高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第4講 氧化還原反應練習 新人教版

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1、 第二章 第4講 氧化還原反應 1．(導學號27346233)(2018福建莆田質檢)下列過程不涉及氧化還原反應的是(　　) A．古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器 B．出土后的青銅器大多數已受到銹蝕 C．古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑 D．現代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl 解析：C　[明礬溶液中Al3＋水解，使溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑發(fā)生的反應是：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，該反應不是氧化還原反應。] 2．(導學號27346234)下列實驗中，顏色的變化

2、與氧化還原反應有關的是(　　) A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅 B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析：C　[向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。] 3．(導學號27346235)(2018廣東六校聯考)下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是(　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2

3、↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③　　　　　　 B．②③ C．②④ D．①④ 解析：B　[本題主要考查氧化還原反應的實質。結合氧化還原反應中得失電子守恒原理可知，反應①中比例為1∶5；反應④中比例為1∶2。] 4．(導學號27346236)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 解析：

4、A　[甲中發(fā)生的反應為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應都不是氧化還原反應，也不符合題意。] 5．(導學號27346237)下列說法正確的是(　　) A．根據反應：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強 B．在反應：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑 C．反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應：I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

5、解析：B　[電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據電解反應方程式來判斷物質的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應規(guī)律，故該反應能發(fā)生，錯誤。] 6．(導學號27346238)對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是(　　) A．Fe(OH)3既是氧化產物又是還原產物 B．氧氣是氧化產物 C．作氧化劑的過氧化鈉和

6、作還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3∶1 D．過氧化鈉只作氧化劑 解析：D　[在題給的化學反應4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl中，鐵元素由＋2→＋3價，故可知Fe(OH)3既是氧化產物又是還原產物，氧氣是氧化產物，氧化劑是Na2O2，還原劑為FeCl2和Na2O2，A、B正確，D錯誤；由得失電子守恒可知，作氧化劑的Na2O2與作還原劑的Na2O2物質的量之比為3∶1，C正確。] 7．(導學號27346239)在下列變化中①工業(yè)制鹽酸?、诠I(yè)制漂粉精?、蹖嶒炇抑坡葰?，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是(　　) A．①②

7、③ B．②①③ C．①③② D．③①② 解析：D　[①H2＋Cl22HCl，氯元素被還原；②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素既被氧化又被還原；③4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯元素被氧化。] 8．(導學號27346240)以下反應不屬于“同一價態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是(　　) A．硫代硫酸鈉與稀硫酸 B．硫與熱NaOH溶液 C．H2O2溶液中加人MnO2 D．KClO3與鹽酸 解析：D　[A項，S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O；B項，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2

8、O；C項，2H2O22H2O＋O2↑；以上三個都是同一價態(tài)的元素既被氧化又被還原的反應，而D項，ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O中，ClO的＋5價的Cl元素降為0價，被還原，Cl－中－1價的Cl元素升為0價，被氧化。] 9．(導學號27346241)工業(yè)生產鈉和燒堿的原理如下： ①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ ②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 下列有關說法正確的是(　　) A．在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑 B．在反應①中氯氣是還原產物，在反應②中氫氣是還原產物 C．若標準狀況下生

9、成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數相等 D．若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等 解析：D　[反應②中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯誤；反應①中氯氣是氧化產物，B錯誤；反應①中，轉移2 mol電子，生成1 mol氣體，反應②中，轉移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯誤；反應①和②中，消耗1 mol氯化鈉均轉移1 mol電子，D正確。] 10．(導學號27346242)(2018安徽學普聯考)黑火藥爆炸時可發(fā)生反應：4S＋16KNO3＋16C===3K2SO4＋4K2CO3＋K2S＋12CO2↑＋8N2↑，下列有關說法正確的是(　　) A．S既作氧化劑又作

