中考化學 第一篇 第十單元 常見的酸和堿 第16講 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt

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化學,第十單元常見的酸和堿,第16講常見的酸和堿,酸堿指示劑,【知識拓展】酸、堿與溶液酸堿性的關系酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，有些鹽溶液顯酸性，如CuSO4溶液；堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，有些鹽溶液顯堿性，如Na2CO3溶液。,常見的酸(高頻考點),【知識拓展】濃硫酸的吸水性濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用來干燥堿性氣體如_。干燥氣體時導管應注意，濃硫酸吸水是_變化。2濃硫酸的特性(1)腐蝕性(也稱脫水性)：能夠將紙張、木材、蔗糖、衣服、皮膚等炭化，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)炕?，但水分揮發(fā)后，變?yōu)橐矔辜垙執(zhí)炕＿@是一個的過程。(2)強氧化性。,干燥劑,NH3,長進短出,物理,濃硫酸,化學變化,3稀釋濃硫酸的方法。稀釋濃硫酸時，一定要將沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將_直接倒入中。,濃硫酸,水,水,濃硫酸,4酸的化學性質由于在不同的酸溶液中都含有相同的_，所以酸具有相似的化學性質,H,2堿的化學性質由于在不同的堿溶液中都含有相同的_，所以堿具有相似的化學性質。,OH,【知識拓展】1如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水：通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。2實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2氣體，你知道其中的原因嗎？因為CO2與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀，溶液變渾濁，故用于檢驗二氧化碳；而二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，但氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力更強，故用于吸收二氧化碳。,氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究(詳見實驗突破),1氫氧化鈉變質：2NaOHCO2=Na2CO3H2O2氫氧化鈣變質：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,酸堿指示劑,【命題解讀】酸堿指示劑與溶液的酸堿性在歷年化學中考中主要以文字描述或物質的鑒別的形式在選擇題中考查?？疾閮?nèi)容包括：判斷常見指示劑遇溶液的顏色變化；能使指示劑變某種顏色的溶液；指示劑鑒別某組物質等。【例1】(2016婁底)如下圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關閉閥門，打開閥門，紫色小花不變色；若關閉閥門，打開閥門，紫色小花()A變紅色B變藍色C變白色D不變色,【解析】關閉閥門，打開閥門，CO2氣體先通過濃H2SO4吸水，變成干燥的CO2，再通入到干燥的紫色小花中，由于CO2不能使等紫色石蕊變色，因此紫色小花不變色；關閉閥門，打開閥門，潮濕的CO2氣體直接通入干燥的紫色小花中，由于CO2H2O=H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液變紅色，因此紫色小花變紅。【答案】A【方法指導】CO2氣體不能使石蕊變色，但CO2與水反應，生成H2CO3，H2CO3能使石蕊變紅色。解題時要注意是否有水參與反應。,常見的酸,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：濃鹽酸的揮發(fā)性和濃H2SO4的吸水性；稀釋濃H2SO4的方法；酸與金屬的反應；酸與金屬氧化物的反應；酸與堿、鹽的反應等。題型包括選擇題、填空題、實驗探究題等。題目綜合性較強，需要重點關注。,【例2】(2015黃岡)構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中的現(xiàn)象是_。(3)寫出一個符合圖中的化學方程式_。(4)圖中性質屬于_(填基本反應類型)反應。(5)圖中的性質在工業(yè)上可用于_(填用途)。,【解析】(1)測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結果會偏大；(2)酸跟石蕊指示劑反應，使其顏色變?yōu)榧t色；(3)跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為：HClAgNO3=AgClHNO3；(4)酸與堿的反應，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，是復分解反應；(5)鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，由此性質知鹽酸在工業(yè)上可用于除銹?！敬鸢浮?1)偏大(2)石蕊變紅(3)HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可)(4)復分解(5)鹽酸除鐵銹(合理即可)【方法指導】綜合、歸納、掌握酸的化學性質以及相關反應的化學方程式是解答此類題目的基礎。,常見的堿,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：NaOH的吸水性以及NaOH的變質；Ca(OH)2的變質以及Ca(OH)2的用途；堿與指示劑的反應；堿與非金屬氧化物的反應；堿與酸、鹽的反應等。題型包括選擇題、填空題、實驗探究題等，有的題目綜合性較大，難度較大，要重點關注。,【例3】(2016淄博)化學反應過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究：(1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，原因_(用化學方程式表示)。討論分析后，同學們認為導致試管內(nèi)液面上升還有另一種原因，請簡要說明_。,(2)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中(如圖所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式_；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式_。雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應。(3)實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因_。,【解析】(1)CO2既能溶于水，又能與NaOH反應，使得試管內(nèi)氣體的體積縮小，壓強減小，試管內(nèi)液面上升。(2)要檢驗CO2是否與NaOH反應，可利用產(chǎn)物不同進行檢驗，如果CO2沒有與NaOH反應，則溶液中含NaOH，不含Na2CO3，如果CO2與NaOH反應，則溶液中含有Na2CO3，因此可以根據(jù)反應后的溶液中是否有Na2CO3進行區(qū)分。(3)要吸收CO2氣體，常選擇NaOH溶液，因為NaOH的溶解度大，吸收CO2的效果好；要檢驗CO2氣體，常選擇澄清的石灰水，因為CO2與Ca(OH)2反應有明顯的反應現(xiàn)象。,【答案】(1)CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2溶于水，使試管內(nèi)氣體體積縮小，壓強減小(2)有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2有白色沉淀生成Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(3)CO2與Ca(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀，有明顯的反應現(xiàn)象,1NaOH變質的原因變質的化學反應為,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2怎樣確定NaOH是否變質？,【知識拓展】能否用Ca(OH)2溶液雖然能檢驗Na2CO3的存在，但對NaOH的檢驗會產(chǎn)生干擾。氫氧化鈣變質的探究1Ca(OH)2變質的原因：變質的化學反應為.2怎樣確定Ca(OH)2是否變質？取少量樣品，向其中滴加足量的，如有_產(chǎn)生，則證明Ca(OH)2已經(jīng)變質。,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,稀鹽酸,氣泡,【例4】(2016巴中)某?；瘜W興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質，于是進行了如下實驗探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質？【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊啃⊥?、小李兩同學分別設計了不同方案并加以實驗。,(1)小李同學認為小王同學的結論不科學，其理由是_。(2)小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有_。該反應的化學方程式為_。(3)小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質。為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入_的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉。(4)小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認為他測出該溶液的pH會_(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！痉此肌?5)該氫氧化鈉溶液變質的原因是_(用化學方程式表示)。,【解析】(1)如果NaOH變質生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液呈堿性，所以也能使酚酞變紅色；(2)鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有白色沉淀產(chǎn)生，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；(3)要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗，所以應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉；(4)將pH試紙潤濕后再去測溶液的酸堿性，會使堿性減弱，pH偏小；(5)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O?！敬鸢浮?1)碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅(2)白色沉淀產(chǎn)生BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)過量(4)偏小(5)2NaOHCO2=Na2CO3H2O,(1)要證明氫氧化鈉溶液是否變質，你認為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是_(填一種試劑即可，用化學式填寫)。(2)若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質應加入適量的_(填化學式)溶液而除去。【答案】(1)HCl(2)Ca(OH)2,