2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假訓(xùn)練03 離子反應(yīng).docx

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寒假訓(xùn)練03 離子反應(yīng) 1．【2018年重慶一中高一上學(xué)期期末考試】下列離子方程式書寫正確的是（） A．明礬的凈水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+ B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O===2Na++2OH?+O2↑ C．0.01molL?1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL?1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3+ +2SO+2Ba2++4OH?===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ + NH3H2O D．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ +2Fe3+ +4H2O 2．【2018學(xué)年江西省南昌市第十中學(xué)高一下學(xué)期期末考試】向100mL 0.1molL?1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL?1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（） A．a(chǎn)點對應(yīng)的沉淀只有BaSO4 B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO+2Ba2++3OH?===Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c點溶液呈堿性 D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL 1．【2018年西安市第一中學(xué)高一上學(xué)期期末考試】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（） A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O B．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH?+HCO===CaCO3↓+H2O C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl? 2．【2018學(xué)年山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第二次學(xué)分認定考試】在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（） A．Cu2+、K+、Cl?、NOB．Ag+、Na+、NO、Cl? C．Mg2+、Na+、SO、Cl?D．Ba2+、NH、Cl?、CO 3．【2018年固原市第一中學(xué)高一第一學(xué)期期末考試】在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ +SO===BaSO4↓來表示的是（） A．Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl C．Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D．BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 4．【湖南省衡陽市第八中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題】著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（） A．鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在 B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI===CeI4+2H2↑ C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+ D．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素 5．【2018學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷】按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式： （1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：______________________________。 （2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：_________________________。 （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。 （4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。 （5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。 6．【2018年云南省云天化中學(xué)高一上學(xué)期期中考試試題】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案?；卮鹣铝袉栴}： （1）加入原料①為____________；操作②的名稱為___________，該操作所用到的玻璃儀器主要有______。 （2）固體A為____________。 （3）寫出加入原料①和②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________、_______________ _________________。 （4）操作③獲得FeSO47H2O，需要經(jīng)過_____、_____、過濾等操作。 7．【2018年四川省成都外國語學(xué)校高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試】已知：Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。 （1）現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________ _______________，用所得溶液進行以下實驗： （2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為______________。 （3）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 （4）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先_______，然后______，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）____________________________。  寒假訓(xùn)練03 離子反應(yīng) 一、典題溫故 1.【答案】C 【解析】A．明礬的凈水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+，不是Al(OH)3沉淀，故A錯；B．Na2O2溶于水，方程式?jīng)]有配平，故B錯誤；0.02molL?1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH?===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O正確，故C正確；D．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO===NO↑+9Fe3++14H2O硝酸是強氧化性酸，故D錯；所以本題正確答案：C。 2.【答案】C 【解析】NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol，溶液含有NH0.01mol，Al3+ 0.01mol，SO0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba2+===BaSO4↓，Al3++3OH?===Al(OH)3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03mol OH?，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba2+===BaSO4↓，NH+OH?===NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程小；當SO完全沉淀時，共需加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH?，Al3+反應(yīng)掉0.03mol OH?，生成Al(OH)3 0.01mol，剩余0.01mol OH?恰好與NH完全反應(yīng)，此時溶液中NH完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al(OH)3；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH?===AlO+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba2+===BaSO4↓，Al3++3OH?=Al(OH)3↓，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，A錯誤；B.由分析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba2+===BaSO4↓，NH+OH?===NH3H2O，B錯誤；C.由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D.由分析可知，c點加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol0.1molL?1=0.25L=250mL，D錯誤；答案選C。 二、經(jīng)典集訓(xùn) 1.【答案】D 【解析】A．NH3?H2O是弱堿，不能溶解生成的兩性氫氧化物Al(OH)3沉淀，錯誤；B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)，要以少量的Ca(OH)2為標準計算：離子方程式是：Ca2++2OH? +2HCO===CaCO3↓+H2O+CO，錯誤；C．醋酸是弱酸，要寫化學(xué)式，錯誤；D．氯化亞鐵中通入氯氣，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl?，正確。 2.【答案】C 【解析】A．銅離子有顏色，故不能大量共存，故錯誤；B．氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故不能大量共存，故錯誤；C．四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；D．鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤。故選C。 3.【答案】C 【解析】A．Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2HNO3能用離子方程式Ba2++SO===BaSO4↓來表示，A不符合；B．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl能用離子方程式Ba2++SO===BaSO4↓來表示，B不符合；C．Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O不能用離子方程式Ba2++SO===BaSO4↓來表示，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O，C符合；D．BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl能用離子方程式Ba2++SO===BaSO4↓來表示，D不符合，答案選C 4．【答案】B 【解析】A．金屬鈰在空氣中易氧化變暗，在自然界中主要以化合態(tài)存在，選項A正確；B．氧化性：Ce4+>Fe3+，F(xiàn)e3+>I2，所以沒有CeI4，選項B不正確；C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+ ===Ce3++Fe3+，選項C正確；D．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，互稱為同位素，選項D正確。答案選B。 5．【答案】（1）Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH （2）Ca2++HCO+OH?===CaCO3↓+H2O （3）2H++SO+Ba2++2OH?===BaSO4↓+2H2O （4）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ （5）2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 【解析】（1）硫酸鎂溶液中加入過量氨水生成氫氧化鎂沉淀，一水合氨為弱堿，不能拆，故離子反應(yīng)為：Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH；（2）等體積、等濃度碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合，兩者按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)，故離子反應(yīng)為：Ca2++HCO+OH?===CaCO3↓ +H2O；（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氫離子巧合被完全中和，即氫氧化鋇少量，故離子反應(yīng)為：2H++SO+Ba2++2OH?===BaSO4↓+2H2O；（4）氯化鐵溶液與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二價鐵離子被雙氧水氧化為三價鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=== 2Fe3++2H2O。 6．【答案】（1）Fe（或鐵粉）過濾漏斗、玻璃棒、燒杯 （2）Fe和Cu （3）Fe+Cu2+===Fe2++Cu Fe+2H+===Fe2++H2↑ （4）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 【解析】（1）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、Cu2+和少量的Na+，根據(jù)流程圖中可以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu，過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na+，鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4，原料①的試劑為Fe，操作②為過濾，過濾所需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：Fe；過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）根據(jù)以上分析固體A是Fe和Cu，故答案為：Fe和Cu；（3）加入Fe后發(fā)生的離子方程式為Fe+Cu2+===Fe2++Cu；加入H2SO4后發(fā)生的離子方程式Fe+2H+===Fe2++H2↑；故答案為：Fe+Cu2+===Fe2++Cu；Fe+2H+===Fe2++H2↑。（4）根據(jù)流程圖中可以知道，操作Ⅰ加鐵粉，F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。 7．【答案】（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （2）Fe3++3OH?===Fe(OH)3↓ （3）2Fe3++ Fe===3Fe2+ （4）有紅褐色沉淀生成沉淀又溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 【解析】（1）現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸生成氯化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O；（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，因此觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH?===Fe(OH)3↓。（3）鐵離子能溶解金屬鐵生成亞鐵離子，所以溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+；（4）膠體遇到電解質(zhì)易發(fā)生聚沉，所以取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀生成，鹽酸過量后氫氧化鐵溶解，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O。