高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第4講 氮及其重要化合物練習(xí) 新人教版

第四章 第4講 氮及其重要化合物1(導(dǎo)學(xué)號27346529)(2018北京順義區(qū)統(tǒng)練)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量解析：D海洋中的氮循環(huán)起始于N2NH，即起始于氮的還原，A錯誤；海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是，B錯誤；反硝化作用中N元素化合價(jià)降低，被還原，而O2是常見氧化劑，不需要有O2參與，C錯誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中若硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量，D正確。2(導(dǎo)學(xué)號27346530)下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f法不正確的是()A作焊接金屬的保護(hù)氣B制硝酸和化肥的原料C食品袋中充氮?dú)鈦矸栏疍與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸解析：D氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A正確；氮?dú)饪捎糜诤铣砂?，氨可作生產(chǎn)硝酸和化肥的原料，B正確；食品袋中充氮?dú)饪煞乐故称肪徛趸冑|(zhì)，C正確；氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行，不能用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制NO，D錯誤。3(導(dǎo)學(xué)號27346531)下列敘述不正確的是()ANH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水BNH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能產(chǎn)生白煙C硝酸應(yīng)放在棕色的細(xì)口瓶中保存DNO和NH3均可用排空氣法收集解析：DNO的密度和空氣接近，且NO和O2反應(yīng)生成NO2，所以NO應(yīng)采用排水集氣法收集，D項(xiàng)錯誤。4(導(dǎo)學(xué)號27346532)下列說法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)解析：AA項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故該項(xiàng)不正確。5(導(dǎo)學(xué)號27346533)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()ANH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水解析：D不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因?yàn)镹H3和HCl會在試管口重新化合生成NH4Cl；硝酸能將SO氧化成SO，B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能說明原溶液中一定有SO；鐵和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，不是H2。6(導(dǎo)學(xué)號27346534)下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣解析：DA項(xiàng)試管中應(yīng)低于試管底部，錯誤；B選項(xiàng)，濃H2SO4與氨氣反應(yīng)，錯誤；C選項(xiàng)無法保持內(nèi)外壓平衡，錯誤。7(導(dǎo)學(xué)號27346535)(2018舟山高三期中)如圖是某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾解析：B氯氣易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉；氫氣不溶于水，也不會和氫氧化鈉反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會有明顯的變化，故不能形成噴泉；用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣，使錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉；濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉。8(導(dǎo)學(xué)號27346536)木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為和兩份，將兩份氣體分別按下圖實(shí)驗(yàn)：則石灰水的變化可能是()A不變渾濁，變?nèi)榘咨獴變?yōu)槿榘咨珳啙?，不變渾濁C、均變?yōu)槿榘咨珳啙酓、都不變渾濁解析：B木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體，氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳幾乎不溶于水，再導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，即變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化氮將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應(yīng)，即不變渾濁。9(導(dǎo)學(xué)號27346537)在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A總反應(yīng)可能為NONO2O2H2O=2HNO3B總反應(yīng)可能為4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.03 molL1D生成HNO3的物質(zhì)的量濃度約為0.45 molL1解析：BV(NO2NO)V(O2)125，因燒瓶中的氣體最終均生成了HNO3，故所得溶液的體積與溶解的NO2、NO體積相等，故c(HNO3)V(NO2NO)22.4 Lmol1V(NO2NO)0.045 molL1。10(導(dǎo)學(xué)號27346538)(2018湖南湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解解析：CNaHCO3不是化肥，A錯；Na2CO3受熱不易分解，B錯；題圖中所涉及的鹽類物質(zhì)中NaCl不能水解，D錯。11(導(dǎo)學(xué)號27346539)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H、OH、_、_。答案：(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)不會混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫?4)氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO12(導(dǎo)學(xué)號27346540)(2018安徽六安一中一模)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L，配制該濃度的氨水100 mL，用到的玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、_。(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X為_。(3)乙裝置的作用是_；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)當(dāng)戊中觀察到_現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是_，如何改進(jìn)裝置_。(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(2)甲中不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生NH3和O2，說明固體X溶于氨水既產(chǎn)生O2又放出大量熱，則該固體為Na2O2。(3)乙裝置為干燥管，干燥NH3和O2；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)。(4)HNO3能使石蕊試液變紅；由于NH3過量，可能會與HNO3反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象；可在丙和丁之間連接一個(gè)能除去NH3的裝置。(5)丁裝置中為NO2，NO2會與H2O反應(yīng)生成無色的NO，且使氣體體積減小。答案：(1)膠頭滴管(2)過氧化鈉(3)干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH35O24NO6H2O(4)紫色石蕊試液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶(5)試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色1(導(dǎo)學(xué)號27346541)在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()AFeO和HNO3BAl(OH)3與HNO3CH2S和HNO3解析：A硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的典型特征是既有硝酸鹽的生成又有氮元素的較低價(jià)化合物的生成。