2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十四講 離子共存及離子推斷學(xué)案+課時作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十四講 離子共存及離子推斷學(xué)案+課時作業(yè)一、考試說明：1、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷溶液中離子能否共存；2、根據(jù)離子間反應(yīng)的特點，推斷溶液中離子的存在。二、教學(xué)設(shè)計：1、離子共存問題如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存,反之則能共存.離子不能共存的常見實例有：不能大量共存的原因常見實例(1)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能與Cl、Br、 I共存 (詳見課本溶解性表)(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)H+與OH結(jié)合成水H+與PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O結(jié)合成弱酸OH 與酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH與NH4+結(jié)合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4、ClO、NO3(有H+時)與S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+ 與AlO2、S2、CO32、C6H5-O 不能共存例題1：下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3、Cl、K+、 C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. Cu2+、NH4+、Br、OH例題2：某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是 AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 例題3：若溶液中由水電離產(chǎn)生的（OH）11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3例題4：下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中C(H+)=10-1molL1時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中C(H+)=10-13molL1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是：ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、HCO3- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-思考與交流：從以上四個例題的解答中，你認為在解答離子共存問題時，應(yīng)遵循的基本步驟是什么？2、離子推斷這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況。在解題之前，應(yīng)對所提供的離子在溶液中能否大量共存進行分析，做到心中有數(shù)。在具體推斷過程中，要注意以下幾點：（1）把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來考慮，不要單打一。（2）推斷過程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾。因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重敘。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯誤原因。（3）在作推斷結(jié)果時，應(yīng)該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面的離子應(yīng)是互相獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應(yīng)該考慮到。例題5：某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32- 、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是 A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B、此溶液中可能有AlO2-、CO32- 、C、此溶液中一定沒有Ag+、Al3+ D、此溶液中可能有S2-、NO3-例題6：某溶液可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進行如下實驗：(1)取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解。(2)將(1)所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)實驗回答下列問題：(1)該溶液中一定存在的離子是 ；可能存在的離子是 ；一定不存在的離子的是 。(2)寫出沉淀部分溶解時的離子方程式： 。(3)如要進一步確定可能存在的離子是什么，應(yīng)追加的實驗操作是 。三、感悟高考：1、（08年全國理綜I6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO322、（xx江蘇-6）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、教學(xué)反思：離子共存及離子推斷（課時作業(yè)）班級 姓名 學(xué)號 等第 1、下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是A、 B、C、 D、2、往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，再往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生，則濾液中A 一定含F(xiàn)e2、不含F(xiàn)e3和Cu2 B 含F(xiàn)e2、不含Cu2、可能含F(xiàn)e3C 可能含F(xiàn)e2、Fe3和Cu2 D 可能含F(xiàn)e3和Cu2、不含F(xiàn)e23、下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是ANa，Ba2 ，Cl，SO 42 BK，AlO 2，NO 3，OHCH，NH 4，Al3，SO 4 2 DH，Cl，CH3COO，NO 34、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca22OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液5、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn (溶液) H(溶液)In(溶液) 紅色黃色濃度為0.02 molL1的下列溶液 (1)鹽酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A(1)(4)(5)B(2)(5)(6) C(1)(4) D(2)(3)(6)6、某溶液中有NH 4、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ANH 4 BMg2 CFe2 DAl37、下列離子組能在指定環(huán)境中大量共存的是 A在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4，Al3，Cl，NO3B在加入Al粉產(chǎn)生氣體的溶液中： Fe2，ClO，Na，SO4 2 C在pH=2的溶液中：SO 42，NO3，Na，F(xiàn)e2 D在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO 32，CO 32，Na，K8、在溶液中可以大量共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是 ANa+、Cu2+、CO32、Cl BNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO42沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積09、在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+10、對某酸性溶液(可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4)分別進行如下驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 D NH41234567891011、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實驗如下： 實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是_。（2）溶液中肯定不存在的離子是_。（3）為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是_ _ _12、銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有_，還可能有_（2）若剩余固體為W3 g，則溶液中的陽離子一定有_，可能還有_（3）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有_，一定沒有_13、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO、SO，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)如下：（1）沉淀甲是 （填化學(xué)式）， 生成沉淀甲的離子方程式為 （2）沉淀乙是 （填化學(xué)式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 （3）沉淀丙可能是 （填化學(xué)式）。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能，答： （有多少種就填多少種，可不填滿。）（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有