2020版高考化學新增分大一輪復習 第5章 第16講 原子結構 化學鍵精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx

第16講原子結構 化學鍵考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結構示意圖、電子式、結構式的表示方法。4.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。5.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。考點一原子結構、核素1原子構成(1)構成原子的微粒及作用原子(X)(2)微粒之間的關系原子中：質子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)；陽離子的核外電子數(shù)質子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)質子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義(4)兩種相對原子質量原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與12C質量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系(2)同位素的特征同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大；同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素H：名稱為氕，不含中子；H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3.核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結構示意圖(3)核外電子排布與元素性質的關系金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)核聚變如HHHen，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化()(3)Cl與Cl得電子能力幾乎相同()(4)一種核素只有一種質量數(shù)()(5)硫離子的結構示意圖：()(6)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()(7)核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同()1下圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空。(1)屬于陰離子結構的粒子是_(填編號，下同)。(2)形成物質種數(shù)最多的元素的原子是_。(3)對應單質常溫下能與水發(fā)生反應的微粒是_。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是_。答案(1)(2)(3)(4)2現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)Fe2的中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。(4)上述9種微粒中有_種核素，含有_種元素。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)3024(4)75原子結構與同位素的認識誤區(qū)(1)原子不一定都有中子，如H。(2)質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不一定相同，如Al3與Na、F等，NH與OH等。(4)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質量數(shù)，如C與N；也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同，如H與C。(5)同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。(6)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。題組一元素、核素、同位素的含義及數(shù)量關系1下列敘述正確的是()A40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等B某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C任何原子或離子的組成中都含有質子D同位素的不同核素的物理、化學性質完全相同答案C解析40K的質子數(shù)是19，中子數(shù)是21,40Ca的質子數(shù)是20，中子數(shù)是20，A項錯誤；原子最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素，如氫元素是非金屬元素，B項錯誤；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，C項正確；同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，所以化學性質相同，但物理性質不同，D項錯誤。2放射性元素碘131(I)和銫137(Cs)是核反應物中的主要元素。下列敘述正確的是()A.I和I的所有性質都相同B.Cs中含有的中子數(shù)比質子數(shù)多27C.Cs與I的中子數(shù)相同D.I與I是同素異形體答案B解析I與I的物理性質不同，化學性質幾乎相同，A項錯誤；Cs中含有的中子數(shù)比質子數(shù)多137555527，B項正確；Cs與I的中子數(shù)不同，分別是1375582、1315378，C項錯誤；I與I的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項錯誤。3某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質的量為_，所含中子的物質的量為_，所含質子數(shù)為_，所含電子數(shù)為_。答案 (m1) molNmol(mAN)NA(mAN)NA求一定質量的某物質中粒子數(shù)的答題模板物質的質量物質的量指定粒子的物質的量粒子數(shù)題組二核外電子排布規(guī)律4(2018靜安區(qū)一模)下列有關短周期元素原子的說法正確的是()A當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個B原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強C原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結構答案C解析A項，原子形成簡單離子，最外層應滿足穩(wěn)定的結構，可為2或8等，如He、Ar等，錯誤；C項，原子核外電子離核越遠，能量越高，正確；D項，最外層上的電子軌道全充滿時達到穩(wěn)定結構，可為2或8，錯誤。5已知某粒子的結構示意圖為。試回答：(1)當xy10時，該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y8時，粒子可能為(填名稱)：_、_、_、_、_。(3)寫出y3與y7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：_。答案(1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)(3)Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)當xy10時，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子。(2)當y8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。(3)y3時粒子為鋁原子，y7時粒子為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。考點二化學鍵、物質構成1化學鍵(1)化學鍵的定義及分類(2)化學反應的本質：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。2離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質(稀有氣體除外)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物3.電子式的書寫方法(1)概念在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子。(2)書寫方法(3)用電子式表示化合物的形成過程離子化合物如NaCl：。共價化合物如HCl：4化學鍵與化合物的關系(1)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2)所有物質中都存在化學鍵()解析惰性氣體單原子分子中不存在化學鍵。