濃硫酸的性質(zhì)(人教版舊教材).ppt

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濃硫酸的強(qiáng)氧化性,第二課時(shí),Page?2,一、與金屬單質(zhì)的反應(yīng),,,探究?jī)?nèi)容：,Page?3,一、與金屬單質(zhì)的反應(yīng),,,,若Cu過量，硫酸是否完全參與反應(yīng)？,Page?4,例：向25ml18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的的物質(zhì)的量為多少？()A.小于0.23molB.等于0.23molC.大于0.23mol小于0.46molD.等于0.46mol,,A,Page?5,一、與金屬單質(zhì)的反應(yīng),,,思考：,Page?6,鐵與Al與濃硫酸無論在常溫或者是加熱的條件下均能反應(yīng),在常溫時(shí)，迅速反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜。從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng)。此現(xiàn)象叫做鋁鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象。,因?yàn)闈饬蛩嵯♂尯笞兂上×蛩?，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生大量的氫氣，氫氣與空氣的混合氣體遇到明火發(fā)生爆炸。,Page?7,二、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng),,探究C與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,,,C+2H2SO4（濃）,Page?8,濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，只部分被還原成二氧化硫；濃硫酸與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)全部被還原成二氧化硫,Cu、C與濃硫酸的反應(yīng)中，硫酸的作用有什么不同？,Page?9,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，凡具有強(qiáng)還原性的化合物（如H2S、KI、FeCl2、HBr、HI等），均能與之發(fā)生反應(yīng),Page?10,能用濃硫酸干燥的常見氣體,H2、O2、Cl2、CO、CO2、CH4、SO2,不能用濃硫酸干燥的常見氣體,NH3、HI、HBr、H2S,Page?11,,小結(jié),與金屬單質(zhì)的反應(yīng),與還原性化合物反應(yīng),與非金屬單質(zhì)的反應(yīng),,,,Page?12,如何鑒別濃硫酸與稀硫酸？,教材P122習(xí)題二（1——5題）習(xí)題三（2）習(xí)題四,Theend謝謝本次課程到此結(jié)束,