九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子 相對原子質(zhì)量同步精練 新人教版.doc

第2課時離子相對原子質(zhì)量 學(xué)生用書P451下面是4位同學(xué)對分子、原子、離子的描述，其中正確的是( ) A B C D2下列關(guān)于Mg、Mg2兩種粒子的判斷中不正確的是 ( )A核電荷數(shù)相同 B質(zhì)量幾乎相等CMg2比Mg穩(wěn)定 D電子層數(shù)相同3已知鐵、鋁、鋅、銅的相對原子質(zhì)量依次為56、27、65、64。下列各種原子各1 g，所含的原子個數(shù)最多的是 ( )A鐵B鋁C鋅D銅4xx天津根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。 A B C D E(1)A、B、C、D所示粒子共表示_(填數(shù)字)種原子。(2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填“得到”或“失去”)電子。(3)若E中x 10時，則該粒子屬于_(填“原子”或“子”)。5xx株洲若1個A原子的質(zhì)量為a kg，1個碳12原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量為b kg。請計算：(1)1個碳12原子的核外電子數(shù)為_。(2)A原子的相對原子質(zhì)量為多少？(需列式計算)6已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則原子個數(shù)相同的該硫原子的質(zhì)量為 ( )A32m B2m Cm D不能確定7從圖中不能獲取的信息是 ( )A分子之間有間隔B硅原子是由原子核和電子構(gòu)成的C受熱水分子運(yùn)動速率加快 D構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子8已知某粒子(原子或離子)的核外共有2個電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(1)若該粒子為原子時，則m_。(2)若該粒子為陰離子時，則m2_x(填“>”“<”或“”)。(3)若x8，請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的各一種粒子的化學(xué)符號：_。9如圖所示是118號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答：(1)一個水分子共有_個原子核，_個質(zhì)子。(2)一個Mg2共有_個電子。Cl的最外層電子數(shù)和_ _原子的最外層電子數(shù)相同。(3)通過該圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一種：_ _ _。參考答案 學(xué)生用書P451B2D 【解析】 因它們是同種元素形成的微粒，質(zhì)子數(shù)相同，故核電荷數(shù)相同，A正確；鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故質(zhì)量幾乎相等，B正確；鎂離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去電子，不穩(wěn)定，故鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，C正確；鎂原子失去電子形成鎂離子，二者的電子層數(shù)不同，D錯誤。3B4(1) 3 (2)得到 (3)原子【解析】 (1)質(zhì)子數(shù)相同的為同一種元素，A質(zhì)子數(shù)為8，是氧原子，B和C的質(zhì)子數(shù)都是12，為同一種元素，是鎂原子，D質(zhì)子數(shù)為17，是氯原子，所以共3種原子。(2)D最外層電子數(shù)都是7，容易得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)當(dāng)x10時，核電荷數(shù)核外電子數(shù)，表示的是原子。5 (1) 6(2)解：A原子的相對原子質(zhì)量6B7B 8(1) 2x(2) <(3) Na(或Mg2、Al3)、O2(或F)9 (1) 3 10。(2) 10_ Ne、Ar (3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化(其他合理答案均可)