)是否能順利進行答案 BD6.下圖是為采用排空氣法收集氣體而設(shè)計的裝置。它可以正置（如圖）也可倒置，氣體可以從A管也可以從B管導(dǎo)入，完全可據(jù)實驗需要確定。若以此裝置分別收集下列氣體，其中所集得氣體純度最低的是（）13 /19A. H2B.。2C. COD. CO2答案 C7.實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R,多余的氣體可用水吸收，則R是（）A. NO2B. HClC. CH4D. NH3答案 D8 .用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)；銅跟稀硝酸反應(yīng)；銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅 , 氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B 三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑 途徑D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑 途徑答案 AD9 .利用氧化還原反應(yīng)，鑒別Fe3+和Fe2+,可選用：()A NH 4SCN 溶液B NaOH 溶液C 淀粉KI 溶液D 石蕊試液答案 BC10 下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是()A 苯和四氯化碳B 酒精和汽油C 氯化銨和硝酸銨晶體D 碘和高錳酸鉀固體答案 C11 自來水生產(chǎn)時,用適量的氯氣來殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?, 可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別,該試劑是( )A 酚酞試液B 氯化鋇試液C 氫氧化鈉試液D 硝酸銀試液答案 D12 下列各組溶液中 , 不用任何其他試劑就能鑒別的是()A Na2SO4、 H2SO4、 AlCl 3、 BaCl 2B HCl 、 NaOH 、 K2SO4、 NaHSO 4C NaAlO 2、 KHCO 3、 NaCl 、 NaHSO4D NaOH 、 FeCl3、 MgCl2、 K 2SO4答案 CD13 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油答案 A14 .某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO 3和Ba(NO 3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將 13.8 克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加人過量的CaCl2溶液得到9克沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正 確判斷是 ()A 肯定有KNO 3B 肯定有KNO 3,可能還有Na2CO3C 肯定沒有Ba(NO 3)2,可能有KNO3D.肯定沒有 Na?CO3和Ba(NO3”答案 AB15 在 5 支編號的試管里分別裝有K2CO3、 KNO 3、 K2SO4、 KOH 和 Ba(OH) 2溶液 ,現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來,則所需試劑的種類是()A 用1 種試劑B 用2 種試劑C 用3 種試劑D 不用任何試劑答案A16 下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是()A.用滲析法分離 Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B 用結(jié)晶法提純NaCl 和 KNO 3混合物中的 KNO 3C.用蒸播法分離乙醇和苯酚的混合物D 用加熱法分離碘和氯化銨的混合物答案 D17 .某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3。若用該溶液制取芒硝(NazSO4 10H2O),15 / 19可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液 加金屬Na結(jié)晶 加過量NaOH溶液 加強熱脫結(jié)晶水 過濾。正確的操作步驟是 （）A.B.C.D.答案 B二、簡答、填空題18 .請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，制取和收集一瓶純凈的CO2氣體。鹿飽和NaHC6沸液(A)(B)(C)(D)(E)(F)請回答:應(yīng)選用的裝置是 （填裝置的字母）;）接（）（）接（）所選用的裝置的連接順序是（填各接口的字母）：（）接（）（答案(A)(C)(D)(F)(2)a接e f接c d接j19 . 1,2二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g cm-3,沸點13.4 C,熔點9.79 C,不溶于水，易溶于醇、醴、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制 備1,2-二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃漠（表面覆蓋少量水）。y排出室外N*OH 冷水 NaOH填寫下列空白：(1)寫出本題中制備1,2二澳乙烷的兩個化學(xué)方程式。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：。