2019-2020年九年級化學(xué)《6.3 物質(zhì)的溶解性》學(xué)案 滬教版.doc
-
資源ID:3257717
資源大?。?span id="ktbjrkd" class="font-tahoma">45KB
全文頁數(shù):7頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019-2020年九年級化學(xué)《6.3 物質(zhì)的溶解性》學(xué)案 滬教版.doc
2019-2020年九年級化學(xué)6.3 物質(zhì)的溶解性學(xué)案 滬教版1.學(xué)習(xí)目標(biāo)通過三組探究實驗了解影響物質(zhì)溶解性的三個因素:溶質(zhì)與溶劑本身的性質(zhì)以及溫度。通過探究活動了解飽和溶液與不飽和溶液的概念,并以日常生活經(jīng)驗為基礎(chǔ),交流討論飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。在學(xué)習(xí)溶解性與飽和溶液的基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)并了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素,并知道可以用溶解度曲線表示某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。學(xué)習(xí)描畫溶解度曲線,并能利用它解決一些問題。2.學(xué)習(xí)方法3.預(yù)習(xí)導(dǎo)航:一、物質(zhì)溶解性;二、飽和溶液與不飽和溶液;三、濃溶液與稀溶液;四、物質(zhì)溶解性定量表示4.教學(xué)內(nèi)容 第1課時【演示實驗】碘在水中和在酒精中的溶解情況。一、物質(zhì)的溶解性1定義: 2影響因素: (1)不同物質(zhì)在同一種溶劑里溶解性 -與 有關(guān);(2)同一種物質(zhì)在不同溶劑里溶解性 -與 有關(guān);(3)同一種物質(zhì)在同一種溶劑里溶解性 -與 有關(guān); 說明:大多數(shù)固體的溶解性隨 二、飽和溶液與不飽和溶液1定義:在 下、 里, 的溶液,叫做該物質(zhì)的飽和溶液; 的溶液,叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。說明:(1)兩個前提條件: 、 。 (2)某物質(zhì)飽和溶液是指 ,但可以 。 如: (3)一定溫度下,大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑里溶解的量是 。 例外: (4)判斷某溶液是否飽和的方法:溶液中是否有剩余的溶質(zhì)未溶解(有則飽和,無則不飽和)、 。2相互轉(zhuǎn)化:(1)大多數(shù)物質(zhì):如: ( ) ( )KNO3飽和溶液 KNO3不飽和溶液 ( )( )( ) (2)少數(shù)物質(zhì)如:( )( )NaCl飽和溶液 NaCl不飽和溶液 ( )( )( )(3)極少數(shù)物質(zhì)如:( )( )Ca(OH)2飽和溶液 Ca(OH)2 不飽和溶液 ( )( )( )第2課時三、濃溶液與稀溶液:粗略表示溶液里溶質(zhì)的多少1定義:濃溶液是指一定質(zhì)量的溶劑里含有 的溶液;稀溶液則是指一定質(zhì)量的溶劑中含有 的溶液。2濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系舉例:常溫下的熟石灰飽和溶液,100g水中最多能溶解的Ca(OH)2為0.17g,為稀溶液。 常溫下的食鹽水飽和溶液,100g水中最多能溶解的食鹽為36g ,為濃溶液。結(jié)論:(1)飽和溶液 是濃溶液,不飽和溶液液 是稀溶液。(2)對于同一種溶質(zhì)的溶液而言,在一定溫度下,飽和溶液 比其不飽和溶液要 。練習(xí):1判斷:飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液。( )飽和溶液不能溶解任何其他物質(zhì)。( )在一定溫度下,同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。( )2若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,則() A溶液的質(zhì)量一定變小B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 C溶液的質(zhì)量一定變大D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變3在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定是( )A非常濃的溶液 B增加該溶質(zhì),還能繼續(xù)溶解的溶液C很稀的溶液 D比該溫度下、該溶質(zhì)的不飽和溶液要濃四、物質(zhì)溶解性的定量表示(一)固體溶解度1概念: 。2四要素: 條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位例: 20,100g水最多溶解36gNaCl- 。60,KNO3的溶解度為110克,其含義為 。3溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量例:60,KNO3的溶解度為110克, 溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量為 。練:60,KNO3的溶解度為110克,33克的KNO3溶在 克水中剛好飽和。4固體溶解度與溶解性的關(guān)系:(20)溶解度溶解性問題:20,某物質(zhì)在100克水中最多溶解0.5克,則該物質(zhì) 。某物質(zhì)在10克水中最多溶解0.5克,則該物質(zhì) 。將0.5g的Ca(OH)2放入的10克的水中,則該物質(zhì) 。第3課時6影響固體溶解度的因素: 內(nèi)部因素: 、 。外部因素: 。7固體溶解度隨溫度影響的表示-用溶解度曲線表示。 (1)如何繪制溶解度曲線橫坐標(biāo): 縱坐標(biāo): (2)曲線的意義:某物質(zhì)在某溫度時的溶解度比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小表示不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況a.大多數(shù)固體 ,如: ;b.少數(shù)固體 ,如: ;c.極少數(shù)固體 , 如: 。(3)點的意義曲線上的點: 曲線上方的點: 曲線下方的點: 曲線上的交點: S Ta bc t1 t2 P 練習(xí):(1)如圖 a代表 ,如: 。 