第三節(jié)鹽類水解1導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案化學(xué)張軍

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1、 《第三節(jié) 鹽類水解1》導(dǎo)學(xué)案 編寫人： 張軍 審核人：高二化學(xué)組 編寫時間：2016年11月26號 學(xué)習(xí)小組編號___________ 姓名___________ 班級___________ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1. 通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。 2. 熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。 【學(xué)習(xí)重點、難點】：熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫 【知識鏈接】：1． 水的電離與溶液的酸堿性 (1)水的電離方程

2、式是 ，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向 移動，理由是 。 (2)溶液呈酸堿性的根本原因是 ，溶液呈中性是因為 ，呈酸性是 ，呈堿性是 。 2． (1)寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①鹽酸與NaOH溶液： ，②鹽酸與氨水： ， ③醋酸與NaOH溶液： ，

3、④醋酸與氨水： 。 (2)上述反應(yīng)物中，屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。 3．醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式是 ，若在反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是 。 【學(xué)習(xí)過程】：一、自主學(xué)習(xí) 1.根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中鹽按強酸弱堿鹽，強酸強堿鹽，強堿弱酸分類。酸溶液的pH<7，堿溶液的pH>7。通過實驗測定下列0.1 molL－1鹽溶液

4、的pH，填寫下表。 鹽溶液 鹽的類型 溶液pH 酸堿性 NaCl NH4Cl CH3COONa 實驗結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強酸強堿鹽溶液呈 ，弱酸強堿鹽溶液呈 ，強酸弱堿鹽溶液呈 。 2.鹽溶液酸、堿性的理論分析 (1)NH4Cl溶液中：①NH4Cl溶于水，電離過程： ，水的電離： ， ②溶液中的NH與OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡向 方向移動，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液顯

5、 性。 ③總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式為： (2)CH3COONa溶液：①電離過程： ， 。 ②水的電離平衡移動： 離子與 離子結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡向 的方向移動，當(dāng)達(dá)到新平衡時，溶液中c(OH－) c(H＋)，溶液顯 性。 ③總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式為：

6、 (3)NaCl溶液： ①電離過程： ， ②水的電離平衡的移動：溶液里 弱電解質(zhì)生成，H2O的電離平衡 受到影響， c(H＋) c(OH－)，溶液顯 性。 【歸納總結(jié)】鹽類水解 1．實質(zhì)：鹽電離出來的陰離子或陽離子與水電離出來的 或 結(jié)合生成了 ，破壞了水的電離平衡， 了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。。 2．鹽類水解的規(guī)律： 在可溶性鹽溶液中 常見的弱離子 弱堿陽離子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu

7、2＋等。 弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、SiO、ClO－、CH3COO－、F－等。 3．鹽類水解的特點 (1)逆、吸：與 互為可逆反應(yīng)，是 熱反應(yīng)。 (2)弱：一般情況下，鹽類水解程度 。 (3)變：符合化學(xué)平衡移動的原理。 鹽類水解離子方程式的書寫 1． 有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。 回答下列問題： (1)不能破壞水的電離平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的是 。 (2)根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)(弱離子＋H2O)及水解

8、反應(yīng)的特點(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式： ①NaClO： ，②(NH4)2SO4： ， ③Na2CO3： ，④明礬： 。 2． 判斷下列鹽類水解離子方程式的正誤，并更正。 (1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ ( ) (2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ (

9、 ) (3)K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ ( ) (4)NH4NO3溶液：NH＋H2O===NH3H2O＋H＋ ( ) (5)NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO2↑＋H2O ( ) 【歸納總結(jié)】： 書寫鹽類水解離子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱離子＋H2O弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－) (2)方法要求： 一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。 二規(guī)范：寫“ ”，不標(biāo)“↑”、“↓”。 三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。 二．合作探究（見“課時講練通”合作探究） 【課堂檢測 1． 下

10、列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是 (　　) A．可能是鹽的水溶液 　 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)c(H＋) 3． 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是 (　　) A．NH＋H2ONH3H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O

11、H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 4． 下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是 (　　) A．NaHSO4 B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．NH3 5.下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是 (　　) A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 6．(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，

12、同時還觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣體的成分是 。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因： 。 (2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是 （ ） (填序號)。A．碳 B．銅 C．鎂 D．硫 7. (1)某二元酸(化學(xué)式H2A)在水中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－ 試完成下列問題： (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是_______________ (用離子方程式表示)。 (2)pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是___________、____________。 【課后反思】