(3)容器c中NaOH溶液的作用是： o(4)某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量 比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：答案(1)CH 3CH2OH 1T01C CH2=CH29+HOCH2=CH2+Br2CHzBrCHzBr(2)b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫乙烯發(fā)生(或通過液澳)速度過快實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170c (或?qū)?控溫不當”也可以)20 .今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法： 2Al+3H 2S04= Al2(SO4)3+3H 2 T 2Al+2NaOH+2H 2。= 2NaAlO 2+3H 2 TAl 2(SO4)3+6NaOH2Al(OH) 3； +3NaSO42NaAlO 2+H2SO4+2H2O2Al(OH) 3J+NaSO4(1)請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？(提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH) 3所耗費的試劑用量予以說明。)(2)原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法(以化學(xué)方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑 的根據(jù))。17 /19答案(1)第種方法比較節(jié)約試劑。從化學(xué)方程式看出，同樣是制備2mol的Al(OH) 3,方法所需原料為：2mol Al,3mol H 2SO4,6mol NaOH ；而方法所需原料為 :2mol Al,1mol H 2s04,2mol NaOH o(2)2A1+3 H 2s04= A12(SO4)3+3H 2 T2Al+2H 2O+2NaOH =2NaAlO 2+3H2TAl2(SO4)3+6NaAlO 2+12H 2O=8Al(OH) 3J+3NaSO4 由方程式看出，制備 8mol 的 Al(OH) 33所需原料為：8mol Al,3mol H 2SO4,6mol NaOH 。相當于制備 2mol Al(OH) 3,所需量為:2mol Al, 4 3mol H 2SO4, 2 mol NaOH,其用量為最少。21 .把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。(1)鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是 o(2)60 C左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應(yīng)。然后把反應(yīng)后的全部液體裝入半透膜 袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鐳水的燒杯里。從半透膜袋里析出的物質(zhì)是 該操作的名稱是。答案(1)用可見光照射膠體，觀察有無 丁達爾現(xiàn)象”有就是膠體。(2)麥芽糖滲析(括號內(nèi)為雜質(zhì)),請從I中選擇適當?shù)脑噭?，從n中選I試劑：a. NaCl固體e.飽和Na2CO3溶液b.飽和食鹽水f.濃澳水22 .要除去下表中所列有機物中的雜質(zhì) 擇分離提純方法，用序號填人下表。c. NaOH溶液 d.新制生石灰 g.酸性KMnO4溶液n分離提純方法：A.過濾 B.升華 C.分液 D.蒸鐳 E.結(jié)晶 F.鹽析 G.洗氣混合物乙醇(水)乙酸乙酯(乙酸)苯(苯酚)乙烯(SO2)肥皂液(甘油)I試劑J口方法答案d D,e C,c C,c G,a F24. A、B,C是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種使用分液漏斗的裝置圖20 /19(1)請從一中選出必須使用分液漏斗的實驗，把編號填人最適宜的裝置圖AC下面的空格中：酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯濃鹽酸和二氧化鎰混合加熱制氯氣分離苯和硝基苯的混合物用氯化鈉和濃硫酸加熱制取氯化氫濃硫酸跟亞硫酸鈉制二氧化硫用濃硝酸跟銅反應(yīng)制二氧化氮從澳水中用苯提取澳單質(zhì)用電石跟水反應(yīng)制乙快分離乙酸和乙醇的混合物(填A(yù)或B或C)?？蓱?yīng)用于兩種(2)上述裝置中，真正起到分液作用的是物質(zhì)的分離。答案(1)；(2)C ;互不相溶的液體25.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH 2。)溫度NaNO3KNO3NaClKCl10C80.50.935.731.0ra100 c17524639.156.6(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度。分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。)某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗,其流程如圖：國 晶體c液體D_晶體 A原料下水溶解.一液體B(1)在和的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是(2)分離出晶體的和的操作是 (填傾倒、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾中的某種操 作)。硝酸鉀晶體為(A或C)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是 檢驗的方法是 。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是答案(1)溫度；(2)過濾；Co(3)Na+和Cl-； Na+可用焰色反應(yīng)，Cl-可用AgN0 3溶液加AgNO 3檢驗；(4)重結(jié)晶(或多次結(jié)晶)