2019-2020年魯教版化學九年第五單元《常見的酸和堿》word學案.doc

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2019-2020年魯教版化學九年第五單元《常見的酸和堿》word學案 『課前預知』 1．常用的酸堿指示劑有 、 等。區(qū)別稀鹽酸和食鹽水，一般選用 ；區(qū)別石灰水和蔗糖水，常選用 ，現(xiàn)象更明顯。 2．藍色石蕊試紙檢驗 物質(zhì)，紅色石蕊試紙檢驗 物質(zhì)。 『學習目標』 1．初步學會測定酸堿性的方法； 2．對酸堿性實質(zhì)的微觀理解； 3．增強對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能了。 『重點難點』 1. 識別酸和堿的幾種方法； 2. 溶液酸堿性實質(zhì)的微觀理解 『指點迷津』 1．溶液酸堿性 有些物質(zhì)在水溶液中會電離出氫離子（H+），它使得這一類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，即酸性。通常把含有氫離子（H+）的溶液稱為酸性溶液。 2．溶液酸堿性的檢驗 （1）酸堿指示劑 能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞遇酸不變色（無色），遇堿變紅。 （2）石蕊試紙 藍色石蕊試紙專用于檢測酸性溶液（遇酸變紅），紅色石蕊試紙專用于檢測堿性溶液（遇堿變藍）。 3. 酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關系也是如此。 『達標檢學』 一．我來填 1．某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下： 花種類 花汁在酒精(中性)中顏色 花汁在稀酸中顏色 花汁在稀堿中顏色 玫瑰花 粉紅 粉紅 綠 萬壽菊花 黃 黃 黃 大紅花 粉紅 橙 綠 試回答下列問題： (1)為試驗生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，我選擇 花汁，不選用其他花汁的原因是 。 (2)取所選花汁少許分別滴人上述四種物質(zhì)，請將所顯顏色填入下表中： 試驗物質(zhì) 食鹽水 肥皂水 汽水 石灰水 所顯顏色 2．化學興趣學習小組的同學采集了三種植物的花瓣，將它們分別放在研缽中研細，加入酒精充分浸泡后過濾， 得到三種溶液。將三種溶液分別滴加到下列液體中，得到以下信息： 花的種類 所制成溶液顏色 在有關試劑中呈現(xiàn)的顏色 白醋 蒸餾水 石灰水 玫瑰 粉紅色 紅色 粉紅色 綠色 黃菊 黃色 黃色 黃色 黃色 雛菊 無色 無色 無色 黃色 試回答：⑴如果用所制得的溶液檢驗花盆中土壤的酸堿性，你會建議選擇_____________花的酒精溶液來作酸堿指示劑；在上述三種酒精溶液中，酒精屬于___________。 ⑵如果得知花盆中土壤顯酸性，不適合花卉生長，若要進行改良，你認為選擇上表中的___________來進行，寫出主要成分的化學式 。 二．我來選 1．下列日常所見的溶液中呈酸性的是 （ ） A．肥皂水 B．石灰水 C．雪碧 D．蔗糖水 2．檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁 （ ） A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．無法確定 3．使紅色石蕊試紙變藍的溶液能使酚酞試液呈( ). A.無色 B.紅色 C.藍色 D.紫色 4．向某無色溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ） A．一定顯紅色 B．可能仍為紫色，也可能為紅色 C．一定顯無色 D．可能顯藍色 5． 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸 （填序號，下同）在白紙上畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。 A．酚酞試液 B．石蕊試液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸 6．“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（　?。? ?。粒茸兯{后變紫 Ｃ．先變無色后變紅 ?。拢兗t后顏色不再改變 Ｄ．先變紅后變紫 7．小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下。由下表判斷，不能做指示劑的是( ) 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在堿性溶液中 A 牽牛花瓣 紅色 紫色 藍色 B 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 C 紫蘿卜皮 紅色 紫色 黃綠色 D 月季花瓣 淺紅色 紅色 黃色 8．用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質(zhì)的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（ ） A． 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色 B． 滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色 C． 滴入石蕊試液變藍色，滴入酚酞試液變紅色 D． 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色 『點擊中考』 1．（07濟寧）“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到_________________________，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)___________；確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到____________________________現(xiàn)象。 2．(xx年黃石市)許多植物的果實和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在堿性溶液中 牽?；? 紅色 紫色 藍色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色 ⑴上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是 、 。(填植物的名稱) ⑵手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12（顯堿性）的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成 色。 ⑶與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是 。(填植物的名稱) 3．（xx年臨沂市）高芳同學把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實記錄了觀察到的現(xiàn)象 試劑 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 石灰水 顏色 紅 黃 黃 綠 綠 請分析上表，并回答下列問題： ⑴該花汁測量該棉花地土壤呈酸性，花汁的顏色應顯______色； ⑵蚊子、蜜蜂，螞蟻等昆蟲叮咬人體時，會向人體射入一種叫做蟻酸(具有酸的性質(zhì))的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要緩解這種癥狀，可在叮咬處涂抹上述試劑中的________________。 『糾錯本』 錯誤題目 錯誤原因 改正 『學后反思』 1．心得體會 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2．學習難點 ________________________________________________________________________ 第一節(jié) 生活中的酸和堿（第二課時） 『課前預知』 1. 溶液的酸堿度用pH來表示，pH的范圍通常在 。當pH＝7時，溶液呈 性；當pH＞7時，溶液呈 性，并且pH越大，堿性越 ；當pH＜7時，溶液呈 性，并且pH越小，酸性越 。 2．測定pH大小的簡單辦法是使用 ，具體操作是用 蘸取待測液少許滴在 ，將顯示的顏色與 對照，若pH試紙顯示的顏色為 色，說明溶液的pH＝7。 3．位于美國富蘭克林的小依科龐德湖，湖水的pH是4.2，是世界上 性最強的湖，這種湖水是否適宜一般農(nóng)作物的灌溉? (填“是”或“否”) 4．酸堿指示劑和pH試紙都可以測溶液的 ，而 可以測溶液的酸堿度， 則不能。 『學習目標』 1. 了解溶液酸堿度的表示方法（pH）。學會pH試紙的正確使用。知道測定酸堿度的常用材料或儀器（pH試紙、精密pH試紙、pH計）； 2.知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。知道大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤里生長、雨水略顯酸性、酸性過強則為酸雨、酸雨對環(huán)境危害很大。（不要求記憶具體數(shù)據(jù)）。 『重點難點』 1.酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色； 2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度； 『指點迷津』 1．溶液酸堿性的強弱程度——酸堿度 溶液的酸堿度通常用pH表示： pH<7的——酸性 pH=7的——中性 pH>7的——堿性 溶液酸堿度的測量——pH試紙、pH計、精密pH試紙。 『達標檢學』 1. 下列敘述正確的是（ ） A.pH越大溶液酸性越強 B.酸性溶液可以用酚酞檢驗出來 C.酸性溶液可以使藍色石蕊試紙變紅 D.堿性溶液可以使藍色石蕊試紙變紅 4.常用來測定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是（ ） A.紫色 B.黃色 C.紅色 D.藍色 3.下列敘述錯誤的是（ ） A.農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長 B.當空氣受硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨 C.測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人的健康情況 D.蘋果汁的pH一般在11～13之間 4.溶液的__________常用pH來表示，pH的范圍通常在__________之間，若溶液的pH=7時，溶液呈______性，若溶液pH>7時，溶液呈______性，pH<7時溶液呈______性。 5.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在堿溶液中滴入無色酚酞呈______色。 6.用pH試紙測定某溶液的pH時，應先將pH試紙放在_______上。用_______蘸取1滴待測液置于pH試紙上，然后將pH試紙的顏色與__________對照可以測得pH。 7.一些食物近似pH如下表 食物 番茄 牛奶 雞蛋清 蘋果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 則下列說法不正確的是（ ） A.胃酸過多的人應少食蘋果 B.番茄汁屬于酸性食品 C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶弱 8.某同學用pH試紙測定未知溶液的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的未知溶液pH將（ ） A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定 9.某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)產(chǎn)量影響及對策的研究”中，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ） 酸雨pH 3.58 4.59 4.86 小麥減產(chǎn)（%） 10 5 3 A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大 C.酸雨的酸性越強，小麥的減產(chǎn)越小 D.酸雨的酸性越強，小麥的減產(chǎn)越大 10.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（ ） pH 7 pH 7 pH H 7 pH 7 A B C D 11.右圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5～6.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是（ ） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水顯中性 C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性 12．“雪碧”等碳酸型飲料飲用前晃動后打開，其pH將 （ ） A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定 13.小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤壕妥兗t，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答： （1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）測定溶液的pH最簡便的方法是使用___________。 （2）小紅選用的調(diào)味品可能是________________。 （3）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯_________色。 （4）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學實驗室中常用的___________性質(zhì)相似。 14.通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，則在下圖（溶液pH逐漸增大）中表示石灰水的是 ，表示食鹽水的是 。 A B C D 15.下表是幾種農(nóng)作物生長時對土壤pH要求的最佳范圍。 農(nóng)作物 西瓜 蘋果樹 小麥 甜菜 PH 6.0～7.0 6.0～8.0 5.9～7.0 7～7.5 某地區(qū)由于空氣被污染，經(jīng)常降酸雨。以上農(nóng)作物中最不適宜在該地種植的是 ( ) A．西瓜 B．蘋果樹 C．小麥 D．甜菜 『點擊中考』 1. (07成都)某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下： 【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，② ，③ 。 【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的 （填序號）來進行實驗。 ①pH試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液 組內(nèi)同學進行了如下實驗： 甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。 乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。 丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。 【評價與反思】三位同學中操作正確的是 同學。 指出其于同學的操作錯誤： 同學 ； 同學 ； 【結(jié)論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結(jié)論 （填“正確”或“不正確”）。 如不正確，請舉一例說明 （如正確，該處不填）。 2.（xx年揭陽市）人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是（ ） 血漿 乳汁 唾液 膽汁 胰液 胃液 pH范圍 7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5 A．胃液 B．血漿 C．乳汁 D．唾液 3.（xx年揭陽市）測定pH值最簡單的方法是使用 ，測定時，用 蘸取待測溶液，滴在 上，然后再與 對照，便可測出溶液的pH值。若用此法測得土壤的pH值小于5，可以施用適量的 來改良土壤。 4. （xx年南通市）在生活、生產(chǎn)和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是（ ） A．將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較 B．將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較 C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較 D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較 5.（xx年眉山市）小明同學在實驗室中測定某未知溶液的PH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將PH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于PH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際PH比較（ ） A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判定 6.（xx南京）南南同學跟媽媽學燒紫甘藍(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，發(fā)現(xiàn)紫色的葉片立即變紅，激發(fā)了他的探究欲望。 [提出問題]紫甘藍的汁液能作酸堿指示劑嗎? [進行實驗]取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍紫色的汁液。將汁液分別滴人下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄。 液體名稱 白醋 蒸餾水 食鹽溶液 肥皂水 純堿溶液 紫甘藍汁液顯示的顏色 紅色 藍紫色 藍紫色 藍色 綠色 [得出結(jié)論門紫甘藍的汁液 (選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。 [質(zhì)疑并求證]紫甘藍的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色? 用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的PH分別為9和10，則肥皂水的堿性比純堿 溶液的堿性(選填“強”或“弱”) 。 ｐＨ ７～９ １０～１１ １２～１４ 紫甘藍汁液顯示的顏色 藍色 綠色 黃色 查閱資料： [得出結(jié)論2]紫甘藍的汁液在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還可以 區(qū)分液體堿性的 [拓展應用]檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固體是否顯酸性，南南同學聯(lián)想到教材上二氧化碳相關實驗的設計，準備了三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的干燥小花。 取干燥的花①和噴上水的花②，分別放人盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花①不變色，花②變成了 色。在干燥的花③上直接撤少量檸檬酸固體，花不變色，說明了 ；再向該花噴水，藍紫色的花上出現(xiàn)了紅色。 [反思]上述花的變色均與水有關，水的作用分別是： 花②中 ； 花③中 A 酚 酞 pH 計 B 酸堿性 酸堿度 溶液 pH<7 pH=7 pH>7 例如 例如 例如 C 氯化鈉溶液 D 7．（07 南京）概念圖對一些知識點進行整理，十分有用。請把①稀硝酸②石蕊試液③碳酸鈉溶液④pH試紙的序號分別選填在下列有關溶液概念圖中的A、B、C、D處(每個序號只能選填一次)： 『糾錯本』 錯誤題目 錯誤原因 改正 『學后反思』 1．