2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 一、選擇題 1．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (　　)。 　 A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4 B．體積相等的CO和N2 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CH4 解析　對于N2和C2H4這兩種氣體，摩爾質(zhì)量相等，兩者質(zhì)量相等，故其物質(zhì)的量也相等，則其所含分子數(shù)也一定相等，A選項正確。B、C、D選項可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。 答案　A 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。 A．100 mL 0.1 molL－1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA C．常溫常壓下，32 g O中所含電子的數(shù)目為17NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定 解析　選項A中忽略了水分子；B中氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA；32 g O的物質(zhì)的量為1 mol，其中所含電子的數(shù)目為17NA，與外界條件無關(guān)，C正確；由于N2、C2H4的摩爾質(zhì)量相同，因而D中混合氣體的質(zhì)量可以確定，即為28 g。 答案　C 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是 (　　)。 A．在1 mol NaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NA B．1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA C．0.5 molL－1 Ba(NO3)2溶液中，NO的數(shù)目為NA D．任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA 解析　NaHSO4晶體中，陽離子只有Na＋，所以A項錯誤；1 mol C4H10分子中含C—C鍵3 mol，C—H鍵10 mol，B項正確；C項沒有指明溶液的體積，錯誤；D項，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的20 L N2物質(zhì)的量可能為1 mol，錯誤。 答案　B 4．下列說法中正確的是(　　) A．2 mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù) C．0.5 mol NaCl約含有6.021023個離子 D．1 mol/L KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol 解析 O2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，A項不正確；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B項不正確；D項未指明溶液的體積，不正確。 答案 C 5．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是(　　) ①0.5 mol氨氣　②4 g氦氣?、?℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉 A．①④③②　　　　　　　 B．④③②① C．②③④①　　 D．①④②③ 解析 ①中原子物質(zhì)的量0.5 mol4＝2 mol；②中原子1 mol；③中原子3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol8＝1.6 mol，故原子數(shù)由大到小為①④③②。 答案 A 6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA B．100 mL 0.2 molL－1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.02NA C．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA D．在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA 解析 A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；B中Fe3＋水解，故Fe3＋數(shù)目小于0.02NA；D中N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NH3分子數(shù)應(yīng)小于NA。 答案 C 7．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析 體積相等、密度相等的兩容器中充滿O2和O3，則二者的質(zhì)量相等；因O2和O3的相對分子質(zhì)量不相等，故O2和O3的物質(zhì)的量不相等，兩種氣體的分子數(shù)不相等，兩容器中氣體的壓強(qiáng)不相等，但等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)目是相等的。 答案 D 二、非選擇題 8．(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是______，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_______，對氫氣的相對密度是________。 解析 (1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為＝1∶1，分子數(shù)之比為2∶3，＝＝＝3∶2，含氧原子數(shù)之比為＝1∶1，＝ ＝2∶3。 (2)n＝＝0.3 mol，則 ＝＝40 g/mol。 則 則n(CO)＝0.075 mol， n(CO2)＝0.225 mol， n(CO)∶n(CO2)＝1∶3， 據(jù)＝，則混合氣體對H2的相對密度為＝20。 答案 (1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3 (2)1∶3　40　20 9．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則： (1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________。 (2)X2的摩爾質(zhì)量為__________；Y元素的名稱是__________。 (3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 解析 (1)根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的O2與生成的X2的物質(zhì)的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律，則參加反應(yīng)的O2也為11.2 L。 (2)參加反應(yīng)的X2Y4與O2的物質(zhì)的量相等，均為0.5 mol，則X2Y4的摩爾質(zhì)量為＝32 g/mol，X2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol，Y為氫元素。 (3)由化學(xué)方程式可知每生成1 mol X2轉(zhuǎn)移4 mol e－。 答案 (1)11.2 L　(2)28 g/mol　氫　(3)0.4 10．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的框圖，回答有關(guān)問題： (1)由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是__________________________________________________。 (2)寫出框圖中D、E的化學(xué)式： D______________________________________； E______________________________________。 (3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是_ _______ L，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重________g。 解析 (1)由碳與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物成分可知，此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。 (2)由圖中信息及E＋D→F可推知，A為氫氣，B為CO，故E為NaOH，D為CO2。 (3)由化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，若2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則生成1 mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L；同時有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (4)由2H2＋O2→2H2O＋2Na2O2→4NaOH＋O2↑可推知：過氧化鈉增加的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；由2CO＋O2→2CO2＋2Na2O2→2Na2CO3＋O2可以推知：過氧化鈉增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，故二者不管比例如何，它們通過Na2O2充分反應(yīng)后，過氧化鈉增加的質(zhì)量即是氫氣和一氧化碳的質(zhì)量，為7.8 g。 答案 (1)水煤氣　(2)CO2　NaOH (3)22.4　2NA　(4)7.8 11．某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。 ②裝好實驗裝置。 ③檢查裝置氣密性。 ④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。 ⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。 ⑥測量收集到的氣體的體積。 ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。 ⑧測量實驗室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。 ⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性？ _____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？________________________________________________________________________。 (4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝________________________________________________________________________。 解析　此題為一定量實驗題，同時也考查了化學(xué)實驗的一些基本操作步驟，做定量實驗題的一般方法為先看實驗?zāi)康?，再明確實驗的反應(yīng)原理和計算原理。 該實驗的反應(yīng)原理為2KClO32KCl＋3O2↑ 計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝a g－b g，n(O2)＝，所以，該實驗的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。 答案　(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣 (2)②①③　(3)慢慢將量筒下移 (4)