10、還原劑 B．消耗12 g C時，反應轉移5 mol電子 C．還原產物只有K2S D．KNO3只發(fā)生氧化反應 解析：A　[S元素由0價變?yōu)椋?價和－2價，化合價既有升高又有降低，則S既作氧化劑又作還原劑，A項正確；C元素由0價變?yōu)椋?價，S元素由0價變?yōu)椋?價，消耗16 mol C時，轉移16 mol4＋3 mol6＝82 mol電子，故消耗12 g C(即1 mol)時，反應轉移5.125 mol電子，B項錯誤；該反應中K2S和N2都是還原產物，C項錯誤；KNO3中N元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，D項錯誤。] 11．(導學號27346243)已知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2。向F

11、eI2溶液中加入一定量的氯水，有關離子方程式錯誤的是(　　) A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ D．2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－ 解析：B　[B項不符合配比關系，應改為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。] 12．(導學號27346244)(2018保定模擬)根據表中信息判斷，下列選項正確的是(　　) 序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、

12、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO… Cl2、Mn2＋… A.第①組反應的其余產物只有O2 B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子10 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 解析：B　[根據原子守恒，產物中還應有H2O，故A錯誤；由產物知反應②中Cl2沒有氧化Br－，則反應②中n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，故B正確；由MnO―→Mn2＋知，反應③的另一反應物為HCl，則生成1 mol Cl2，轉移2 mol電子，故C錯誤；在反應②

13、中Br－沒有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2＋，則氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3＋，故D錯誤。] 13．(導學號27346245)(1)根據反應KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mo1 Cl2轉移　________　mol e－； (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑每產生1 mol氧氣轉移　________　mol e－； (3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋，每4 mol Na2O2發(fā)生反應轉移　______　mol e－。 解析

14、：(1)中反應屬于自身氧化還原反應，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3 mol Cl2轉移電子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由－1價到－2價、－1價，故每生成1 mol O2轉移2 mol e－。(3)化合價升高總數：4Fe2＋―→4Fe3＋，化合價升高4，對于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由－1價到0價，化合價升高2，總數為6；化合價降低總數：3 mol Na2O2中的氧由－1價到－2價，降低總數為6，所以每4 mol Na2O2發(fā)生反應轉移6 mol電子。 答案：(1)5　(2)2　(3)6

15、 14．(導學號27346246)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是　________　(填字母)。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 (2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色

16、，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________。 (3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是　________　(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 D．HNO3 (4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2N

17、a2SO4＋O2↑ ①該反應中的氧化劑是　________　，還原劑是　________　。 ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉化為Fe2＋，Fe元素化合價降低，被還原，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe2＋轉化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原

18、劑。 (3)由于Cl2、 HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產物是水，不引入雜質，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應中Fe元素化合價由＋2價變?yōu)椋?價、O元素化合價由－1價變?yōu)?價、－2價，①得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑，②K2FeO4中Fe元素的化合價為＋6價，具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質。 答案：(1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na

19、2O2　Na2O2、FeSO4 ②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降 15．(導學號27346247)為驗證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。 Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱， Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。 Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

20、 V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。 Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。 (1)過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。 (2)棉花中浸潤的溶液為　________　。 (3)A中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。 (4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為____________________________________________________________

21、____________。 (5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是　________　(填“甲”、“乙”或“丙”)。 過程Ⅳ B溶液中含有的離子 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 甲 有Fe3＋無Fe2＋ 有SO 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO 丙 有Fe3＋無Fe2＋ 有Fe2＋ 解析：(1)通入一段時間N2，排出裝置中的氧氣。 (2)氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收。 (3)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水。 (4)SO2通入酸性高錳

22、酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應。 (5)溶液顯酸性，檢驗硫酸根離子應選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于Fe3＋，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與Fe3＋的反應，則Fe3＋的氧化性大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3＋，無Fe2＋，則氯氣的氧化性大于Fe3＋，第二次有Fe2＋，說明發(fā)生二氧化硫與Fe3＋的反應，則Fe3＋的氧化性大于二氧化硫。 答案：(1)排出裝置中的空氣，防止干擾 (2)NaOH溶液 (3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (5)乙、丙 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協調等現實挑戰(zhàn)。