心得體會 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2．學習難點 _______________________________________________________________________ 第二節(jié) 中和反應及其應用（第一課時） 『課前預知』 1．在向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液時，PH____________。當?shù)稳肷倭康臍溲趸c時，溶液呈________性。當?shù)稳霘溲趸c過量時，溶液呈________性。反應的化學方程式是 。由此我們可知中和反應就是 。實質(zhì)是酸溶液中的 和堿溶液中的 相互中和生成了 。 2.在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯 色，再用 慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顏色由 色恰好變成 色為止。發(fā)生的反應是 。 『學習目標』 1．認識中和反應的實質(zhì)，學會利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性； 2.通過對酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應； 3.鹽的定義。 『重點難點』 1．中和反應的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學反應的判斷方法； 2.中和反應的實質(zhì)及中和反應的判斷； 3.物質(zhì)的分類。 『指點迷津』 1． 中和反應的實質(zhì)是H++OH-→H2O，判斷一個化學反應是不是中和反應的方法：①反應物必須是酸和堿；②生成物必須是鹽和水。 2． 中和反應伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變. 3． 鹽的組成特點：鹽==金屬離子+酸根離子. 注：NH4+是原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。 判斷下列化合物屬于鹽的是： A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3 4. 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。 『達標檢學』 一．我來選 1.能與鹽酸發(fā)生中和反應的是（ ） A．生石灰 B．碳酸鈣 C．鋅粒 D．氫氧化鈉溶液 2.下列物質(zhì)中屬于鹽的是： A．NaOH B．H2SO4 C．Na2 SO4 D．Cu(OH)2 3.下列化合物中，不屬于酸、不屬于堿，也不屬于鹽的是（ ） A．H2SO4 B．NaCl C．H2O D．Cu(OH)2 4.酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點是（ ） A．都含有氧元素 B．都含有氫元素 C．都含有原子團 D．都是化合物 5.下列各組物質(zhì)間的屬于中和反應必須加入指示劑才能判斷反應發(fā)生的是（ ） A．氫氧化銅與硫酸B．氫氧化鈉與鹽酸 C．碳酸鈣與鹽酸D．氫氧化鋇與硫酸 二．我來填 6．有一瓶溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入無色酚酞，溶液呈__________色。如果要使試管里溶液的PH降低，可采取的方法是____________________________。 7．有一瓶溶液PH是4.5，取少量的注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈__________ 色 。如果要使試管里溶液的PH明顯升高，可采取的方法是____________________________。 8.請你用化學方程式解釋下列事實： ⑴胃酸過多的病人，可服用氫氧化鋁 _______________________________________________________。 _ ⑵改良土壤的酸性（主要是硫酸）用熟石灰。 ________________________________________________________。 ⑶治理被污染的水（主要是鹽酸）用熟石灰。 ________________________________________________________。 8.現(xiàn)有H、S、O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式各一個： ⑴相對分子質(zhì)量最小的氧化物_________；⑵用于金屬表面除銹的酸____________； ⑶廚房清潔劑中含有的堿_____________；⑷由三種元素組成的一種鹽__________。 『點擊中考』 1.（臨沂市xx年）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，右圖表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線。請寫出你從曲線圖中所獲取的信息： （1）甲是_____________________________________； （2）乙是_____________________________________； （3）_______________________________________ ； （4） 。 2.（xx年太原市）家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質(zhì)類別屬于（ ） A.酸 B.鹽 C.堿 D.氧化物 3.（xx常州）下列反應中屬于中和反應的是（ ） A．Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O C．SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 4. (07上海)在下表中填寫相應的物質(zhì)名稱、化學式、物質(zhì)類別（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽） 物質(zhì)名稱 氫氧化鋇 硝酸鈉 化學式 Fe2O3 H2CO3 物質(zhì)類別 單質(zhì)（稀有氣體） 5.（07威海）（4分）化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應的實驗中，小宇同學發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。 （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是有 。 （2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有 。 『糾錯本』 錯誤題目 錯誤原因 改正 『學后反思』 1．