九年級化學(xué)上冊 5 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.3 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算練習(xí)題 （新版）魯教版.doc

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5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算一、單選題（共9題；共18分）1.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水原混合物中氧元素的質(zhì)量是（） A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g2.托盤天平的兩邊各放入等質(zhì)量的燒杯，且都加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新達(dá)到平衡，可分別往兩燒杯中加入（ ） A.鎂2g，鋁2 gB.鎂4 g，鐵、鋅混合物4 gC.鋅5.6 g，鐵5.6 gD.鋅6.5g，鎂、鋁混合物6.5g3.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（ ） A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少4.鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ） A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.無法確定5.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得沉淀質(zhì)量恰好等于原NaCl溶液質(zhì)量則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（） A.50%B.20%C.10%D.40.8%6.加熱10g高錳酸鉀一段時(shí)間后，停止加熱，稱量剩余固體的質(zhì)量為9.2g那么剩余固體的成分是（） A.K2MnO4、MnO2B.KMnO4、MnO2C.KMnO4、K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO47.由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A.4.9%B.9.8%C.14.7%D.19.6%8.用158g高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)里，反應(yīng)一段時(shí)間后測得前后固體物質(zhì)中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為75：79，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A.8gB.16gC.32gD.4g9.把4g硫粉放在給一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請回答表中第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量為：（ ）第一次第二次第三次O2質(zhì)量（g）346SO2質(zhì)量（g）68？A.10B.8C.12D.6二、填空題（共4題；共8分）10.在4P+5O22P205的反應(yīng)中，_份質(zhì)量的磷跟_份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng)，生成_份質(zhì)量的五氧化二磷 11.在A+2B2C的反應(yīng)中，若32g物質(zhì)A和足量物質(zhì)B恰好完全反應(yīng)，生成56g物質(zhì)C，則參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量為_若 A的相對分子質(zhì)量為32，則B的相對分子質(zhì)量為_ 12.天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g碳酸鈣，向另一只燒杯中投入適量Al片，要使天平最終保持平衡，投入Al片的質(zhì)量為_ 13.某金屬A的氯化物溶液200g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥得沉淀的質(zhì)量為57.4g該金屬的相對原子質(zhì)最為_，氯化物的化學(xué)式為_ 三、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共8分）14.（xx衢州）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)量m1 打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測出總質(zhì)量m2 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2371.84g371.24g回答下列問題： （1）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O _NaAlO2+3H2 （2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有 A.向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末B.在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量四、解答題（共1題；共5分）15.現(xiàn)用36g水通電后完全分解，試計(jì)算 （要求寫出計(jì)算過程，注意解題格式?。海?）可得到氫氣的質(zhì)量為多少？（2）可得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）得到的氫氣標(biāo)況下的體積為多少（標(biāo)況下氫氣的密度為0.09g/L，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）？ 五、綜合題（共2題；共19分）16.向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解） 已知：OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2請回答：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為_g （2）A點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_（填化學(xué)式） （3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為_（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同） （4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量（寫出計(jì)算過程） 17.某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請你據(jù)此分析計(jì)算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_g （2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%） （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在右邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線（不要求寫出計(jì)算過程，只畫出曲線即可） 答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【解析】【解答】解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，?jì)算出水的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出所含氧元素的質(zhì)量即可；設(shè)生成水中氧元素質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水中氧元素的關(guān)系為H2SO4H2OO98 16100g9.8% x根據(jù)：解得x=1.6g故選C【分析】根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答2.