(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵()解析AlCl3中Al與Cl形成共價鍵。(4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵()解析鹵化氫都是共價化合物，分子內都是共價鍵。(5)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()(6)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵()請寫出下列微粒的電子式。(1)原子：Na_，Cl_。(2)簡單離子：Na_，F(xiàn)_。(3)復雜離子：NH_，OH_。(4)離子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。(5)非金屬單質及共價化合物：N2_，H2O_，H2O2_。答案(1)(2)Na(3)(4)(5)題組一規(guī)范書寫電子式1下列化學用語表示正確的是()AF的結構示意圖為BCO2的電子式為CNaCl的電子式為DN2的結構式為N=N答案A解析CO2的電子式為，B項錯誤；NaCl的電子式為，C項錯誤；N2的結構式為NN，D項錯誤。2下列電子式書寫正確的是()ANH3BOHCHClDNa2O2答案D解析NH3的電子式為，A項錯誤；OH的電子式為，B項錯誤；HCl是共價化合物，電子式為，C項錯誤；Na2O2是離子化合物，電子式為，D項正確。3已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物，分別寫出三者的電子式：(1)NaH_；(2)NaCN_；(3)NaBH4_。答案(1)(2)(3)4根據(jù)下列幾種共價化合物的結構式，書寫電子式：(1)次氯酸(ClOH)_。(2)二硫化碳(S=C=S)_。(3)甲醛()_。(4)肼()_。答案(1)(2)(3)(4)電子式書寫常見的四大誤區(qū)題組二化學鍵類型與物質類別的關系5下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()AMgCl2BNa2O2CCl2DNH3H2O答案B解析A項中兩個Cl與Mg2之間以離子鍵結合；B項中，Na與O之間以離子鍵結合，O中兩氧原子之間以共價鍵結合；D項，NH3H2O是共價化合物。6下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電BNaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵答案D解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。7(2018松江區(qū)二模)一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是()A除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物BNF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構CNF3中只含極性共價鍵DNH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵答案A解析NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。判斷離子化合物和共價化合物的三種方法題組三“8”電子穩(wěn)定結構的判斷8下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()AC6H6BHCNCCO2DN2答案C解析氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯誤；N2是單質，不是化合物，D項錯誤。9(2018蚌埠一模)下列說法正確的是()A1個乙烷分子中存在8對共用電子對BNaOH和Na2O2中均含共價鍵和離子鍵C將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構答案B解析A項，乙烷分子中含6個CH共價鍵和1個CC 共價鍵，所以1個乙烷分子中存在7對共用電子對，錯誤；B項，NaOH的氫氧根離子中氫與氧之間存在共價鍵，Na2O2的過氧根離子中氧與氧之間存在非極性共價鍵，所以兩者都是含共價鍵和離子鍵的離子化合物，正確；C項，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，不能說明NaH是離子化合物，錯誤；D項，PCl3的分子中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，BCl3中，氯原子最外層達到8電子結構，硼原子只達到6電子結構，錯誤。8電子結構的判斷方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結構。原子序數(shù)5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結構。(2)試寫結構法判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如COCl2可根據(jù)結構式判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結構。N2，寫出其電子式，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。1電子式的書寫與判斷(1)2016全國卷，26(1)聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為_，其中氮的化合價為_。答案2價(2)2017天津理綜，7(1)NaOH的電子式為_。答案2(2017海南，3)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O2答案D3(2018江蘇，2)用化學用語表示NH3HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為8的氮原子：NBHCl的電子式：CNH3的結構式：DCl的結構示意圖：答案C解析C項，NH3的結構式正確；A項，中子數(shù)為8的氮原子為N；B項，HCl是共價化合物，電子式為；D項，Cl的結構示意圖為。4(2013新課標全國卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2答案C解析根據(jù)題意及選項中W、X、Y、Z所形成的簡單離子，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項正確。1下列關于化學鍵的說法中正確的是()A構成單質分子的粒子一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵答案B解析稀有氣體構成的單原子分子中不含共價鍵，A項錯誤；如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，B項正確；如H2O2、Na2O2等物質中OO 鍵均為非極性鍵，C項錯誤；如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵，D項錯誤。2.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是()A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體答案C解析U有92個質子和電子，143個中子。3下列化學用語表述正確的是()A核內質子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：TsB氯離子的結構示意圖：CCOCl2的結構式為：DCaO2的電子式為：答案C解析A項，核內質子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應表示為：Ts；B項，氯離子的結構示意圖為；D項，CaO2的電子式為：。4(2018湖北老河口市江山中學高三10月月考)下列有關C、C、C說法錯誤的是()A三者互為同位素B是不同的核素C化學性質完全不同D其中的C和14N所含的質量數(shù)相等答案C解析A項，同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，因此三者互為同位素，正確；C項，核外電子排布相同，即最外層電子數(shù)相同，化學性質相同，錯誤；D項，兩者質量數(shù)相等，正確。5(2018北京市昌平區(qū)臨川育人學校高三月考)北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是()AK3C60中只有離子鍵BK3C60中不含共價鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導電DC60與12C互為同素異形體答案C解析C60中兩個碳原子之間含有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠導電，正確；D項，同素異形體研究的對象是單質，12C是原子，故錯誤。