心得體會 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2．學習難點 _______________________________________________________________________ 第二節(jié) 中和反應及其應用（第二課時） 『課前預知』 寫出下列反應的化學方程式并判斷反應類型 ⑴H2SO4+NaOH== ⑵HCl +Ca(OH)2== ⑶H2SO4+ Ca(OH)2== ⑷HCl+ NaOH == 中和反應的實質(zhì)是_____________________________。 『學習目標』 1.了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用； 2.認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。 『重點難點』 1.中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用； 利用中和反應的原理去解決生活、生產(chǎn)和科學實驗中的實際問題。 『指點迷津』 2.中和反應應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 人體體液必須維持正常的pH才能保證人的正常待生理機能。人體體液的pH超出范圍，會引發(fā)各種疾病，因此需通過酸堿中和反應的原理調(diào)節(jié)人體體液的pH　 3.利用中和反應改良土壤的酸堿性 植物的生長適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強（pH<4）或堿性太強（pH>8）作物難以生長，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。 4.利用中和反應處理工業(yè)廢水 工業(yè)廢水酸性或堿性超過環(huán)保標準會對環(huán)境造成危害，因此在工業(yè)廢水排放之前，需加入酸或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)廢水的pH在標準范圍內(nèi)。 5.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 酸堿中和反應的實質(zhì)是，H＋+OH-→H2O反應后 H＋和 OH-結(jié)合生成中性的水，溶液的酸堿性也伴隨改變。因此在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用中和反應調(diào)節(jié)溶液的酸堿性或pH大小。 『達標檢學』 1.胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)：①NaOH ②Ca(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3你認為可以用途作治療胃酸過多的藥物有（　　） A.①②③④　　　　B.①②③　　　　　C.①②　　　　D.③④ 2.一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（　?。? A.改良堿性土壤　　　　　　　B.改良酸性土壤　　　 C.促進植物光合作用　　　　　D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量 3.經(jīng)測定某種溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪種溶液（ ） A．pH=2的溶液 B．pH=7的溶液 C．pH=10的溶液 D．pH=4的溶液 『點擊中考』 1.（xx 吉林）2008年4月9日，某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件。鹽酸泄漏的瞬間濃濃的酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味……泄漏的酸液順勢流人低洼處的村莊，酸霧導致十余人住院觀察?？吹竭@個新聞后，學校的化學活動小組舉行了一次事故處理研討會。請你運用所學的化學知識參與其中。 【事故危害分析】 (1)鹽酸有腐蝕性造成環(huán)境污染； (2)鹽酸的刺激性氣味危害人體健康。 【事故處理方案】 對于事故處理，同學們展開了熱烈的討論： (1)小明提出用可溶性堿來處理，例如： (填寫一種具體物質(zhì))．理由是 (2)小紅提出不同意見她認為在污染面積較太，不能使用酸堿指示劑的情況下，無法確定，因為 。 (3)通過以上討論，大家決定用鹽類物質(zhì)處理酸液．例如： (填寫一種具體物質(zhì)，選擇這種物質(zhì)的優(yōu)點是 。 【事故處理反思】 用(3)的方法處理泄漏的酸液，如果仍不能認定處理后的土壤一定呈中性，我們還該取處理后的土樣。用 來進一步確定。 『糾錯本』 錯誤題目 錯誤原因 改正 『學后反思』 1．心得體會 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2．學習難點 ________________________________________________________________________ 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第一課時） 『課前預知』 1．濃鹽酸和濃硫酸 濃鹽酸 濃硫酸 色、態(tài)、味 溶解性 揮發(fā)性 吸水性 腐蝕性 2.稀釋濃硫酸時，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________! 『學習目標』 1．認識酸的化學性質(zhì)； 2．理解酸的堿的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是H+和OH—的性質(zhì)。 『重點難點』 1.酸的性質(zhì)。常見酸的化學性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用； 2.常見酸的化學性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用。 『指點迷津』 1.CuCl2、CuSO4的水溶液為藍色或藍綠色； 2.FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為黃色； 3.FeCl2、FeSO4的水溶液為淺綠色。 『達標檢學』 一、我來填 1.純凈的鹽酸是______________顏色的液體，有______________氣味。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶______________色，濃鹽酸在空氣里會生成______________，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的______________氣體跟空氣里的______________接觸，形成鹽酸的_____________________的緣故。 