對照四個(gè)選項(xiàng)，A符合題意；B只起酸的作用；C只起氧化劑的作用；D只作為反應(yīng)物。2(導(dǎo)學(xué)號27346542)(2018福建四地六校聯(lián)考)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解。再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是()ABC D解析：B因銅不如鐵活潑，則銅不能與FeCl2反應(yīng)，錯誤；因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，F(xiàn)e2(SO4)3能與銅粉反應(yīng)：Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4，銅粉溶解，正確；Zn、Cu、H2SO4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn溶解，錯誤；根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，Cu遇到H、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。3(導(dǎo)學(xué)號27346543)38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是()A1.0 mol B1.6 molC2.2 mol D2.4 mol解析：C由關(guān)系式Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)NO2(或NO)，可知反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為21.2 mol1 mol2.2 mol。4(導(dǎo)學(xué)號27346544)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是()A若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3B常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 LD反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物解析：A分析整個(gè)反應(yīng)過程可知僅有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，即CuCu2，HNO3NaNO2,51.2 g Cu為0.8 mol，共失電子0.8 mol21.6 mol，由得失電子守恒可知HNO3NaNO2得1.6 mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，由Na原子守恒可知另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2 mol，A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B錯誤；部分NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4，而N2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C錯誤；反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，D錯誤。5(導(dǎo)學(xué)號27346545)(2018河北邯鄲模擬)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。 向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是()AOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣B原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 molC第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH1解析：D向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol銅，據(jù)得失電子守恒計(jì)算可得生成0.2 mol NO；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的硝酸反應(yīng)生成NO，由圖可知該反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量是0.2 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO也是0.2 mol，此時(shí)硝酸根離子已經(jīng)反應(yīng)完，據(jù)氮原子守恒可知原HNO3的物質(zhì)的量為0.4 mol，B項(xiàng)正確；AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，OA段產(chǎn)生NO，A項(xiàng)正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C項(xiàng)正確；OA段和BC段共消耗H 1.0 mol，則原溶液中H為2.0 mol，取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液中c(H)0.2 mol/L，即pH0.7，D項(xiàng)錯誤。6(導(dǎo)學(xué)號27346546)(2018天津十二所重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在_中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求。(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯誤的，他的理由是4HNO34NO2O22H2O，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)_(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0 時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。(3)為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)_。將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸先加熱木炭，再加入冷濃硝酸先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中(4)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_(結(jié)合方程式與文字表述)。(5)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO形式存在，寫出生成該離子的離子方程式_。解析：(1)因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)會生成有毒氣體NO2，且不在密閉體系中進(jìn)行，所以應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；(2)抓住信息“證明碳與濃硝酸反應(yīng)”由C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O可知只要檢驗(yàn)CO2即可；(3)首先對濃硝酸加熱看濃硝酸是否分解產(chǎn)生NO2，然后加入木炭，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)；(5)C中NO是由NO2與O2反應(yīng)生成的，配平即可。答案：(1)C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O通風(fēng)櫥(2)CO2(3)(4)常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，可除去混合氣體中的NO2(5)C中溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)4NO2O24OH=4NO2H2O7(導(dǎo)學(xué)號27346547)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。(1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：_。(2)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环€(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是_(填字母)。a稀硫酸 b二氧化碳c二氧化硫 d磷酸(4)工業(yè)廢水中的NO可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：_，上述反應(yīng)后廢水的pH將_(填“上升”、“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的NO轉(zhuǎn)化為N2除去，N2將在_(填電極名稱)生成。(5)若工業(yè)廢水中的NO的濃度約為1.0104 molL1，取工業(yè)廢水5 mL于試管中，滴加2滴0.1 molL1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？_(計(jì)算說明)。