【答案】D 【解析】【解答】解：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸含有硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.8g A、Mg+H2SO4=MgSO4+H224982g8.2g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2542942g10.9g通過化學(xué)方程式可以看出鋁和硫酸完全反應(yīng)，鎂與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸有剩余，所以生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平不能平衡，故A錯(cuò)誤；B、Mg+H2SO4=MgSO4+H224984g16.3gFe+H2SO4= FeSO4+H256984g7gZn+H2SO4= ZnSO4+H265984g6g可以假設(shè)混合物全部是某種金屬，然后采用極端法計(jì)算，通過化學(xué)方程式可以看出，鎂和硫酸會(huì)完全反應(yīng)，鐵、鋅混合物不會(huì)與稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平不能平衡，故B錯(cuò)誤；C、Fe+H2SO4= FeSO4+H256985.6g9.8gZn+H2SO4= ZnSO4+H265985.6g8.4g通過化學(xué)方程式可以看出，鐵和硫酸完全反應(yīng)，鋅和硫酸不會(huì)完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平不能平衡，故C錯(cuò)誤；D、Zn+H2SO4= ZnSO4+H265986.5g9.8gMg+H2SO4=MgSO4+H224986.5g26.5g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2542946.5g35.4g可以假設(shè)混合物全部是某種金屬，然后采用極端法計(jì)算，通過化學(xué)方程式可以看出，鋅和硫酸完全反應(yīng)，鎂和硫酸、鋁和硫酸都會(huì)完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，天平能平衡，故D正確故選：D【分析】根據(jù)左右兩燒杯內(nèi)質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，天平才能平衡，然后結(jié)合題中各中金屬與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析3.【答案】C 【解析】【解答】解：假定質(zhì)量都1克，設(shè)和氫氣反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是X，和甲烷反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Y，和一氧化碳反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Z 2H2+O2 2H2O4321gX 得：X=8gCH4+2O2 CO2+2H2O16641克Y 得：Y=4克2CO+O2 2CO256321克Z 得：Z=0.57克故選：C【分析】假定質(zhì)量都是1克，然后寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出氧氣的質(zhì)量4.【答案】B 【解析】【解答】解：設(shè)若產(chǎn)物全部為氧化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為x2Mg+O2 2MgO488012gX = ，x=20g設(shè)若產(chǎn)物全部為氮化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為y3Mg+N2 Mg3N27210012gY = ，y=16.6g通過以上計(jì)算可知所得產(chǎn)物質(zhì)量應(yīng)在16.6g與20g之間故選B【分析】假定產(chǎn)物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)介于二者之間可采用極端假設(shè)法來解答本題5.【答案】D 【解析】【解答】假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為a，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x ax=原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%40.8%；故選：D【分析】根據(jù)題意可知，AgCl沉淀質(zhì)量=原NaCl溶液質(zhì)量；假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為一定量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，即可解答6.【答案】C 【解析】【解答】解：設(shè)10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2， 316 32 10g xx=1.01g，用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2g，則生成氧氣的質(zhì)量為：10g9.2g=0.8g，根據(jù)計(jì)算結(jié)果可知，高錳酸鉀沒有完全分解，則剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳故選：C【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；通過計(jì)算10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量，可以判斷剩余固體的組成7.【答案】B 【解析】【解答】因Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO4中鎂元素的質(zhì)量，設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則 MgH2SO4MgSO4 24 98 12010g48% x解得x=19.6g；稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=9.8%故選B【分析】由Mg（OH）2和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒來解答8.【答案】A 【解析】【解答】解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x， 158g高錳酸鉀中錳元素質(zhì)量為：158g 100%=55g，反應(yīng)前后錳元素質(zhì)量不變，因此有： ： =75：79，x=8g，故選：A【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算9.【答案】B 【解析】【解答】粉放在給一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，反應(yīng)方程式為：S+O2 SO2；硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32:32:64=1:1:2；所以當(dāng)參加反應(yīng)的硫粉4g時(shí)，只能與4g氧氣剛好完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量為8g?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的相對質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量比相等進(jìn)行計(jì)算。二、填空題10.【答案】124；160；284 【解析】【解答】解：磷在充足的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O22P205 ， P的相對分子質(zhì)量為31，O2的相對分子質(zhì)量為32，P205 的相對分子質(zhì)量為142，再分別乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)故124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷故答案為：124； 160； 284【分析】根據(jù)磷在充足的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，得出參加反應(yīng)的磷的相對分子質(zhì)量和生成物五氧化二磷的相對分子質(zhì)量，寫出它們之間的比即可正確選擇11.【答案】24g；12 【解析】【解答】解：此反應(yīng)中32g物質(zhì)A和足量物質(zhì)B恰好完全反應(yīng)，生成56g物質(zhì)C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量為：56g32g=24g設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，A+2B2C32 2x32g 24g x=12故答案為：24g；12【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，進(jìn)行分析解答；設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算即可12.【答案】6.3g 【解析】【解答】解：設(shè)向其中一只燒杯中放入10gCaCO3恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為x，根據(jù)題意得： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 10g xx=4.4g 那么托盤天平中一只燒杯中放入10gCaCO3后質(zhì)量增加了：10g4.4g=5.6g要使托盤天平仍保持平衡，則另一端燒杯中放入鋁片后完全反應(yīng)后增加的質(zhì)量必須也是5.6g，設(shè)向另一只燒杯中放入鋁片的質(zhì)量是y2Al+6HCl2AlCl3+3H2 增加的質(zhì)量 54 6 48 y 5.6gy=6.3g故答案為：6.3g【分析】根據(jù)題干中的含義，首先由化學(xué)方程式計(jì)算出其中一只燒杯中放入10gCaCO3后，增加的質(zhì)量是多少；然后計(jì)算另一只燒杯中加入多少鋁片后發(fā)生反應(yīng)所增加的質(zhì)量必須和前面的相同才可以平衡13.