2.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生的化學方程式______________________________________；反應一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。 3．將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到____________色的銅絲表面變成______________色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面變成______________色，反應后的溶液呈______________色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層______________色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為______________。 4. 在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是______________；濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學式是______________。 5.化學晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示 清楚，然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻，不一會，白紙上出 現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎?請你 用學過的化學知識來解釋： （1）小豆事先用________________畫了一只貓； （2）使白紙出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是______________；表現(xiàn)該物質(zhì)具有_________________性。 二、我來選 1．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（ ） A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2．下列說法不正確的是（ ） A．酸和堿都有腐蝕性 B．稀釋濃硫酸時要把水倒入濃硫酸中 C．打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會冒出白煙 D．濃硫酸溶于水會放出大量的熱 3．下列物質(zhì)與稀硫酸反應后，能得到硫酸亞鐵的是（ ） A．Fe2O3 B．Fe(OH)3 C．Fe D．Fe(OH)2 4.下列物質(zhì)溶于鹽酸后，可以得到無色溶液的是(　 ) 　A．Fe2O3 B． CuO C．Fe D．NaOH 5.下列物質(zhì)的用途不正確的是(　 ) 　A．鹽酸除鐵 B．濃硫酸在實驗室用作干燥劑 　C．NaOH可以用于化工原料 D．Ca(OH)2可以用作生產(chǎn)大理石 6. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（ ） ①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑 ③濃硫酸具有脫水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 7.下列方程式書寫完全正確的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 8.根據(jù)你的實驗經(jīng)驗，下列幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速度最快的是（ ） A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵 9.下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（ ） A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液 C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH 『點擊中考』 1.(07河北)28．鍋爐發(fā)生爆炸，可能是由于鍋爐內(nèi)水垢過厚或缺水造成的。為了防止鍋爐爆炸，常采用下列措施： （1）鍋爐使用軟水。生活中區(qū)別軟水和硬水常用的物質(zhì)是 。 （2）通過鍋爐水位計指示情況，及時向鍋爐內(nèi)補充水。水位計應用了 原理。 （3）定期清洗鍋爐。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請寫出用稀鹽酸清洗水垢的化學方程式（寫一個即可） 。 2.(xx年煙臺市)炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。右圖是某種雪碧汽水標簽中的部分內(nèi)容，小明同學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。 (1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是 。 (2)小明想利用此種雪碧汽水和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性： ①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是 。 ②小紅認為小明的實驗結(jié)論不夠嚴密，她的理由是 ；她建議在原來實驗的基礎上再進行一步操作，即把①中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到 ，這樣就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。 3.（07 南京）請參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務： 【提出問題】在平時探討酸的性質(zhì)時，我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢? 【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶 液)和氯化氫進行探究。 【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子， 而溶于干燥的甲苯(一種有機溶劑)時仍以氯化氫分子的形式分散(如右圖)。 