九年級科學上冊 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第2節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 第2課時 金屬的活動性順序練習 浙教版.doc

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第2課時　金屬的活動性順序 (見B本15頁) 1．金屬與鹽發(fā)生反應 (1)鐵與硫酸銅反應的化學方程式：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__?，F(xiàn)象：__鐵表面有紅色固體析出；溶液由藍色為淺綠色__。 (2)銅與硝酸銀反應化學方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__?，F(xiàn)象：__銅表面有銀白色固體析出；溶液由無色變?yōu)樗{色__。 2．金屬活動性順序及應用 (1)一種活動性較__強__的金屬能把另一種活動性較__弱__的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。 (2)排在氫__前面__的金屬可以把酸里的__氫__置換出來。這些反應都是置換反應。 3．電子轉(zhuǎn)移：金屬與酸或鹽發(fā)生置換反應時，金屬 __失去__電子變成 __離子__進入溶液，原溶液中的另一種金屬離子__得到__電子變?yōu)榱硪环N單質(zhì)，置換反應的實質(zhì)是 __電子轉(zhuǎn)移__的過程。 4．鐵生銹的條件和防銹方法 (1)生銹條件：與__氧氣和水__等物質(zhì)接觸。 (2)防銹方法：__覆蓋保護膜__法或改變__內(nèi)部結構法__。 A　練就好基礎　基礎達標 1．下列事實能說明鐵的金屬活動性比銅強的是(　D　) A. 鐵的年產(chǎn)量比銅高 B．銅在潮濕的空氣中能生銹 C．鐵的硬度比銅大 D．相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕 2．硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病。配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)。下列解釋和結論正確的是(　B　) A. 鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹 B．鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅 C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應，紅色物質(zhì)是鐵銹 D．鐵與硫酸銅發(fā)生了復分解反應，紅色物質(zhì)是銅 3．根據(jù)金屬活動性順序Fe＞Cu＞Ag判斷，下列說法錯誤的是(　A　) A. 反應Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以發(fā)生 B．反應Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以發(fā)生 C．銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍色 D．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出 4．已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，下列化學反應不能發(fā)生的是(　A　) A. Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn C．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑ D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu 5．下列說法符合圖中漫畫情景的是(　B　) 第5題圖 A. 此反應可能是復分解反應 B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀 C．此反應可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 D．此反應可能是2Na＋MgSO4 ===Mg＋Na2SO4 6．化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。 第6題圖 下列說法不正確的是(　D　) A. 由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu B．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag D．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 7．如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出的結論正確的是(　B　) 第7題圖 A. 丁中鐵釘生銹最嚴重 B．丙中的鐵釘不生銹 C．鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊＞丁 D．實驗證明，鐵生銹的主要條件是與水直接接觸 8．下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(　A　) ①大小相同的金屬鎂、鋁與等濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②在鐵船底部鑲上鋅塊可以防止船身被腐蝕 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強。 A. ①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ B　更上一層樓　能力提升 9．向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾。向濾渣中再加入稀鹽酸，有氣體放出。下列說法正確的是(　B　) A. 濾渣中一定有鋅 B．濾渣中一定有銅 C．所得溶液中一定有Zn2＋、Cu2＋ D．所得溶液中一定有Cu2＋、Fe2＋ 10．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化，則X、Y、Z的金屬活動性順序為(　A　) A. Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y 11．分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時兩端液面水平)，如圖所示。放置一段時間后，下面說法錯誤的是(　C　) 第11題圖 A. 植物油用于隔絕氧氣和水 B．a(chǎn)試管中鐵片不易被腐蝕 C．U形玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾? D．U形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋? 12．銀能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質(zhì)。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如圖所示。 第12題圖 (1)B步驟中應加入的藥品是__粗銅絲__。 (2)寫出B步驟中發(fā)生反應的化學方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (3)B步驟在過濾之前，必須進行的操作是什么？ 　把粗銅絲從溶液中取出來，將粗銅絲上的銀刮下　 13．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。則濾渣A中一定有__Ag、Cu、Fe__；濾液B中一定有的金屬離子是__Zn2＋__；一定沒有的金屬離子是__Ag＋、Cu2＋__。 C　開拓新思路　拓展創(chuàng)新 第14題圖 14．為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設計了一套實驗裝置(如圖所示)，他取兩種金屬(表面積相同)各m g，分別加入足量的稀硫酸(相同質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù))進行反應，在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如下表： 反應時間(s) 20 40 60 80 100 120 140 收集到的氣體 體積(mL) 甲金屬 25 60 95 130 160 170 170 乙金屬 30 75 120 150 150 150 150 (1)由實驗結果可知：金屬活動性較強的是__乙__。 (2)為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是__A__。 A. 導管口一有氣泡冒出時 B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時 C．檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時 (3)根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道__B______。 A. 參加反應的硫酸質(zhì)量 B．生成物中金屬元素的化合價