30、態(tài)的元素：O。
(4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；等物質(zhì)的量的最輕的金屬單質(zhì)：Li。
(5)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。
(6)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
(7)具有漂白性的物質(zhì)：氯水、二氧化硫、過氧化鈉，雙氧水(H2O2)。
題組三 根據(jù)原子(或離子)結(jié)構(gòu)特點推斷
5．(2017湖北省武昌區(qū)高三5月調(diào)研)m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。四種原子最外層電子數(shù)之和為17，n3－與p2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是( )
A．m、n、q一定是非金屬元素
B．氫化物的沸點
31、：q＞n＞m
C．離子半徑的大?。簈＞n＞p
D．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物
答案 B
6．(2017湖南省高考沖刺預(yù)測卷)W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說法正確的是( )
A．單質(zhì)的沸點：X>Z
B．X與W形成的化合物中只有極性鍵
C．陰離子的還原性：W>X
D．W、X、Y可形成三元離子化合物
答案 C
解析 W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W的簡單離子
32、W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W應(yīng)該是H；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，這說明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，因此Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10，二者一定位于第三周期，且都是非金屬，所以滿足條件的是Si和S。A項，S單質(zhì)常溫下是固體，氧氣的沸點低于硫的沸點，錯誤；B項，O與H形成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，錯誤；C項，非金屬性H小于O，則陰離子的還原性：H>O，正確；D項，H、O、Si三種元素不能形成三元離子化合物，錯誤。
題組四 依據(jù)殘缺的周期表判斷
7．a(chǎn)、b、c、d、e五種元素在周期表前
33、四周期的位置如下圖所示，下列說法正確的是( )
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價
B．元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強(qiáng)
C．元素b、c、d的原子半徑大小順序：r(d)>r(c)>r(b)
D．元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料
答案 D
解析 A項，氧元素沒有最高正價，錯誤；B項，氧元素非金屬性強(qiáng)于磷，元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的弱，錯誤；C項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素b、c、d的原子半徑大小順序：r(c)>r(d)>r(b)，錯誤；D項，元素e位于金屬和非金屬的分界線附近，其單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料
34、，正確。
8．(2018遼陽質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是( )
X
Y
Z
W
T
A.Y的位置是第三周期ⅣA族
B．Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
C．W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性
答案 B
解析 W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正確；Z、W、X
35、的原子半徑依次減小，非金屬性O(shè)>S，故B錯誤；H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫，故C正確；As位于金屬和非金屬的分界線附近，As具有半導(dǎo)體特性，故D正確。
1．(2017全國卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )
W
X
Y
Z
A.氫化物沸點：W＜Z
B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3
D．簡單離子的半徑：Y＜X
答案 D
解析 根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位
36、于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3>HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。
2．(2017全國卷Ⅱ
37、，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：d>c>b>a
B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
答案 B
解析 a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項，原子半徑b＞c＞d＞a，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。
3．(2017全國卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增
38、大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
答案 C
解析 W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO
39、2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強(qiáng)于N的，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。
4．(2017天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( )
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
答案
40、 C
解析 A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性比較，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。
5．(2017江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(
41、 )
A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿
C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)
D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
答案 D
解析 Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)N2，錯誤；D項，H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。
6．(2017北京理綜，7)2016
42、年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱
D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts
答案 D
解析 A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期ⅦA族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號
43、是Ts，錯誤。
7．(2017海南，13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為______________________________________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為________(填“共價”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________
_________________________________________
44、_______________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化學(xué)式為________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。
答案 (1)
(2)離子 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
(3)第二周期ⅢA族 H3BO3
(4)－3
解析 X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個，四種元素均為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)形成的簡單化合物是PH3，
45、其電子式為。(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(3)Y為B，屬于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸為H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價。
1．(2018阜陽高三檢測)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
答案 B
解析 元素周期表有7個周期，16個族，主族是長短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周
46、期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4，即正確答案為B。
2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．非金屬性：Cl>Br
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2
D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
答案 D
解析 A項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋；C項，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋；D項，碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋。
3．(2017太原市第五中學(xué)高三模擬)下列說法正確的是( )
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱
47、穩(wěn)定性強(qiáng)
B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案 B
解析 A項，I和Br是同一主族的元素，由于I的原子半徑大于Br，所以元素的非金屬性Br>I，則HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱，錯誤；B項，P與Si是同一周期的元素，由于P的非金屬性強(qiáng)于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，正確；C項，Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而MgO是典型的堿性氧化物，不可與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；D項，在酸性條件下，NO具有氧化性，會將
48、SO2氧化為硫酸，所以SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀，錯誤。
4．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋
答案 C
解析 根據(jù)最高價含氧酸酸性推斷元素非金屬性，故A正確；短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同(O、F除外)，故C錯誤；核外電子
49、排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故D正確。
5．(2017海南中學(xué)高三檢測)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
答案 D
解析 Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明Y為Na元素、Z為F元素；X的最低價離子為X2－，X為第ⅥA族元素，X、Y處于同一周期，所以X是S元素。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，故A錯誤；鈉的沸點大于硫，故B錯誤；離子半徑：S2－>F－>
50、Na＋，故C錯誤；原子序數(shù)：S>Na>F，故D正確。
6．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
選項
實驗操作
實驗?zāi)康?
