（江蘇專版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十四）難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）.doc

跟蹤檢測（二十四） 難溶電解質(zhì)的溶解平衡125 ，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，則生成沉淀后的體系中c(Ag)為()A1.8107 molL1B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：選A反應后溶液中c(Cl)1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。2已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，Ksp4.7106 ，下列措施可使Ksp增大的是()A升高溫度 B降低溫度C加入適量CaO固體 D加入適量Na2CO3固體解析：選BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而大多數(shù)難溶電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大，也有少數(shù)難溶電解質(zhì)如Ca(OH)2，其Ksp隨溫度的升高而降低。3化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關敘述中正確的是()MnS的Ksp大于CuS的Ksp達到平衡時c(Mn2)c(Cu2)溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不變該反應平衡常數(shù)KA BC D解析：選A化學式相似的物質(zhì)，溶度積大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，正確；該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不相等，錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2)、c(Mn2)均減小，錯誤；反應的平衡常數(shù)K，正確。4(2019南京模擬)在pH為45的環(huán)境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解，欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法正確的是()A加入純Cu將Fe2還原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為45解析：選DA項，Cu與Fe2不反應，錯誤；B項，引入新雜質(zhì)，且Cu2轉(zhuǎn)化為CuS，錯誤；C項，直接加水加熱Cu2也會發(fā)生水解，錯誤；D項，通入Cl2，把Fe2氧化為Fe3，再加入CuO調(diào)節(jié)pH為45，使Fe3沉淀完全即可，正確。5(2019泰州模擬)某溫度時，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A加入AgNO3, 可以使溶液由c點變到d點B加入少量水，平衡右移，Cl濃度減小Cd點沒有AgCl沉淀生成Dc點對應的Ksp等于a點對應的Ksp解析：選D加入硝酸銀，溶解平衡逆向移動，沿曲線移動，A錯誤；加入水，平衡向右移動，溶液仍為飽和溶液，Cl濃度不變，B錯誤；d點溶液中溶解了過多的氯化銀，肯定有沉淀析出，C錯誤；溶度積常數(shù)只受溫度影響，所以曲線上各點的溶度積都相等，D正確。6AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2T1)。下列說法正確的是()A圖像中四個點的Ksp：abcdBAlPO4在b點對應的溶解度大于c點CAlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D升高溫度可使d點移動到b點解析：選B由圖像可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個點的Ksp：acdb，A錯誤；b點溫度高，溶解度大，AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，B正確；根據(jù)圖像可知，溫度升高溶度積常數(shù)增大，則AlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0，C錯誤；升高溫度，陰陽離子濃度均增大，不可能使d點移動到b點，D錯誤。7溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程B對應溫度下，X點的分散系中，v(溶解)v(沉淀)CY點的分散系中，c(Ag)c(BrO)6.25104D60 時溴酸銀飽和溶液中c(BrO)0.025 molL1解析：選D由溶解度隨溫度的變化曲線可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，所以溴酸銀的溶解是吸熱過程(焓增過程)，故A項錯誤；由題圖可知：X點的溶液中溶質(zhì)處于過飽和狀態(tài)，所以v(溶解)v(沉淀)，故B項錯誤；60 時溴酸銀的溶解度是0.6 g，則c(AgBrO3)0.025 molL1，所以60 時溴酸銀飽和溶液中c(BrO)c(Ag)0.025 molL1，Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)6.25104，圖中Y點的溶液未達飽和，此時c(Ag)c(BrO)6.25104，故C項錯誤、D項正確。825 時，KspMg(OH)25.61 1012 ，Ksp(MgF2)7.42 1011。下列說法正確的是()A25 時，固體Mg(OH)2在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小B25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大C25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大解析：選DKsp不隨濃度變化，只與溫度有關，A錯誤；因KspMg(OH)2Ksp(MgF2)，Mg(OH)2飽和溶液比MgF2飽和溶液中的c(Mg2)小，B錯誤；二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2，C錯誤；NH結合OH使Mg(OH)2溶解平衡正向移動，c(Mg2)增大，D正確。9已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2) ，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是()Ap(Ba2)a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)c(CO)BM點對應的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同條件下，SO比CO更易與Ba2結合形成沉淀DBaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3解析：選C由圖像信息知Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，當p(Ba2)a時，二者的飽和溶液中c(CO)c(SO)，A錯誤、C正確；M點時，Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，故無法形成BaCO3沉淀，B錯誤；因兩種鹽的Ksp相差不大，故在一定條件下二者之間可相互轉(zhuǎn)化，D錯誤。10已知25 時，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010?，F(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是()A25 時，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀解析：選D兩溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，Ka(HF)3.6104，則c2(F)3.6105，c(Ca2)0.1 molL1，Qcc2(F)c(Ca2)3.6106>1.461010，體系中有CaF2沉淀析出，故C錯誤，D正確；HF為弱酸，只能部分電離，0.1 molL1 HF溶液中pH>1，故A錯誤；Ksp(CaF2)只與溫度有關，故B錯誤。11一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspc(An)mc(Bm)n，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 時，以下五種物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 molL1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是()AK2CrO4 BKBrCKI DK2S解析：選A若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，則選用的滴定指示劑與Ag反應生成物的溶解度應大于AgCl的溶解度，根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4為磚紅色沉淀，顏色變化明顯，故可用K2CrO4作該實驗的滴定指示劑。12Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，均為兩性氫氧化物，已知有關鋅的化合物的下列反應：Zn22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如圖是常溫條件下，溶液的pH與lg C的關系圖像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列說法不正確的是()A由b點到a點可以通過升高溶液pH和溶液c(Zn2)的方法來實現(xiàn)B溶液中Zn2析出沉淀的pH范圍為812C常溫下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在甲區(qū)以Zn2存在，在丙區(qū)以Zn(OH)42存在解析：選B乙區(qū)及兩條實線上任何一點都有Zn(OH)2沉淀出現(xiàn)，不僅僅是pH在812之間，B項錯誤；由圖中的虛線可知KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(1.0107)21.01017，C項正確；由圖可知，A、D項正確。13某鉻鹽廠凈化含Cr()廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。已知：KspCr(OH)36.31031；KspFe(OH)32.61039；KspFe(OH)24.91017。(1)步驟中，發(fā)生的反應為2H2CrOCr2OH2O，B中含鉻元素的離子有_(填離子符號)。(2)當清液中Cr3的濃度1.5 mgL1時，可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH5，則清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3的濃度_ mgL1。(3)步驟還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。若用FeSO47H2O作還原劑，步驟中參加反應的陽離子一定有_(填離子符號)。若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c(Cr2O)的對應關系如下表所示。pH3456c(Cr2O)/(molL1)7.0210217.021071.251032.121034有人認為pH6時，c(Cr2O)變小的原因是Cr2O基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3。這種說法是否正確，為什么？_。當鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有_。解析：(1)步驟的反應為可逆反應，故B中含有CrO、Cr2O。(2)清液的pH5，則c(OH)109 molL1，c(Cr3)6.3104 molL1，Cr3的濃度為6.3104 molL152103 mgmol132.76 mgL1。(3)若用FeSO47H2O作還原劑，則C中的陽離子有Fe3、Cr3、H，步驟中參加反應的陽離子為Fe3、Cr3、H。該說法不正確，c(H)減小，化學平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反應方向移動，溶液中Cr()主要以CrO形式存在。需要控制的條件有：鐵屑過量；將溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范圍內(nèi)。答案：(1)CrO、Cr2O(2)32.76(3)Cr3、Fe3、H不正確，c(H)減小，化學平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反應方向移動，溶液中Cr()主要以CrO形式存在鐵屑過量；將溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范圍內(nèi)14鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表。Fe3Co2Co3Al3pH(開始沉淀)1.97.150.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7請回答：(1)寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：_。(2)步驟中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過_；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有_。(3)NaF與溶液中的Li形成LiF沉淀，此反應對步驟所起的作用是_。解析：(1)結合流程中CoCO3、CoO知，三氧化二鈷與鹽酸反應過程中，Co元素的化合價降低為2，故三氧化二鈷與鹽酸反應生成氯化鈷、氯氣和水。(2)從表格數(shù)據(jù)看，使Fe3完全沉淀，不使Co2沉淀，需調(diào)節(jié)溶液的pH不超過7.15，廢渣的主要成分是LiF、Fe(OH)3。(3)NaF與溶液中的Li形成LiF沉淀，降低濾液中Li濃度，避免在步驟中生成Li2CO3沉淀。答案：(1)Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O(2)7.15Fe(OH)3(3)降低濾液中Li濃度，避免步驟中產(chǎn)生Li2CO3沉淀15根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)103 molL1，則Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知25 時，KspMg(OH)25.61012; 酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：pH8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍色25 時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合液后體積的變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_，完全沉淀后，溶液的pH_，如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2)mol L14.96106 mol L1105molL1，可視為沉淀完全。(2)設Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x molL1，則0.5x35.61012，得 x2.21041104，c(H)11010 molL1，pH10，溶液為藍色。(3)反應前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反應后剩余的Cl為0.1103 mol，則混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)1.0107 molL1。H沒有參與反應，沉淀完全后，c(H)0.010 molL1，pH2。因為加入的鹽酸中c(Cl)和反應后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)沒有改變，c(Ag)變小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。答案：(1)是(2)藍色(3)1.0107 molL12否16目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示(H和OH未列出)：離子SOMg2Fe3NaCl濃度/(molL1)a0.050.100.500.58常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl27H2O，過程如下：注：離子的濃度小于1.0105 molL1，可認為該離子不存在；KspFe(OH)31.01038，KspMg(OH)25.01012；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。(1)表格中的a_0.16(填“”“”或“”)。(2)沉淀A的組成為_(填化學式)；在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應調(diào)節(jié)的pH的范圍是_。(3)加入的過量試劑X為_(填化學式)。(4)加入過量HCl的作用為_。解析：(1)依據(jù)電荷守恒2a0.58c(OH)0.0520.1030.50c(H)，可知a0.16c(H)c(OH)，分析該溶液Fe3水解使溶液呈酸性，所以a0.16。(2)使Fe3沉淀完全時，c(OH) molL11.01011 molL1，所以pH3；不使Mg2沉淀，c(OH) molL11.0105 molL1，所以pH9。(3)“倒推”可知沉淀B為BaSO4、Mg(OH)2混合物，試劑X為Ba(OH)2。答案：(1)(2)Fe(OH)33pH9(3)Ba(OH)2(4)使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2水解