2019年高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 有關(guān)Al（OH）3沉淀的圖像分析 專練 新人教版必修1.doc

2019年高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 有關(guān)Al（OH）3沉淀的圖像分析 專練 新人教版必修11將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是()解析：當(dāng)溶液中有H、Al3時(shí)，加入的OH先與H反應(yīng)，后與Al3反應(yīng)HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，故開(kāi)始加入NaOH時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，隨著NaOH的量增加，沉淀的量也逐漸增加，當(dāng)NaOH加入到一定量時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，再加入NaOH，沉淀開(kāi)始溶解NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。形成沉淀與溶解沉淀所需NaOH體積比為31。綜上所述，D項(xiàng)的圖象符合題意。答案：D2某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系如圖所示。圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是()A70 mLB100 mLC120 mL D130 mL解析：由圖示可看出Mg(OH)2為 0.1 mol，它完全溶解用鹽酸為40 mL，AlOHH2O=Al(OH)3，反應(yīng)用鹽酸為20 mL，則生成的Al(OH)3再溶解需鹽酸為60 mL，所以M為304060130 mL。答案：D3如圖所示，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量?？v坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號(hào)填入下表。溶液加入的物質(zhì)字母代號(hào)飽和石灰水通過(guò)量CO2AlCl3溶液通過(guò)量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量解析：發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成與消失時(shí)消耗的CO2的物質(zhì)的量是相同的，其圖象應(yīng)為B。AlCl3溶液中通入NH3只發(fā)生反應(yīng)AlCl33NH3H2O=3NH4ClAl(OH)3，生成的Al(OH)3不能溶于弱堿溶液中，其對(duì)應(yīng)圖象應(yīng)為C。發(fā)生反應(yīng)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，故先生成沉淀，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)又發(fā)生如下反應(yīng)而部分溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因Mg(OH)2與堿不反應(yīng)故沉淀不能完全消失，因此其對(duì)應(yīng)圖象為A。發(fā)生反應(yīng)AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。其反應(yīng)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，再逐漸溶解，且前后消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為31，故其對(duì)應(yīng)圖象為E。反應(yīng)為HClNaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，此時(shí)優(yōu)先發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，故開(kāi)始時(shí)應(yīng)無(wú)沉淀產(chǎn)生，后續(xù)反應(yīng)與上述中相同，故其圖象應(yīng)為F。答案：BCAEF4在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。(1)寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段_，DC段_。(2)原溶液中Mg2、Al3物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_ mol NaOH時(shí)，Al3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)，Mg2已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)。(4)圖中線段OAAB_。解析：在原溶液中存在Mg2和Al3，向其中滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3(OD段發(fā)生的反應(yīng))；當(dāng)Mg2和Al3沉淀完全后，再加入NaOH溶液，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(DC段發(fā)生反應(yīng))，當(dāng)Al(OH)3完全溶解后，余下0.2 mol沉淀為Mg(OH)2，因沉淀的最大值為0.3 mol，故D點(diǎn)時(shí)沉淀為0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol Mg(OH)2，故原溶液中；由Mg22OH=Mg(OH)20.2 mol0.4 molAl34OH=AlO2H2O01 mol0.4 mol知，C點(diǎn)時(shí)，需n(NaOH)0.8 mol。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)21(3)0.8AlOMg(OH)2(4)715將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。(1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：圖象中前20 mL氫氧化鈉用于中和鹽酸，HCl的物質(zhì)的量為0.1 mol；11.6 g是Mg(OH)2的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2 mol，則Al(OH)3為19.4 g11.6 g7.8 g，物質(zhì)的量為0.1 mol?？汕蟮面V的質(zhì)量為4.8 g，鋁的質(zhì)量為2.7 g。根據(jù)氯原子守恒有n(HCl)0.1 mol0.2 mol20.1 mol30.8 mol，c(HCl)0.8 mol0.1 L8 mol/L。答案：(1)Mg：4.8 gAl：2.7 g(2)8 mol/L