【設計與實驗】(請完成下表) 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 測定導電性 氯化氫的水溶液：導電性良好 氯化氫的水溶液中有自由移動的離子 氯化氫的甲苯溶液：不導電 氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子 與鎂作用 氯化氫的水溶液： 化學方程式： 氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象 氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子 與固態(tài)碳酸鈉作用 氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡 化學方程式： 氯化氫的甲苯溶液： 氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子 【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了 。 水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)非常重要。還有哪些實例或?qū)嶒炓部梢泽w現(xiàn)水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)的重要性呢，是否沒有水，酸就不能顯現(xiàn)酸性性質(zhì)呢?(此問不作答，請在今后的學習中繼續(xù)關注。) 【拓展探究】該學習小組又嘗試用右圖所示裝置進行氯化氫氣體與氨 氣反應的實驗探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關閉(裝置氣密性好)。 通過調(diào)節(jié)活塞民，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣，如通過 調(diào)節(jié)活塞K1、K2，在干燥的A管中充滿與大氣壓強相等的干燥氯化 氫氣體，其操作是 。 在不用任何試劑的情況下，當看到 現(xiàn)象時，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體。打開K3，氯化氫氣體 與氨氣發(fā)生化合反應，生成一種銨鹽，寫出反應的化學方程式： 『糾錯本』 錯誤題目 錯誤原因 改正 『學后反思』 1．心得體會 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2．學習難點 ________________________________________________________________________ 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第二課時） 1．氫氧化鈣和氫氧化鈉 『課前預知』 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學式 俗名 色、態(tài) 水溶性 腐蝕性 吸水性 2.給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W式并注明其溶解性。 ①NaOH__________、________②氫氧化鋇_________、______③Ca（OH）2__________、________④Cu(OH)2__________、______⑤氫氧化鐵__________、_________。 『學習目標』 1. 認識堿的化學性質(zhì)； 2. 理解中和反應的實質(zhì)就是H+和OH—的性質(zhì)。 『重點難點』 1.堿的性質(zhì)。常見的堿，堿的化學性質(zhì)，堿的通性； 2.常見堿的化學性質(zhì)，堿的通性，中和反應 『指點迷津』 1.氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，我們就說氫氧化鈉易潮解。 2.在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕，如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液 3.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應生成反應的化學方程為：CaO+H2O=Ca(OH)2 4.除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇；［Ba(OH)2］，氨水(NH3H2O )等。 5.復分解反應的條件：兩種物質(zhì)（酸、堿、鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀、氣體或水生成，那么復分解反應就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。 舉例KNO3＋NaCl－，說明：假設它們能反應，生成物應該是NaNO3和KCl，但二者均可溶，反應前后溶液中始終是四種離子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，也沒有發(fā)生化學反應。所以，此反應因沒有滿足復分解反應的條件，是難以進行的 判斷下列反應能否進行，若能，寫出化學方程式，若不能，說明理由。 KCl＋AgNO3－ H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－ Cu＋ZnSO4－ H3PO4＋KOH— ZnSO4＋(NH4)2CO3－ CaCO3＋HNO3－ 溶于水的堿有五種，氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣、氫氧化鋇。其他的堿不溶。 都溶于水的鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽， 鹽酸鹽中不溶于水的有：氯化銀 硫酸鹽中不溶街水的有：硫酸鋇、徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀。 碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、 碳酸銨 三種鹽全溶于水，其他不溶。 『達標檢學』 1.下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式對應關系正確的一組是（ ） A．氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸鈉、火堿、Na2CO3 D．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH 2.能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（ ） A．稀硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．酚酞試液 D．氯化鈉溶液 3.下列敞口放置的物質(zhì)，一段時間后質(zhì)量增加并發(fā)生化學變化的是（ ） A.稀硫酸 B.生石灰 C.濃鹽酸 D.氯化鈉 4.（1）常溫常壓下1體積水