高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時作業(yè)25 鹽類的水解 新人教版

課時作業(yè)25鹽類的水解一、選擇題1下列說法錯誤的是()A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3B等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的濃度前者大于后者C在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH增大D用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡解析：A選項，首先寫出Fe33H2OFe(OH)33H，然后分析：MgCO3與H結(jié)合，使上述水解平衡右移，最終生成Fe(OH)3沉淀，正確；B選項，CO結(jié)合H，使NHH2ONH3H2OH右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大，濃度小，正確；C選項，NaHS溶液中存在以下平衡：HSH2OH2SOH、HSHS2，Cu2與S2結(jié)合生成黑色沉淀CuS，使HSHS2右移，HS濃度減小，水解平衡HSH2OH2SOH左移，HS水解程度減小，pH減小，錯誤；D選項，氯化銨溶液水解顯酸性，與銹跡反應(yīng)，正確。答案：C2下列說法正確的是()A常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH7，此時溶液中c(NH)>c(Cl)B0.1 molL1 Na2CO3溶液35 時的堿性比25 時強(qiáng)，說明鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)C經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸D如圖所示與對應(yīng)的敘述相符合解析：依據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，可知c(NH)c(Cl)，A選項錯誤；鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，B選項錯誤；C選項，明礬中Al3水解顯酸性，錯誤；D選項，CO水解顯堿性，稀釋c(CO)、c(OH)均降低，c(H)增大，正確。答案：D3下列說法正確的是()A0.020 molL1的HCN(aq)與0.020 molL1 NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中：c(Na)>c(CN)B某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)C在物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)解析：A項，溶液中電荷守恒，則有c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由于c(OH)>c(H)，推知c(Na)>c(CN)，正確；B項，根據(jù)質(zhì)子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，錯誤；C項，根據(jù)物料守恒，則有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1，錯誤；D項，c(NH)相等時，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的濃度應(yīng)符合：c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。答案：A4已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COOHH1>0(K11.75105)CH3COOH2OCH3COOHOHH2>0(K25.711010)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是()A混合溶液pH>7B對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小C調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c(Na)c(CH3COO)D溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小解析：通過比較K1、K2的大小可見醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度。A選項，常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，溶液呈酸性，故A不正確；B選項，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，對混合溶液進(jìn)行微熱，K1，K2都增大，故B錯誤；C選項，根據(jù)電荷守恒式c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈中性時c(H)c(OH)，所以溶液中c(Na)c(CH3COO)，故C正確；D選項，溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促進(jìn)醋酸的電離而抑制醋酸根的水解，c(CH3COO)增大，故D錯誤。答案：C5已知某溶液中只存在OH、Cl、NH、H四種離子，下列說法不正確的是()A若溶液中c(NH)c(Cl)，則該溶液一定顯中性B若溶液中c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)，則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A項，若溶液中c(NH)c(Cl)，由電荷守恒知c(OH)c(H)，則該溶液一定顯中性；B項，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3H2O；C項，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；D項，若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl，則c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，錯誤。答案：D625 時濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1 molL1 BY溶液的pH6，說明電離平衡常數(shù)K(BOH)<K(HY)，A選項正確；AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B選項錯誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，所以pH變化不相等，C選項錯誤；相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強(qiáng)酸，D選項錯誤。答案：A725 時，關(guān)于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A若向中加適量水，溶液中的值減小B若將和均稀釋100倍，的pH變化更大C若向中加適量水，水的電離平衡正向移動D若將和混合，所得溶液的pH7，則溶液中的c(NH3H2O)>c(Na)解析：加水促進(jìn)NH水解，n(Cl)不變，n(NH)減小，而，故隨著溶液的稀釋，逐漸增大，A項錯誤；水解為可逆反應(yīng)，而且水解較微弱，而NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故和均稀釋100倍時，的pH變化大，B項錯誤；0.1 molL1的NaOH溶液加水稀釋時，溶液中c(OH)減小，對水的電離的抑制程度減小，故水的電離平衡正向移動，C項正確；由溶液中電荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，由物料守恒可知c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)，因pH7，故c(OH)c(H)，三式聯(lián)立可得c(Na)c(NH3H2O)，D項錯誤。答案：C8常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A四種溶液中，水的電離程度>>>BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：A.該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度>>>，A錯誤；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正確；C.醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，C錯誤；D.根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D錯誤。答案：B9有酸HA和堿BOH兩種溶液，下列說法正確的是()A相同條件下，相同濃度的HA和BOH溶液，前者的c(H)與后者的c(OH)一定相等B等濃度、等體積的HA與NaA混合，溶液一定呈酸性CHA和BOH混合，溶液中微粒濃度關(guān)系可能為c(A)>c(B)>c(OH)>c(H)D室溫下，向1 mL pH1的HA溶液中加水至10 mL，則所得溶液中水電離出的c(H)1.01012 molL1解析：選項A，無法確定HA和BOH是否是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，無法比較H和OH濃度。選項B，若A的水解能力大于HA的電離能力，溶液呈堿性。選項C，根據(jù)電荷守恒有：c(A)c(OH)c(B)c(H)，若c(A)>c(B)，則有c(H)>c(OH)。選項D，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，稀釋后c(H)0.01 molL1，H2O電離出c(H)1.01012 molL1，HA若是弱酸，則c(H)>1.0102 molL1，故由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1。