2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律專題專練 新人教版必修1.doc
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2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律專題專練 新人教版必修1.doc
2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律專題專練 新人教版必修11下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析:F2的最高價(jià)為0價(jià),只有氧化性,金屬鉀只有還原性,而HCl既有氧化性又有還原性。答案:A2下列各種物質(zhì),在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是()ASO2 BH2SO4CCl2 DFeCl2解析:SO2中硫元素的化合價(jià)為4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),SO2既可作氧化劑又可作還原劑;H2SO4中的硫元素是6價(jià),氫是1價(jià),而氧元素在H2SO4中性質(zhì)很穩(wěn)定,通常不失電子,所以硫酸只能作氧化劑;Cl2的氯元素是0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),氯氣既可作氧化劑又可作還原劑;FeCl2中的鐵元素是2價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既可作氧化劑又可作還原劑。答案:B3在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是()AMg BCuCAg DH2解析:由金屬活動(dòng)性順序可知,Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳gCu2HMg2,故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí),首先置換出Ag。答案:C4一定條件下,RO和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng):ROF22OH=RO2FH2O,從而可知在RO中,元素R的化合價(jià)是()A4 B5C6 D7解析:由電荷守恒得n212,n1,在RO中R呈5價(jià)。答案:B5在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2,有一半Br變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4,又能把Br氧化成Br2,且Br2能氧化H2SO3),原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A0.007 5 mol/L B0.4 mol/LC0.075 mol/L D0.08 mol/L解析:解此題時(shí)首先要明確H2SO3的還原性比Br強(qiáng),Cl2先氧化H2SO3,再氧化Br,當(dāng)一半的Br被氧化時(shí),H2SO3已完全被氧化。設(shè)原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都為x,則由得、失電子數(shù)目守恒可得等式0.1 Lx0.1 Lx20.01 mol2,x0.08 mol/L。答案:D6硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,已知25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl時(shí),S2O轉(zhuǎn)化成()AS2 BSCSO DSO解析:Na22O3,由電子得失總數(shù)相等可知0.025 L0.1 mol/L2(x2)2,x4。答案:C7G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ解析:此題要求掌握歧化反應(yīng)原理,即由中間價(jià)態(tài)生成較高的價(jià)態(tài)和較低的價(jià)態(tài),由此可知中Y的化合價(jià)介于Q、G之間,中Z的化合價(jià)介于Q、X之間;QH2OXH2,其中氫元素由10,X則一定由Q失電子化合價(jià)升高得到,即化合價(jià)X>Q,聯(lián)系可知Q<Z<X;由NaCl中的氯元素為氯的最低價(jià),可知,聯(lián)系可知G<Y<Q,故選B。答案:B