2019-2020年九年級化學上冊《5.3 利用化學方程式的簡單計算》教學設計 (新版)新人教版 (I).doc
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2019-2020年九年級化學上冊《5.3 利用化學方程式的簡單計算》教學設計 (新版)新人教版 (I) 一、教學目標 1.知識與技能 (1)在正確書寫化學方程式的基礎上,進行簡單的計算。 (2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 2.過程與方法 (1)通過多練習的方法,調動學生的積極性。 (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對化學知識的認識和理解。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。 (2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算,培養(yǎng)學生學以致用,聯系實際的學風。 (3)認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的,質和量是統(tǒng)一的辯證觀點。 二、教學重點 1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。 2.根據化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 三、教學難點:訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。 四、課時安排:1課時 五、教學過程 [引入新課]生活中經常遇到用一定量的原料最多可以生產出多少產品?或者是制備一定量的產品最少需要多少原料,等等。通過計算,可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源,而這些計算的進行常用到化學方程式。下面我們就從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。 [板書] 課題3 利用化學方程式的簡單計算 [教師]在學習根據化學方程式的計算之前,化學方程式所表示的含義。進一步弄清反應物與生成物之間存在數量關系, 討論:反應物與生成物之間存在什么關系? 2H2+O2 = H2O 4 32 36 8 ? 教師小結:在化學反應中,反應物與生成物之間質量是成正比列關系,知道反應物的量,能否算出生成物的質量? 請看例題1。 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣? 教師問 (1):你是怎能樣做這道題的? (2):請說出你的解步驟? 學生講后,師生一起分步展示解題步驟、書寫格式。 師生小結:解題步驟及注意事項 1:設未知量 2:寫出反應的化學方程式 3:計算相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積,標出已知量、未知量 4:列比例式,解比例式 5:簡明地寫出答語 討論:利用化學方程式的計算中,你認為每一個步驟分別要注意什么問題? 教師引導學生歸納利用化學方程式的計算中,每一個步驟分別要注意 1:設未知量 :(常不帶單位) 2:寫出反應的化學方程式: 方程式必須書寫正確,(化學式、配平、條件注明) 3:計算相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積: 數量要算對,位置要放對 標出已知量、未知量: 代入量必須是純凈物的質量。單位必須統(tǒng)一。還必須是質量單位,不能夠是體積。 4:列比例式:通常采用縱列式!計算過程要帶單位, 解比例式:結果要準確(保留多少位小數點按題目要求) 5:簡明地寫出答語 : 答語要簡明,并且要帶單位 課堂練習1:32Kg硫在足量的氧氣中燃燒可生成多少克二氧化硫? 啟發(fā):利用化學方程式計算,已知生成物的質量,能否求反應物質的質量? 下面請嘗試做例2 教師叫個別同學回答[例2]的解題過程,并用投影展示出來。 師生一起點評個別學生的例2解題過程; 教師:若題目再要求同時生成的二氧化碳多少t?又怎么做呢? 學生嘗試練習:同時生成的二氧化碳多少t? 教師:拿個別學生的解題過程展示,與學生一起改題。 教師:除了用這種格式解題之外,還有沒有其它的格式呢? 教師活動:講解求同時生成的二氧化碳的解題過程 解:設需要碳酸鈣的質量為X;同時生成二氧化碳的質量為y CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 100 56 44 x 5.6t Y 100 56 44 X 5.6t Y 解這個比例式得: X=10t y=4.4t 答:需要碳酸鈣10t; 同時生成二氧化碳的質量是4.4t. 教師:剛才同學的解題與教師的這種解題格式,你認為哪種比較好? 啟發(fā):利用化學方程式計算,已知任何一種物質的質量,能否求其他物質的質量? 師生小結:利用化學方程式計算,已知任何一種物質的質量,都能求出其他物質的質量 師生小結:1:利用化學方程式的計算,已知任何一種物質的質量,都能求出其他物質的質量 2:三個要領 (1) 步驟要完整(設、寫、算、列解、答); (2) 格式要規(guī)范; (3) 得數要準確(保留一位小數); 3:三個關鍵 (1)準確書寫化學方程式; (2)準確計算相對分子質量; (3)代入量均指純凈物的量(單位要統(tǒng)一并代入計算過程) 課堂練習2:試試你的眼力,下面的練習對嗎? (由學生先觀察,教師提問錯在哪里,并指導學生觀察的順序) 1:5.6克鐵在氧氣中燃燒,需要消耗多少克氧氣?同時生成多少克四氧化三鐵? 解:設消耗氧氣的質量為X克,同時生成的四氧化三鐵的質量為Y克 Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 56 64 232 5.6g Xg Yg 56/5.6=64/ Xg 56/5.6=232/ Yg X=6.4 Y=23.2 答:需要消耗6.4克氧氣;同時生成的四氧化三鐵的質量為23.2克。 教師:你認為這道題這樣做可以得多少分? 你認為在做用方程式計算的題目時,要特別注意哪些問題? 2:3克碳在氧氣中完全燃燒,可生成 克水。 課堂小結:[注意事項] (1)利用化學方程式計算,已知任何一種反應物的質量,可以計算另一種反應物或生成物的質量, (2)化學方程式反映的是純物質問的質量關系,因此遇到不純物,要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量,才能代入化學方程式進行計算。 (3)計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位,如果是體積,須根據密度換算)。 [總結]通過本節(jié)內容學習,我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法,同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規(guī)律,它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素,兩個因素同時考慮,才能得到正確的答案。 [布置作業(yè)]習題1、2、3 板書設計 課題3 利用化學方程式的簡單計算 1:根據化學方程式計算的解題步驟: ①根據題意設未知數; ②寫出化學方程式; ③求有關物質質量比,寫出已知量、未知量; ③列比例式,求解; ④簡明寫出答案。 2:已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。 3:根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵 三個要領:①步驟要完整; ②格式要規(guī)范; ③得數要準確。 三個關鍵:①準確書寫化學式;②化學方程式要配平;③準確計算相對分子質量。 課堂練習3: 1:生成36g水,需要多少g氧氣? 2:為保持長時間潛航,在潛水艇中要配備氧氣再發(fā)生裝置,其制氧的方法是利用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳在常溫下生成碳酸鈉和氧氣而制得。其反應的化學方程式為: ?。睳a2O2+2CO2 =?。睳a2CO3+O2 若要得到48g氧氣,需過氧化鈉的質量是多少 3:(中考連接)已知在反應3A+2B==2C+D中,反應物 A、 B的質量比為3:4,當反應生成C和D的質量共140 g時,消耗B的質量為________g。 5分鐘檢測: 1:8g 氫氣可與多少g氧氣完全反應生成水。 2:工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產金屬鎂: MgCl2 通電 Mg+Cl2↑。計算:電解950Kg氯化鎂,理論上最多能生產單質鎂和氯氣的質量。 3:發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮 (N2O4)助然,生成物不會對大氣造成污染。 (1)反應的化學方程式為2 N2H4+ N2O4 點燃 3 +4H2O 請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。 (2)請計算9.6克N2H4完全燃燒需要助然物 N2O4的質量;同時生成水的質量是多少? 參考答案: 課堂練習1: 1:64000克; 課堂練習2: 1:略; 2:11克; 課堂練習3: 1:32克; 2:234克; 3:80克。 5分鐘檢測: 1:64克; 2:鎂:240克,氯氣:710克。 3:(1) 2 N2H4+ N2O4 == 3 N2 +4H2O (2) N2O4:13.8克;H2O:10.8克。- 配套講稿:
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