6同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是()A它是一種共價化合物B它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體C它不可能與NaOH溶液反應D它只含離子鍵答案B解析PH4I類比NH4Cl，不同點是分解產(chǎn)生HI，受熱還會繼續(xù)分解產(chǎn)生H2和I2(紫色)。7月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質量為ag，一個He原子的質量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.He比He多一個中子B氦元素的近似相對原子質量為3C.He的相對原子質量為D.He的摩爾質量為2bNA答案C解析He比He少一個中子，A錯誤；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相對原子質量更接近4，B錯誤；He的相對原子質量為，C正確；He的摩爾質量為bNA gmol1，D錯誤。8(2018郴州一模)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關P4S3中的說法不正確的是()AP4S3中磷元素為3價BP4S3屬于共價化合物CP4S3充分燃燒的化學方程式為P4S38O2P4O103SO2D1molP4S3分子中含有9mol共價鍵答案A解析由題圖可知只有一個P與3個S形成共價鍵，其余三個P只與1個S形成共價鍵，而每個S都與兩個P形成共價鍵，則P4S3中S為2價，磷元素分別為3價、1價，故A錯誤；只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，故B正確；充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，則P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S38O2P4O103SO2，故C正確；由題圖可知，1個P4S3分子中有6個PS、3個PP共價鍵，則1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵，故D正確。9.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150且熔融狀態(tài)不導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是()AAl2H6中Al元素為3價，H元素為1價BAl2H6中含有離子鍵和極性共價鍵CAl2H6為離子化合物DAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水答案D解析在Al2H6中Al元素為3價，H元素為1價，A項錯誤；Al2H6中含有的化學鍵都是極性共價鍵，B項錯誤；Al2H6為共價化合物，C項錯誤；Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，D項正確。10下列各圖中的大灰球代表原子序數(shù)從118號元素的原子實(原子實是原子除外最層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是()ABCDNH3C2H4CCl4CO2答案C解析Cl原子核外最外層有7個電子，只有1個電子形成了共價鍵，還有6個電子未形成共用電子對，故CCl4的正確圖示為。11前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，b的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，d的原子半徑是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齒的主要元素，且e單質能和水反應。下列分析錯誤的是()Aa的離子結構示意圖為Bd與e形成化合物的電子式為Cd的最高價氧化物對應水化物的酸性強于c的最高價氧化物對應水化物的酸性Db的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體答案B解析a原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即a為氧；b的氧化物有兩性，應為Al2O3，b為鋁；第三周期中原子半徑最小的是氯，進而確定d為氯，c為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知e為鈣。CaCl2的電子式為。12X、Y均為短周期元素，且X為第A族元素，Y為第A族元素。下列說法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑B由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構CX2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D由X、Y組成的化合物中X、Y的原子個數(shù)之比不可能是11答案C解析如果X為H，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，A、B兩項均錯誤；X、Y組成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子個數(shù)之比為11，D項錯誤，C項正確。13(1)現(xiàn)有下列10種物質：O2；H2；NH4NO3；Na2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是_(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是_；只含共價鍵的是_；只含離子鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為_；若XY2為共價化合物，則其結構式為_。(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190，但在180就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是_。(4)現(xiàn)有ag七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間最容易形成離子鍵的是_(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e寫出ag七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：_。答案(1)(2)S=C=S(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電(4)BCCCl4(或PCl3，答案合理即可)解析(2)12型離子化合物中通常X為2價，Y為1價，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是H、F或Cl，結合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。12 型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。14A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應、B和E反應的離子方程式：_、_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：_(寫分子式)。(4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：_。答案(1)(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na、Mg2(答案合理即可)解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3、O2、F、OH、NH，陽離子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：AC=DE，推知A應為NH、C為OH、D為H2O、E為NH3，將其結果代入BC=2D，推知B應為H3O。15元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_(分解反應)。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為_，B的化學式為_。答案(1)(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)解析由題意可知，Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間轉化的化學方程式為2H2O22H2OO2。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應生成SO3，即2SO2O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個數(shù)之比為111，則A是NaOH；B能促進水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數(shù)之比也為111，則B是NaClO或NaHS。