答案：D10室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A若pH>7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時，若V1V2，則一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：A項，pH>7時，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1>c2V2，錯誤；B項，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)符合電荷守恒，正確；C項，當(dāng)pH7時，醋酸一定過量，正確；D項，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)符合物料守恒，正確。答案：A11下列濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH)>c(OH)>c(SO)>c(H)B0.1 molL1的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c(K)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1的NaOH溶液與0.2 molL1的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較。0.1 molL1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NHHSOBa22OH=BaSO4NH3H2OH2O，所以c(OH)>c(NH)，A錯誤；碳酸根離子帶有2個電荷，關(guān)系式不符合電荷守恒，B錯誤；0.1 molL1的NaOH溶液與0.2 molL1的HCN溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)NaOHHCN=NaCNH2O，溶液中NaCN、HCN的濃度都為0.05 molL1，溶液呈堿性，則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)，C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，所以pH相同時，溶液濃度大小關(guān)系為c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，D錯誤。答案：C12常溫下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲線如圖所示(混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和)。下列關(guān)系正確的是()A點所示溶液中：c(K)c(H)c(HR)c(R2)c(OH)B點所示溶液中：c(K)>c(HR)>c(H2R)>c(R2)C點所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.04 mol/LD點所示溶液中：c(H)c(HR)2c(H2R)c(OH)解析：A項點為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K)c(H)c(HR)2c(R2)c(OH)，錯誤；B項點溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHR，溶液顯示酸性，則HR電離大于其水解，則c(K)>c(HR)>c(R2)>c(H2R)，錯誤；C項在反應(yīng)過程中R的總量是不變的，即n(H2R)n(HR)n(R2)0.001 mol，點溶液的體積為25 mL，故c(H2R)c(HR)c(R2)0.04 mol/L，正確；D項點所示溶液中的溶質(zhì)為K2R，溶液中的離子種類和點是相同的，故由電荷守恒可知，c(K)c(H)c(HR)2c(R2)c(OH)，物料守恒可知：c(K)2c(HR)2c(R2)2c(H2R)，兩式聯(lián)立可得：c(OH)c(HR)2c(H2R)c(H)，錯誤。答案：C二、非選擇題13(1)室溫下，如果將0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。(2)已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。某同學(xué)推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：Ac(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)Bc(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)Cc(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)Dc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填字母)_；若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_；若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)_(填“>”“<”或“”，下同)c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na)的關(guān)系是c(CH3COO)_c(Na)。解析：(1)溶液中含有CH3COO和CH3COOH共0.1 mol；(2)當(dāng)溶質(zhì)為醋酸鈉時，CH3COO水解使溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為A；D項溶液呈酸性，且c(CH3COO)>c(Na)，所以溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；當(dāng)?shù)润w積的醋酸與NaOH混合且溶液呈中性，則應(yīng)該醋酸過量，所以濃度大于NaOH，由電荷守恒確定：c(CH3COO)c(Na)。答案：(1)CH3COOCH3COOH(2)醋酸鈉ACH3COOH、CH3COONa>14.25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH)分別是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學(xué)式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。_.已知25 時0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)你認(rèn)為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 時CH3COONH4溶液呈中性).某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對NaHCO3飽和溶液進(jìn)行加熱并測量溶液在不同溫度下的pH，所得的結(jié)果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO隨著溫度的升高其水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高是因為NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。解析：.(1)NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來自于水的電離，c(H)水c(OH)水1.01011 molL1；Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離，其溶液中的OH來自于水的電離，即c(OH)1.0103 molL1；NaOH電離的OH會抑制水的電離。(2)加水稀釋時，因為CO的水解程度增大，所以pH變化小，pH變化較大的是NaOH溶液。.溶液中存在CH3COOHCH3COOH電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO濃度，平衡向左移動，c(H)減小，pH增大。.(2)因溶液pH升高，故溶液中c(OH)增大，即CO結(jié)合H的能力強(qiáng)于HCO，故CO的水解能力強(qiáng)于HCO。(3)若乙同學(xué)的觀點正確，則溶液中CO的濃度較大，遇到鋇鹽或鈣鹽就可形成沉淀。若甲同學(xué)的觀點正確，則加入鋇鹽或鈣鹽后不會產(chǎn)生沉淀。但因HCO可與OH作用生成CO，故所加的試劑不能為堿。若加熱的過程中NaHCO3不分解，則恢復(fù)到10 時溶液的性質(zhì)與加熱前相同，若加熱過程中NaHCO3發(fā)生了分解，則因生成了水解能力較強(qiáng)的CO，溶液的pH>8.3。答案：.(1)1.01011 molL11.0103 molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案)。.(1)乙(2)B乙(或甲)增大(或不變).(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B等于甲(或高于乙)15在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)常溫下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_；已知在25 時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2.0104，當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時，溶液的pH_。解析：(1)K，K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈堿性，是因CO水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通過觀察圖象求解問。中c(OH)1.0104 molL1，則c(H)1.01010 molL1，pH10。答案：(1)不變c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOHNa2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)c(OH)106EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375