A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D
Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)
比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
答案 B
解析 越易與氫氣反應(yīng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸
51、是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強(qiáng)酸，故C正確；鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，故D正確。
7．(2017云南省昆明市第一中學(xué)月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
下列說法正確的是( )
A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>z
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h
答案 B
解析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素
52、，g是S元素，h是Cl元素。A項，x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，錯誤；B項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正確；C項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3＞H2CO3，錯誤；D項，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl＞H2S，錯誤。
8.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )
A．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C．
53、三種元素原子半徑的大小順序：X>Y>Z
D．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價
答案 A
解析 Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是O。則根據(jù)元素的相對位置可知，X是N，Z是S。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是O＞S，故A正確；亞硫酸是弱酸，故B錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y，故C錯誤； S和Fe化合生成的是FeS，鐵元素顯＋2價，故D錯誤。
9．元素周期表中短周期的一部分如下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是( )
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和
54、的數(shù)值等于9
B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y
C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋
D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)
答案 C
解析 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒有最高價＋6價，故A錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：Z＞W(wǎng)＞Y，故B錯誤；離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序為W2－＞Y2－＞Z3＋，故C正確；非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q
55、弱，故D錯誤。
10．(2017淮北市第一中學(xué)高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下，0.1molL－1n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y
B．離子半徑大?。篩>Z>W
C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D．單質(zhì)的熔點：Z>R>X
答案 B
解析 s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性
56、物質(zhì)，則m為Al2O3；常溫下，0.1 molL－1 n溶液的pH為13，則n為一元強(qiáng)堿溶液，應(yīng)該為NaOH；結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素；n(NaOH)與m(Al2O3)反應(yīng)生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n(NaOH)反應(yīng)生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，則p為SiO2。A項，Y為O、R為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，錯誤；B項，Y為O、Z為Na、W為Al，三
57、種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)，正確；C項，Z為Na、W為Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，錯誤；D項，X為H、Z為Na、R為Si，其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質(zhì)沸點：R＞Z＞X，錯誤。
11．已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說
58、法正確的是( )
A．A、C的氧化物均含離子鍵
B．C離子的半徑小于D離子的半徑
C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物
D．含D元素的鹽溶液只能顯酸性
答案 C
解析 A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為C元素；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，C為Na元素；A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，由上述分析可知，A為H，B為C，C為Na，D為Al。A項，A的氧化物為水或過氧化氫，不含離子鍵，錯誤；B項，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則C離子的
59、半徑大于D離子的半徑，錯誤；C項，A、B可形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物，如乙炔、苯等，正確；D項，氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，錯誤。
12．(2017北京市大興區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一檢測)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族。下列說法不正確的是( )
A．簡單離子半徑：X
60、答案 B
解析 X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，X是Na元素；Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族，則W是O元素、Y是S元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z是Cl元素。簡單離子半徑： Na＋
61、答題)
元素代號
X
Y
Z
M
R
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合價
＋1
＋6 －2
＋5?。?
－2
＋3
(1)R的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類型________________________________________________________________________。
(3)X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序
62、為_____________________________________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
______________________________________
63、__________________________________。
(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)Al 第二周期ⅥA族
(2) 離子鍵、共價鍵
(3)S2－>O2－>Na＋
(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋
64、＋SO＋4H＋
Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
解析?、?主族元素中，元素最高正價與其族序數(shù)相等(O、F除外)，最低負(fù)價＝族序數(shù)－8，根據(jù)元素化合價知，X屬于第ⅠA族、Y屬于第ⅥA族、Z屬于第ⅤA族、M屬于第ⅥA族、R屬于第ⅢA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第ⅢA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素。(2)Na與S按原子個數(shù)比1∶
65、1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為；所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵。Ⅱ.(1)B是白色膠狀不溶物，則B為Al(OH)3，X可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，如X為強(qiáng)酸，則A含有AlO，C含有Al3＋，如X為強(qiáng)堿，則A含有Al3＋，C含有AlO，A和C混合，溶液中AlO和Al3＋發(fā)生互促水解，離子方程式為Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓；(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2＋，則X為強(qiáng)氧化性酸，A為過量Fe與少量強(qiáng)氧化性酸(如HNO3)反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋再被強(qiáng)氧化性酸(如HNO3)氧化為Fe3＋，故A和C溶液反應(yīng)的離子方程
66、式為 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
14．(2018北京市中央民族大學(xué)附中高三月考)X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下：
X
Y
Z
M
Z的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
(1)M元素在周期表中的位置是________________，X、Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。
(2)Z元素的氧化物具有兩性，請寫出其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________，其氫化物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，請
高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第19講 元素周期律和元素周期表練習(xí)