【答案】40；CaCl2 【解析】【解答】設(shè)金屬的化合價(jià)是x，原子量是y，因氯化物與硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氯化銀和A的硝酸鹽，則有AClx+xAgNO3=xAgCl+A（NO3）xy+35.5x 143.5x200g11.10% 57.4g=5740x=287y由于金屬的化合價(jià)一般是從1到3，分別討論可得金屬的原子量分別是：化合價(jià)是1時(shí)原子量是20，為二時(shí)原子量是40，為三時(shí)原子量是60，金屬的原子量是20與60時(shí)無此金屬，所以有x=2；y=40；則該金屬元素是鈣，這種氯化物的化學(xué)式 CaCl2；故答案為：40； CaCl2【分析】根據(jù)題目中關(guān)于物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，結(jié)合具體的反應(yīng)可利用所學(xué)的知識(shí)書寫該反應(yīng)的方程式，然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算分別對A的相對原子質(zhì)量進(jìn)行討論，進(jìn)而判斷金屬的種類三、實(shí)驗(yàn)探究題14.【答案】（1）2（2）解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g371.24g=0.6g 設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x2Al+2NaOH+H2O2NaAlO2+3H2546x0.6g 解得：x=5.4g樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =27%答：該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%（3）B 【解析】【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，鋁的原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，則NaAlO2前邊的計(jì)量數(shù)應(yīng)配上“2”；（3）A向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體少，而計(jì)算時(shí)樣品的質(zhì)量依舊按照20g計(jì)算，所以偏小 B在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出，會(huì)使測定的氫氣的質(zhì)量變大，求出鋁的質(zhì)量偏大，會(huì)使測量結(jié)果偏高；C沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，會(huì)使測定的氫氣的質(zhì)量變小，求出鋁的質(zhì)量偏小，會(huì)使測量結(jié)果偏低；故答為：（1）2；（3）B【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定分析生成的氫氣，由氫氣的質(zhì)量可求出鋁的質(zhì)量，再計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程和操作分析對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響四、解答題15.【答案】解：設(shè)可得到H2的質(zhì)量為x，可得到O2的質(zhì)量為y2H2O2H2+O236 4 3236g x y,x=4g，y=32g得到的氫氣標(biāo)況下的體積V氫氣=44.4 L答：（1）可得到氫氣的質(zhì)量為4g；（2）可得到氧氣的質(zhì)量為32g；（3）得到的氫氣標(biāo)況下的體積為44.4L 【解析】【分析】根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由電解水的質(zhì)量計(jì)算出生成氫氣、氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量與體積關(guān)系求出生成氫氣的體積五、綜合題16.【答案】（1）5.3（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3（3）36.5（4）解：設(shè)C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO236.544（54.75g36.5g）5%y解得：y=1.1g 【解析】【解答】解：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g10%=5.3g（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3 （3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉， 設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為xNa2CO3+HClNaCl+NaHCO310636.55.3gx5% 解得x=36.5g（4）設(shè)C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為yNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO236.544（54.75g36.5g）5%y 解得：y=1.1g故答為：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1.1g【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系分析A點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)；（3）根據(jù)在B點(diǎn)時(shí)Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計(jì)算分析；（4）根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式及參加該反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量17.【答案】（1）1.8g（2）解：前二次反應(yīng)后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g，第四次反應(yīng)沒有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全故生成氣體的質(zhì)量為158g+75g-228.6g=4.4g設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44 x 4.4g ， 解之得：x=10.6g，產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%96.4%96%；故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格（3）解： 【解析】【解答】解：（1）第一次的結(jié)果中，二氧化碳的質(zhì)量為158.0g+100g4181.2g=1.8g；（2）前二次反應(yīng)后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g，第四次反應(yīng)沒有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全故生成氣體的質(zhì)量為158g+75g-228.6g=4.4g設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44 x 4.4g ， 解之得：x=10.6g，產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%96.4%96%；答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格（3）根據(jù)前兩步可以計(jì)算出當(dāng)碳酸鈉存在的情況下，每25g鹽酸對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.8g，當(dāng)生成4.4g二氧化碳時(shí)，消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為61g之后再加鹽酸無氣體生成而開始時(shí)，鹽酸為零，二氧化碳也為零所以得圖：故答案為：（1）1.8g；（2）合格；（3）見解析.【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算即可；（2）由圖表數(shù)據(jù)可知，前二次反應(yīng)后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g，第四次反應(yīng)沒有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全，據(jù)此即可計(jì)算出生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%計(jì)算即可