b代表 ,如: 。c代表 ,如: 。點P表示 。t1時,a.,b,c三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序 a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液濃度從大到小的順序 a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液,蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體從多到少 t2時,等質(zhì)量的a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,析出晶體從多到少 t2時, a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,析出晶體的是 , 最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是: 除去a中混有少量的b,采用 ,分離出a; 除去b中混有少量的a,采用 ,分離出b。教材P169圖6-17中,80 NH4Cl的溶解度約為 克,在此溫度下,80克 NH4Cl溶于100克水中形成的溶液是 溶液。60時KNO3的溶解度是110g,該溫度下將50克KNO3放入50克水中充分溶解,形成的溶液是 溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若將60克KNO3放入50克水中充分溶解,形成的溶液是 溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 說明:一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系: S 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = - 100% S+100 g溶質(zhì)質(zhì)量 S- = - 溶劑質(zhì)量 100 g溶質(zhì)質(zhì)量 S- = - 溶液質(zhì)量 S+100 g練習(xí):40,KNO3的溶解度為64.0克,此時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。該溫度下:(1)64.0gKNO3放入100g水中充分溶解,形成 g的 溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (2) 30gKNO3放入50水中充分溶解,形成 g的 溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)40gKNO3放入50水中充分溶解,形成 g的 溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 第四課時(二)氣體的溶解度影響氣體溶解度的內(nèi)界因素: 影響氣體溶解度的外界因素: 說明: 四、結(jié)晶(分離可溶性的雜質(zhì))1概念:從溶液中析出晶體的過程晶體:有規(guī)則幾何外形的固體2結(jié)晶的方法: (1) :適用于 如: (2) ;適用于 如: 也適用于 (3)分離混合物時,幾種方法交替使用。 例:除去KNO3中混有少量的NaCl,步驟: 除去NaCl中混有少量的KNO3,步驟: 說明:析出晶體后的溶液一定是 溶液。某物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后,溶質(zhì)質(zhì)量 ,溶液質(zhì)量 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“變大、變小、不變”) 向飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣,恢復(fù)到室溫,溶劑質(zhì)量 ,溶質(zhì)質(zhì)量 ,溶液質(zhì)量 ,溶解度 ,(填“變大、變小、不變”)。溶液 (填:飽和或不飽和)飽和石灰水長時間放置(水沒有少),表面出現(xiàn)一層白膜,此時溶液 (填:飽和或不飽和)5.鞏固練習(xí)(1)填“ , , = ”在100克水中溶解20克食鹽,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%。100克CuSO4溶液中含有17克CuSO4,若再加1克CuSO4,并完全溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 18%。5克NaCl完全溶解在95克水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5%。常溫下,10克水中能溶解NaCl質(zhì)量 10克汽油能溶解NaCl的質(zhì)量。50時,熟石灰的溶解度 20時熟石灰的溶解度。10%蔗糖溶液100克,取出50克,剩下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%。20時, KNO3的溶解度為31.6克,則20其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 31.6%.(2)一定溫度下,a克NaCl飽和溶液里含有b克NaCl,則該溫度下,此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(3)有哪些方法區(qū)別兩瓶無色液體:食鹽水和蒸餾水。(4)39ml 、密度為1.05gcm-3的鹽酸與含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶且不與酸反應(yīng))的石灰石25克恰好完全反應(yīng),生成8.8克氣體,求石灰石中CaCO3的純度,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)甲乙丙丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng),所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(誤差不計)甲乙丙丁取用稀硫酸的質(zhì)量/g100100100200加入金屬的質(zhì)量/gX1.25X2X2X生成H2的質(zhì)量/g0.811.21.6計算:甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量X, 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.學(xué)習(xí)反思