高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)6 共價(jià)鍵模型 魯科版選修3

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(六)共價(jià)鍵模型(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列說(shuō)法正確的是()A鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定CCH4、CCl4中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同DC=C鍵的鍵能是CC鍵的2倍【解析】A項(xiàng)，鍵角是決定分子空間構(gòu)型的參數(shù)，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，CH4、CCl4中CH鍵鍵長(zhǎng)小于CCl鍵鍵長(zhǎng)，鍵角均為109.5；D項(xiàng)，C=C鍵由鍵和鍵組成，CC鍵為鍵，故C=C鍵的鍵能小于CC鍵鍵能的2倍?！敬鸢浮緽2下列分子中的鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()AH2BCCl4CCl2DF2【解析】各分子中的鍵軌道重疊為最外層未成對(duì)電子所在軌道進(jìn)行重疊，情況如下：H2：1s11s1，CCl4：2p13p1，Cl2：3p13p1，F(xiàn)2：2p12p1?！敬鸢浮緼3下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，那么形成ss 鍵Bs電子與p電子形成sp 鍵Cp電子和p電子不能形成鍵DHCl分子里含有一個(gè)sp 鍵【解析】p電子和p電子頭碰頭時(shí)也能形成鍵?！敬鸢浮緾4下列說(shuō)法中正確的是()Ap軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵Bp軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成鍵Cs和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成鍵D共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的【解析】軌道之間以“肩并肩”重疊形成鍵，“頭碰頭”重疊形成鍵，共價(jià)鍵可分為鍵和鍵。【答案】C5以下說(shuō)法正確的是()A共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，如乙酸、乙醇中，A正確；相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確。【答案】A6(雙選)下列說(shuō)法中正確的是()A鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂B兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量D鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的特性【解析】鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固?！敬鸢浮緽C7下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()AN元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱DF2比O2更容易與H2反應(yīng)【解析】由于N2分子中存在NN，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于HF的鍵能大于HO，所以更容易生成HF?！敬鸢浮緽8下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240013】A全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔中存在2個(gè)鍵(CH)和3個(gè)鍵(CC)D乙烷分子中只存在鍵，不存在鍵【解析】銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其全部由非金屬構(gòu)成，A項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；乙炔中存在3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，2個(gè)CH鍵和碳碳叁鍵中的1個(gè)鍵是鍵，而碳碳叁鍵中的另外2個(gè)鍵是鍵，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緿9意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4分子中存在非極性鍵CN4分子中NN鍵角為109.5D1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量【解析】N4是由氮元素形成的一種單質(zhì)，不是新型的化合物，A錯(cuò)；氮元素是活潑的非金屬元素，氮元素與氮元素之間形成的是非極性鍵，B正確；N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是60，C錯(cuò)；已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，則1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2時(shí)的反應(yīng)熱H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量，D錯(cuò)誤。【答案】B10分析下列化學(xué)式中加點(diǎn)的元素，選出符合題目要求的選項(xiàng)填在橫線上。 (1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_；(3)最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是_；(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(5)既含有鍵又含有鍵的是_?！窘馕觥苛N物質(zhì)的加點(diǎn)元素均為短周期元素，價(jià)電子即最外層電子。電子式分別為由電子式可推得成鍵情況。【答案】(1)D、E(2)C(3)A、F(4)E(5)E、F11(2016青島高二檢測(cè))回答下列問(wèn)題：(1)1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。(2)已知CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(5)1 mol乙醛分子中含鍵的數(shù)目為_(kāi)個(gè)，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_。【解析】(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，則1 mol CO2中含有的鍵個(gè)數(shù)為2NA。(2)N2的結(jié)構(gòu)式為NN，推知CO結(jié)構(gòu)式為CO，含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵；CN結(jié)構(gòu)式為CN，HCN分子結(jié)構(gòu)式為HCN，HCN分子中鍵與鍵均為2個(gè)。(3)反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應(yīng)，生成1.5 mol N2，則形成的鍵有3 mol。(4)設(shè)分子式為CmHn，則6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為。單鍵為鍵，雙鍵有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以一個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵。(5)乙醛與CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，故1 mol乙醛中含有鍵6NA個(gè)，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)鍵。(6)兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來(lái)判斷)。