高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 微專(zhuān)題 利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系練習(xí)

微專(zhuān)題利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系(一)根據(jù)“單曲線”變化判斷1(2017安徽省蕪湖質(zhì)檢)室溫時(shí)，將0.10molL1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。當(dāng)V(NaOH)20.00mL(圖中c點(diǎn))，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AHA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10molL1Ba點(diǎn)時(shí)：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)Cc(HA)c(A)c(Na)的值：b點(diǎn)近似等于c點(diǎn)Dd點(diǎn)時(shí)：2c(HA)2c(A)3c(Na)答案D解析A項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)20.00 mL(圖中c點(diǎn))，二者恰好完全反應(yīng)，所以HA的濃度是0.1 molL1，起始時(shí)HA的pH3，這說(shuō)明HA為弱酸，正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)HA被中和一半，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的HA、NaA，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，正確；C項(xiàng)，b點(diǎn)溶液顯中性，c(A)c(Na)，則b點(diǎn)溶液中c(HA)c(A)c(Na)c(HA)2c(A)，c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知c(HA)c(A)c(Na)，因此溶液中c(HA)c(A)c(Na)的值為2c(HA)2c(A)0.1 molL1，由于溶液中A濃度均遠(yuǎn)大于HA濃度，所以c(HA)c(A)c(Na)的值約等于0.1 molL1，即b點(diǎn)近似等于c點(diǎn)，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)是氫氧化鈉和NaA，二者物質(zhì)的量之比為12，根據(jù)物料守恒可知：3c(HA)3c(A)2c(Na)，錯(cuò)誤。2.常溫下，向20.00mL0.1000molL1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH)>c(H)B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)c(Na)>c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D點(diǎn)d以后的溶液中可能出現(xiàn)：c(SO)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(NH)答案C解析A項(xiàng)，由圖知a點(diǎn)溶液中pH7，即c(H)c(OH)，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c(NH)c(SO)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以c(H)c(OH)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，根據(jù)物料守恒得，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)2c(Na)，帶入得c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉濃度是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c(NH3H2O)c(SO)，錯(cuò)誤。(二)根據(jù)“雙曲線”變化判斷3(2018西安模擬)常溫下，將濃度均為0.1molL1HX溶液和HY溶液分別與0.1molL1NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，(HX)<(HY)BHX與NaHCO3反應(yīng)過(guò)程中，c(Na)c(H)c(X)c(OH)C兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na)c(X)c(Na)c(Y)D反應(yīng)前，c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案D解析A項(xiàng)，相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率越大，則氫離子濃度越大，說(shuō)明酸性越強(qiáng)，電離度越大，則(HX)>(HY)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HX與NaHCO3反應(yīng)過(guò)程中，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO)c(HCO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)前，根據(jù)物料守恒有c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，正確。4(2018西安模擬)常溫下，用0.10 molL1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)B點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案C解析A項(xiàng)，點(diǎn)的溶液中存在電荷守恒為c(OH)c(CN)c(Na)c(H)，而且c(OH)c(H)，點(diǎn)所示溶液中的電荷守恒為c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，而且c(OH)c(H)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO)c(CN)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)中pH7，則c(OH)c(H)，則點(diǎn)中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)的溶液中存在物料守恒：c(HCN)c(CN)c(Na)，點(diǎn)所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正確。(三)根據(jù)“多曲線”變化判斷5(2018河南省焦作調(diào)研)25時(shí)，用0.25molL1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是()A同濃度的稀酸中：c(A)>c(B)>c(D)B滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(HB)CpH7時(shí)，三種溶液中：c(A)>c(B)>c(D)D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強(qiáng)，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，酸根離子的濃度越大，正確；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，電離大于水解，因此c(B)>c(HB)，正確；C項(xiàng)，pH7時(shí)，三種溶液中陰離子的水解程度不同，D水解程度最大，則三種溶液中：c(A)>c(B)>c(D)，正確；D項(xiàng)，混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，錯(cuò)誤。6已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.10molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()ApH7的溶液中：c(Na)>2c(A2)BE點(diǎn)溶液中：c(Na)c(HA)<0.10molL1Cc(Na)0.10molL1的溶液中：c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)DpH2的溶液中c(H2A)c(A2)>c(HA)答案D解析根據(jù)電荷守恒，pH7的溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)，故A正確；根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)2c(A2)c(HA)c(OH)c(H)，E點(diǎn)溶液中c(A2)c(HA)，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(HA)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)0.10 molL1，故B正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)0.10 molL1，即c(H2A)c(HA)c(A2)c(Na)，所以c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，故C正確，根據(jù)圖像pH2的溶液中，c(H2A)c(A2)c(HA)，故D錯(cuò)誤。7(2017天津市南開(kāi)中學(xué)檢測(cè))已知：H2A為二元弱酸，25時(shí)，在0.1molL150mL的H2A溶液中，H2A、HA、A2的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()A在pH3時(shí)，c(HA)>c(A2)>c(H2A)BpH在07中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1molL1C在pH36的過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)HAOH=A2H2OD在pH4.3時(shí)，c(Na)c(H)c(OH)2c(HA)答案D解析H2A屬于二元弱酸，加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH，反應(yīng)的先后順序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的H2A，代表的是HA，代表的是A2。A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH3時(shí)，濃度大小順序是c(HA)>c(A2)>c(H2A)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，正確；C項(xiàng)，pH在36的過(guò)程中，HA濃度降低，A2濃度升高，即發(fā)生反應(yīng)HAOH=A2H2O，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，錯(cuò)誤。8常溫下，將體積為V1的 0.100 0 molL1HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 molL1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH 的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A在pH10.3時(shí)，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3時(shí)，溶液中：0.1000>c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3時(shí)，溶液中，c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)>c(OH)DV1V212時(shí)，c(OH)>c(HCO)>c(CO)>c(H)答案D解析A項(xiàng)，任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH10.3時(shí)，溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，正確；B項(xiàng)，由圖可知，在pH8.3時(shí)，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0V<0.100 0，正確；C項(xiàng)，在pH6.3時(shí)，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，該溶液顯酸性，則c(H)>c(OH)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)>c(OH)，正確；D項(xiàng)，V1V212時(shí)，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，則溶液中c(HCO)>c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)，錯(cuò)誤。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375