2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第1課時）教學(xué)設(shè)計 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）教學(xué)設(shè)計 （新版）新人教版教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、了解原子和原子核的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的表示意義。3、了解原子核外電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬、非金屬）原子核外電子的排布特點。過程與方法：1、通過對圖形和表格數(shù)據(jù)的分析總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納和總結(jié)的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用由現(xiàn)象到本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的思維方法。 3、體驗假設(shè)與模型等科學(xué)研究方法在微觀世界研究中應(yīng)用。情感與價值觀：1、樹立世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的觀點。2、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。教學(xué)重點與難點：重點：1、原子的構(gòu)成。2、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關(guān)系。3、核外電子排布特點及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。難點：核外電子排布特點及典型元素（稀有氣體、金屬、非金屬）原子核外最外層電子的排布特點。教學(xué)模式：模型和圖表探究式教具準(zhǔn)備：電腦、投影儀、原子結(jié)構(gòu)模型圖、1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一 探究原子的結(jié)構(gòu)【導(dǎo)入新課】原子體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個乒乓球與地球相比。這么微小的原子在化學(xué)變化中是不能再分的，哪么通過其它方式能否再分呢？思考、討論通過比喻激發(fā)想象，通過設(shè)問引發(fā)學(xué)生討論和思考，引起對原子結(jié)構(gòu)思考和認(rèn)識?！疽龑?dǎo)自學(xué)】投影展示一幅原子結(jié)構(gòu)示意圖，圍繞下列問題，要求學(xué)生閱讀課文53頁5分鐘：1、仔細(xì)觀察課本53頁圖3-9，你能發(fā)現(xiàn)原子及原子核是由什么構(gòu)成的？2、認(rèn)真分析課本53頁表3-1，你能得出什么結(jié)論？【歸納總結(jié)】教師指導(dǎo)學(xué)生歸納原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+） 原子核（+） 中子（不帶電）1、原子 核外電子（-）2、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（原子不顯電性）【提問鞏固】以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？自學(xué)、思考、討論、小結(jié)思考、分析、歸納、總結(jié)思考、討論、小結(jié)、回答培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和合作探究能力。通過實物圖或表格讓學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)，確實感受到原子可分，培養(yǎng)學(xué)生分析圖表、歸納總結(jié)的能力，并讓學(xué)生體會假說模型的科學(xué)方法。鞏固訓(xùn)練，提高能力環(huán)節(jié)二探究原子核外電子排布的規(guī)律【問題導(dǎo)學(xué)】與原子相比，原子核體積更小，如果把原子比作體育場，那么原子核只相當(dāng)于體育場的一只螞蟻。那么，核外電子運動有什么規(guī)律呢？【布置預(yù)習(xí)】請同學(xué)們圍繞下列問題閱讀教材54-55頁：1、核外電子運動有什么規(guī)律？2、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示什么意義？3、仔細(xì)觀察54頁圖3-12，總結(jié)各類原子的最外層電子數(shù)有什么特點？（投影部分原子結(jié)構(gòu)示意圖）【歸納總結(jié)】科學(xué)研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子運動是有一定規(guī)律的，即是分層排布的。離核近能量低，為第一層；離核較遠(yuǎn)能量較高，為第二層，次之為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)為最外層。電子先排滿第一層，依次排二、三。且第一層最多不超過2個，第二層最多不超過8個最外層最多不超過8個（只有一層的電子不超過2個）。因此，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)（以氧原子為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示意義）。根據(jù)1-18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以歸納出各類原子的最外層電子排布特點及性質(zhì)：1、稀有氣體原子：最外層=8（He=2）,不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定2、金屬原子：最外層<4,易失去電子，性質(zhì)不穩(wěn)定3、非金屬原子：最外層大于或等于4,易得到電子，性質(zhì)不穩(wěn)定【問題導(dǎo)學(xué)】原子化學(xué)性質(zhì)主要由什么決定的？思考、分析閱讀、思考、歸納、回答思考、討論、歸納、小結(jié)、回答思考、回答通過學(xué)生閱讀理解并討論分析，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識核外電子排布規(guī)律，理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，弄清各類原子的最外層電子數(shù)特點，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納總結(jié)能力。通過師生討論和歸納總結(jié)，讓學(xué)生真正弄清原子核外電子排布規(guī)律及各類原子的最外層電子排布特點及性質(zhì)。歸納總結(jié)環(huán)節(jié)三總結(jié)反思【提出問題】通過這節(jié)課學(xué)習(xí)，談?wù)勀銓υ咏Y(jié)構(gòu)的認(rèn)識？思考、回答引導(dǎo)學(xué)生歸納所學(xué)知識，進(jìn)一步鞏固和反思對知識理解。板書提綱 一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+） 原子核（+） 中子（不帶電）1、原子 核外電子（-）2、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（原子不顯電性） 二、原子核外電子的排布1、特點：分層排布（運動）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義3、各類原子的最外層電子排布特點及性質(zhì)：（1）、稀有氣體原子：最外層=8（He=2）,不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定（2）、金屬原子：最外層<4,易失去電子，性質(zhì)不穩(wěn)定（3）、非金屬原子：最外層大于或等于4,易得到電子，性質(zhì)不穩(wěn)定六、練習(xí)題：1某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 它的質(zhì)子數(shù)是（ ） A.2 B.4 C.6 D.82、2011年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮-16可能短暫時存在。氮-16的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。下列關(guān)于氮-16的說法正確的是 （ ）A核外電子數(shù)9 B相對原子質(zhì)量為7C和普通氮原子是相同的原子 D和普通的氮原子屬于不同種原子3、分子與原子的根本區(qū)別是 ( )A、分子比原子大 B、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 C、分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不可以 D、分子間隔大，原子間隔小4、下列有關(guān)原子的敘述，正確的是 ( ) A、原子是不可以再分的最小微粒 B、原子不一定是在運動的C、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 D、水是由氧原子和氫原子直接構(gòu)成的5、下列關(guān)于原子的說法不正確的是 ( ) A. 原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的 B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 原子不存在帶電粒子，因此不顯電性6、原于是由多種微粒構(gòu)成的，而決定元素原子化學(xué)性質(zhì)的是 ( )A.核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.中子數(shù)7、下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬原子的是 ( )8、下列有關(guān)原子核的說法中，正確的是 ( )通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負(fù)電荷 不顯電性 不能再分 任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 質(zhì)量大約與該原子相當(dāng) 帶正電荷A、 B、 C、 D、七、5分鐘檢測題：1、原子彈原料鈾原子的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143，此鈾原子核電荷數(shù)為（ ）A、51 B、143 C、92 D、2352、 右圖所示的某原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)是 ， 核外有 個電子，第二層有 個電子，最外層有 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子。3、金屬的原子最外層電子數(shù)目一般為 個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，性質(zhì) 。非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般為 個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，性質(zhì) 。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目一般為 個（He為 個），在化學(xué)反應(yīng)中一般 電子，性質(zhì) 。4、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬原子的是（填序號，下同），表示非金屬原子的是 ，表示稀有氣體原子的是 。5. 化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于53131I和53127I的說法中錯誤的是 （） A各一個原子相比較，中子數(shù)不同 B它們屬于同種原子C各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同 D各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同