2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第6講《鈉及其化合物》同步練習(xí)2.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第6講《鈉及其化合物》同步練習(xí)2 1．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是(　　) A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多 C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 【答案】B 【解析】鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉及少量過氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素只顯＋1價。解題時要抓住鈉與氧氣反應(yīng)隨溫度不同產(chǎn)物不同，等質(zhì)量的鈉被氧化時失去相同數(shù)目的電子，等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時結(jié)合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。 2．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是(　　) A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．①變灰暗是因為生成了過氧化鈉 C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④只發(fā)生物理變化 【答案】A 3．(xx上海卷)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是(　　) A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚 【答案】A 4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 【答案】C 【解析】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氧化鈉，當?shù)稳?.1 L時，兩者恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl＋Na2CO3===NaCHO3＋NaCl，不放出氣體，當再加入0.1 L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此時開始放出氣體，分析圖象，可知選C。 5．下列敘述中，正確的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 【答案】D 【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3飽和溶液無現(xiàn)象，A錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO2多，C錯誤；D項發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度較小，故有NaHCO3結(jié)晶析出，正確。 6．Cs是核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述正確的是(　　) A．銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2 B．銫與硫酸反應(yīng)生成CsSO4與H2 C．銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOH D．銫在空氣中燃燒生成Cs2O 【答案】C 【解析】銫非?；顫姡c冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，A不正確；銫與硫酸反應(yīng)，生成Cs2SO4與H2，B不正確；銫在空氣中燃燒生成的氧化物較復(fù)雜，不是Cs2O，D不正確。 7．(xx上海卷)碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。 (1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000 molL－1鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00 mL。若改用0.05618 molL－1硫酸滴定，需用硫酸__________________mL(保留兩位小數(shù))。 (2)某溶液組成如表一： 表一 化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 質(zhì)量(kg) 814.8 400.3 97.3 向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二： 表二 化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 質(zhì)量(kg) 137.7 428.8 97.3 計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。(3)將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8 kg降為400.3 kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量(保留1位小數(shù))。 (4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8103L(標準狀況)，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504 kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。 【答案】(1)17.80 (2)(814.8－137.7)10684.02－(428.8－400.3)＝1 044.6(kg) (3)814.8－137.7－(428.8－400.3)106168＝659.1(kg) (4)設(shè)該晶體的化學(xué)式為aNa2CO3bNaHCO3n H2O。 n(Na2CO3)＝n(CO2)＝44.810322.4＝2 000(mol) n(NaHCO3)＝50484.01 000－2 0002＝2 000(mol) n(H2O)＝[452 000－(1062 000＋84.02 000)]18.0＝4 000(mol) a∶b∶n＝2∶2∶4＝1∶1∶2 該晶體的化學(xué)式為Na2CO3NaHCO32H2O。