由于電負(fù)性：FONC，因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性：FHOHNHCH?！敬鸢浮?1)2NA或1.2041024(2)1211(3)3(4)51(5)6NA或3.61210247(6)HFH2ONH3CH412A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下(kJmol1)：I1I2I3I4C7381 4517 73310 540D5771 8172 74511 578(1)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯_價(jià)，D顯_價(jià)。(2)某氣態(tài)單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含1個(gè)_鍵，2個(gè)_鍵。(3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原因是_。單鍵雙鍵叁鍵AB鍵能/kJmol1357.7798.91 071.9甲鍵能/kJmol1154.8418.4941.7【解析】(1)由“B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”可推知B為氧；因原子序數(shù)B>A，可知A的價(jià)電子排布為2s22p2，A為碳；C元素的I3I2，故C最外層有2個(gè)電子；D元素的I4I3，故D元素的最外層有3個(gè)電子，由于原子序數(shù)依次增大，且E的價(jià)電子排布為3d64s2，為鐵元素，故C、D分別為鎂和鋁元素。(2)AB分子為CO，共14個(gè)電子，與之電子數(shù)相等的氣態(tài)單質(zhì)應(yīng)為N2，含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。(3)CO與N2相對(duì)比，CO性質(zhì)活潑，容易參加化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)是其化學(xué)鍵易斷裂的原因。【答案】(1)23(2)(3)CO打開(kāi)第一個(gè)鍵需要1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1能量，而N2打開(kāi)第一個(gè)鍵需要941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1 能量能力提升13鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240014】A鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B因?yàn)镠O鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C水分子可表示為HOH，分子中的鍵角為180DHO鍵的鍵能為463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2463 kJ【解析】HO鍵、HF鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來(lái)越穩(wěn)定，O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子呈V形，鍵角為104.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中HO鍵的鍵能為463 kJmol1，指的是斷開(kāi)1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開(kāi)時(shí)需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A14氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【解析】分子中NC鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，N原子半徑小于C原子半徑，故NC鍵比CC鍵的鍵長(zhǎng)短；(CN)2分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！敬鸢浮緼15下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(zhǎng)/1012 m149128121112鍵能/(kJmol1)xya494b628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律是()A成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【解析】觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，這幾種不同物質(zhì)中的化學(xué)鍵都是氧氧鍵，因此不存在成鍵時(shí)電子的多少問(wèn)題，也不存在電子對(duì)偏移的問(wèn)題，但是O2與O比較，鍵能大的對(duì)應(yīng)的鍵長(zhǎng)短，按此分析O的鍵長(zhǎng)比O中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以鍵能應(yīng)該小。若按照此規(guī)律，鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)镺<O2<O<O，鍵能應(yīng)為b>a>y>x，與題意吻合，所以B項(xiàng)正確。【答案】B16下表為前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGMIJK原子半徑(1010m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價(jià)態(tài)6134571541最低價(jià)態(tài)2243134試回答下列問(wèn)題：(1)以上11種元素中第一電離能最小的是_(填編號(hào))。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M2C2與EC2反應(yīng)_。(3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(寫(xiě)分子式)。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是_。(4)元素E與氫元素可形成分子式為E2H4的分子，分子中共形成_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。(5)C和I相比較，非金屬性較弱的是_(填元素名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的_(填編號(hào))。a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性b單質(zhì)分子中的鍵能c兩元素的電負(fù)性d含氧酸的酸性【解析】(1)同一周期元素從左右第一電離能有增大的趨勢(shì)，故第一電離能最小的元素在第A族，第A族有B、M、K三種元素，且從上到下第一電離能減小，故第一電離能最小的為B。(2)由化合價(jià)和原子半徑可判斷A為S，B為K，C為O，D為Al，E為C，F(xiàn)為P，G為Cl，M為Na，I為N，J為Si，K為L(zhǎng)i，故M2C2與EC2的反應(yīng)為Na2O2與CO2的反應(yīng)。(3)比B原子序數(shù)大5的元素為24號(hào)元素Cr，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(4)E2H4為C2H4，故有5個(gè)鍵，1個(gè)鍵。(5)本題為判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，其中a項(xiàng)中氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)應(yīng)為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性?！敬鸢浮?1)B(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)CCl4、PCl31s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(4)51(5)氮c我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。