高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵2含解析

原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（2）李仕才考點(diǎn)一原子構(gòu)成、同位素一、原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成粒子2.原子中的四個(gè)數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=。(2)質(zhì)量數(shù)(A)=+。(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=-所帶電荷數(shù)。如Mg2+的核外電子數(shù)是。(4)陰離子的核外電子數(shù)=+所帶電荷數(shù)。如S2-的核外電子數(shù)是。3.元素符號(hào)周圍數(shù)字代表的信息二、理清三個(gè)概念1.元素、核素、同位素的關(guān)系2.同位素(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分?jǐn)?shù)一般。(2)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素92235U12H13H818O用途核燃料用于考古斷代制示蹤原子【特別提醒】(1)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種,由于同位素的存在,核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。(2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如12H和13H;也可能具有相同的中子數(shù),如614C和816O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù),如614C和714N。三、“四同”概念的區(qū)別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念相同、不同的同一種元素的不同原子互為同位素同種組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體分子式相同、不同的化合物互為同分異構(gòu)體相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象之間之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例11HHH金剛石與石墨、C60;紅磷與白磷CH3COOH與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸【答案】原子元素化學(xué)中子質(zhì)子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)10質(zhì)子數(shù)18質(zhì)量質(zhì)子電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子中子不變C氫彈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)CH2原子單質(zhì)1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。()(2)2H+核外電子數(shù)為2。()(3)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。()(4)H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()(5)H218O的摩爾質(zhì)量為20 gmol-1。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2.下列敘述正確的是()。A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,則它一定是金屬元素C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D.同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】40K的質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21,40Ca的質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子最外層只有一個(gè)電子的元素不一定是金屬元素,如氫元素是非金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,原子變成離子,變化的是核外電子,但核內(nèi)質(zhì)子不變,所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子,C項(xiàng)正確;同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同,電子層排布相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C3.(2015年上海,1)中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為钅立。關(guān)于116293Lv的敘述錯(cuò)誤的是()。A.原子序數(shù)為116B.中子數(shù)為177C.核外電子數(shù)為116D.相對(duì)原子質(zhì)量為293【解析】對(duì)于116293Lv,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=116,A、C兩項(xiàng)均正確;中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,B項(xiàng)正確;293為核素116293Lv的質(zhì)量數(shù),而不是相對(duì)原子質(zhì)量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D4.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子,w g這種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為()。A.A(A-x+n)NAwB.w(A+x-n)NAAC.w(A-x+n)NAAD.w(A-x-n)NAA【解析】該原子的中子數(shù)為A-(x-n),w g該元素原子的物質(zhì)的量為wAmol,則中子的物質(zhì)的量為w(A-x+n)A mol,中子數(shù)為w(A-x+n)NAA?！敬鸢浮緾我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。