已知1 mL溶液以20滴計(jì)；Ksp(AgNO2)2108解析：(1)根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，即NONO22OH=2NOH2O。(2)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子2 mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是3價(jià)，2 mol的亞硝酸鈉得到2 mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。(3)濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性。(4)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，反應(yīng)方程式為2AlNaNO2NaOH2H2O=2NaAlO2NH3H2O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減?。河秒娊夥▽U水中NO轉(zhuǎn)換為N2除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以N2將在陰極產(chǎn)生。答案：(1)NONO22OH=2NOH2O(2)NO(3)bc(4)NaNO22Al下降陰極(5)2滴溶液所含有的Ag：n(Ag)103 L0.1 molL11.0105 mol，則c(NO)c(Ag)1.0104 molL1 molL12.0107>Ksp(AgNO2)2108，則說明能看到有沉淀生成8(導(dǎo)學(xué)號27346548)(2018四川成都模擬)硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸：(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)：檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至_后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_。解析：(1)NO2經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，裝置的作用是制備NO，裝置的作用是制備O2，裝置的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K1后，U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2。蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境。答案：(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)U形管右側(cè)膠塞下沿U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)(至少答三點(diǎn))2H2O22H2OO2吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境9(導(dǎo)學(xué)號27346549)(2018福建漳州一中期中)黨的十九大報(bào)告中非常關(guān)注大氣治理，氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，常見處理方法如下：(1)可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置D中堿石灰的作用是_。(2)用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是_(填序號)。A1.9 B1.7C1.5 D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則NOx中的x值為_。解析：(1)氯化銨與硝石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。裝置D中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水蒸氣。(2)NO不能被單獨(dú)吸收，NO和NO2混合氣體被Na2CO3溶液完全吸收的條件是滿足n(NO2)n(NO)1，當(dāng)n(NO2)n(NO)1時(shí)x的值最小，x最小值為10.51.5，因?yàn)榛煊蠳O，所以x的最大值<2，x的取值范圍為1.5x<2。設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol，2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2m48 g a48 aNONO2Na2CO3=2NaNO2CO2m32 g b32ba molb mol，48 gmol1a mol32 gmol1b mol44 g，解得a0.75、b0.25，n(NO2)0.75 mol20.25 mol1.75 mol，n(NO)0.25 mol，x1.875。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O除去氣體中含有的水蒸氣(2)D(或1.875)10開發(fā)清潔能源、踐行低碳生活等措施對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)通過氮氧化物傳感器可監(jiān)測空氣中氮氧化物的含量，其工作原理如圖所示，則NiO電極的電極反應(yīng)式為_。(2)用氨氣可除去硝酸工業(yè)煙氣中的氮氧化物，該流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1 627.2 kJmol16NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)H1 807.0 kJmol16NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g)H2 659.9 kJmol1反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)的H_kJmol1。(3)甲醇(CH3OH)是一種新型燃料，CO2與H2在一定條件下反應(yīng)可生成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H<0。改變溫度時(shí)，該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、體積相同(T1 、2 L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反應(yīng)恒溫恒容0 min260010 min4.520 min130 min1反應(yīng)絕熱恒容0 min0022達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)、對比：平衡常數(shù)K()_K()(填“>”“<”或“”下同)；平衡時(shí)CH3OH的濃度c()_c()。對反應(yīng)，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)_，在其他條件不變下，若30 min時(shí)只改變溫度為T2 ，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_T2(填“>”“<”或“”)。若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_移動(填“正向”“逆向”或“不”)。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理知識，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識分析解決社會熱點(diǎn)問題的能力。(1)NiO電極放出NO2，NO被氧化，因?yàn)楣腆w電解質(zhì)中O2可發(fā)生遷移，故電極反應(yīng)為NO2eO2=NO2。(2)、兩個(gè)反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)相關(guān)，用反應(yīng)減去反應(yīng)即得目標(biāo)反應(yīng)，該反應(yīng)的H1 627.2 kJmol1(1 807.0 kJmol1)179.8 kJmol1。(3)反應(yīng)恒溫恒容，從正向反應(yīng)建立平衡；反應(yīng)絕熱恒容，從逆向反應(yīng)建立平衡。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中體系溫度降低，相對于反應(yīng)平衡正向移動，故反應(yīng)的平衡常數(shù)大，平衡時(shí)CH3OH的濃度大。反應(yīng)前10 min內(nèi)，v(H2)0.075 molL1min1，v(CH3OH)v(H2)0.025 molL1min1。20 min和30 min時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量都是1 mol，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時(shí)n(H2)3 mol。只改變溫度為T2 ，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，說明平衡逆向移動，溫度升高，故T1<T2。30 min時(shí)，K0.148；只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，Q0.148K，故平衡不移動。答案：(1)NO2eO2=NO2(2)179.8(3)<<0.25 molL1min1<不我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。