2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時 離子）教案 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時 離子）教案 （新版）新人教版一、教學(xué)目標(biāo)：1、 知識與技能：（1）初步了解原子核外的電子是分層排布的；（2）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；（3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；（4）了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2、 過程與方法：（1）通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識、獲取知識的技能；（2）運(yùn)用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效果。3、 情感、態(tài)度與價值觀：（1）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析推理能力；（2）樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點。二、教學(xué)重難點：重點：離子的形成。難點：核外電子排布的概念。三、教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖富有感情地朗讀學(xué)生作品科普小論文漫游原子世界，要求學(xué)生根據(jù)小論文的內(nèi)容草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。評價學(xué)生所畫內(nèi)容。欣賞作品；發(fā)揮想象力、畫圖。創(chuàng)設(shè)問題情境，從鞏固已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。（提問式講解）同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個電子嗎？原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可尋呢？三、核外電子的排布猜測；查閱資料；回答。充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。導(dǎo)入課題。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P54有關(guān)內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的？用兩個字概括。閱讀課本；討論、交流；尋找最佳詞語。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括能力。（過渡）那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？思考、猜想、查書。自然過渡；層層深入。請同學(xué)們利用教材P53表3-1的數(shù)據(jù)，進(jìn)行創(chuàng)意繪畫：（1）氫原子結(jié)構(gòu)圖。（2）氧原子結(jié)構(gòu)圖。自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時遇到問題：含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟是怎樣繞核外高速運(yùn)動呢？畫畫是學(xué)生感興趣的活動，再加上是抽象畫，學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。請同學(xué)們打開書本，看教材P54圖3-10，介紹電子層的概念。（投影）氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。知道電子是分層運(yùn)動的?；貞浽咏Y(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。從問題著手，引出新知。注意知識的前后連貫。（投影）核電荷數(shù)從118的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。仔細(xì)觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律？1、 原子核外第一層最多有幾個電子？2、原子核外第二層最多有幾個電子？3、原子核外第三層最多有幾個電子？4、 元素的種類取決于：5、 118號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？它們的最外層電子數(shù)有何特點？介紹：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。分組討論后交流。答：2個答：8個答：8個元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)可見，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于：讓學(xué)生在討論與交流中再次體會化學(xué)學(xué)習(xí)的特點，認(rèn)識原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)識。對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何？思考并回答：化學(xué)性質(zhì)相似。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。（過渡）由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？思考。進(jìn)一步激發(fā)求知欲。（動畫片演示）離子的形成。介紹：陰離子、陽離子的概念。（看教材插圖：P55圖3-13“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。）觀看動畫片，體會離子的形成過程?？床鍒D，體會化合物的形成過程。增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)效果。（板書）2、離子的形成記錄請同學(xué)們通過觀看動畫片及看教材P55插圖，說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項。自己歸納離子符號的書寫特點。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。強(qiáng)調(diào)離子的表示方法練習(xí)書寫一些離子的符號。以小組競賽的形式，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。（投影）原子、離子的比較。原子離子不同點結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性所顯的電性粒子符號化學(xué)性質(zhì)相同點聯(lián)系分組討論；代表發(fā)言。在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？舉例說明。師生共同填表：氧氣由 構(gòu)成；水由 構(gòu)成； 二氧化碳由 構(gòu)成；鐵由 構(gòu)成；氯化鈉由 構(gòu)成。進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀概念。.請學(xué)生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。（投影）物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。嘗試用圖表表示。學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語歸納知識，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。板書設(shè)計課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、 核外電子的排布1、 排布規(guī)律：分層2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖：3、 決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)4、 離子的形成離子的表示