2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率檢測試題.doc

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率檢測試題題號111122345678答案實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210測定時刻/st1t2t3t4c(A)/molL16322c(B)/molL153.533c(C)/molL112.533A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2AB2CD在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 molL1s14對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)Y(g) 2Z(g)。減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動5(2011哈三中月考)一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。10 s內(nèi)，c(H2)下降了0.75 mol/L，下列說法不正確的是()A圖中v1大于0.025 mol/(Ls)B氫氣的起始瞬時速率為0.075 mol/(Ls)C10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05 mol/(Ls)D其他條件不變，升高溫度，v1增大，陰影面積減少6在恒溫恒容下，某容器中進行如下反應(yīng)：H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要反應(yīng)的時間為()A等于18 s B等于12 sC大于18 s D小于18 s二、雙項選擇題7等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)/molL1溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4321B1234C3421 D12438(xx臨沂模擬)一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)1.2 mol。下列說法正確的是()A反應(yīng)進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 molB當v(SO2)v(O2) v(SO3)212時該反應(yīng)達平衡狀態(tài)C溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1min1三、非選擇題9一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如下圖所示：則下列說法符合該圖象的是_。At1時刻，增大了X的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積Dt1時刻，使用了催化劑10向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g) 3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t0t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。(1)若t115 min，則t0t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)_。(2)t3時改變的條件為_，B的起始物質(zhì)的量為_。(3)t4t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。11某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：MnO2時間H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確?_(填“正確”或“不正確”)，理由是_ (提示：H2O2的密度可認為近似相等)。12(2011廣東高考)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(、)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。(1)在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序為_；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)，該反應(yīng)H206 kJmol1。畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)已知： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802 kJmol1寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式_。參考答案一、單項選擇題1解析：解題過程中，要明確溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度升高，反應(yīng)速率加快，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，B項正確。答案：B1題變式11.解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體顆粒的表面積等。不用稀硫酸改用98%濃硫酸，雖然濃度增大了，但濃硫酸使鐵鈍化，不能產(chǎn)生氫氣。答案：B12.解析：題意可知稀硫酸的用量相等，從溫度角度看C、D較高，從Na2S2O3的用量看D較多，故選D項。答案：D2解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率，A項錯誤；壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過濃度改變來體現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓強，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項錯誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，延長反應(yīng)達到平衡的時間，C項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項正確。答案：D3解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進行到底，所以這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2ABC，t3時刻達到了平衡而不是反應(yīng)終止，A、C錯誤；達到平衡時，A轉(zhuǎn)化了2/3而B轉(zhuǎn)化了2/5，B錯誤。答案：D4解析：減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。答案：C5解析：v(N2)v(H2)0.025 mol/(Ls)，算得的是平均速率，起始時反應(yīng)物的濃度大，正反應(yīng)速率大于平均速率，A、C項正確，B項錯誤；升高溫度，速率增大，平衡逆向移動，v1增大，陰影面積表示減小的氮氣的濃度，D項正確。答案：B6解析：假設(shè)反應(yīng)為勻速，需20 s18 s，而實際是隨著濃度的降低速率在減小，所以需要的時間大于18 s。答案：C 二、雙項選擇題7解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。答案：AC8解析：平衡時n(SO3)0.8 mol，因為化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，故前2 min，反應(yīng)速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正確；該反應(yīng)速率比未體現(xiàn)出反應(yīng)方向，B錯誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都要增大，C錯誤；4 min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1min1，D正確。答案：AD三、非選擇題9解析：(1)分析圖象知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)100%79.0%。由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤。由(1)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD10解析：(1)由圖1可知，在t0t1階段C的濃度由0.3 molL1到0.6 molL1，則v(C)0.02 mol/(Lmin)。(2)由該反應(yīng)方程式2A(g)B(g) 3C(g)可知減小壓強或取出部分平衡混合氣體，可同等程度地減小正、逆反應(yīng)速率。在t0t1階段，c(A)減少了0.2 molL1，則c(B)減少了0.1 molL1，故B的起始濃度為0.4 molL10.1 molL10.5 molL1，物質(zhì)的量為0.5 molL12 L1 mol。(3)由題意知t4t5階段A的物質(zhì)的量減少0.01 mol，吸收a kJ 能量，則2 mol A參加反應(yīng)，應(yīng)吸收能量2200a kJ，故其熱化學(xué)方程式為2A(g)B(g) 3C(g)H200a kJmol1。答案：(1)0.02 mol/(Lmin)(2)減小壓強或取出部分平衡混合氣體1.0 mol(3)2A(g)B(g) 3C(g)H200a kJmol111解析：(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應(yīng)所用的時間越短，即分解速率越快。(2)用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的反應(yīng)速率；用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。(3)從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5% 的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(vc/t)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。答案：(1)加快(2)0.3(3)不正確H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多12解析：(2)設(shè)開始時CH4和H2O的物質(zhì)的量為x mol，則CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)開始(molL1)xx00轉(zhuǎn)化(molL1) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡(molL1) x0.10 x0.10 0.10 0.30則K27，解得：x0.11，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為100%91%。(3)CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H206 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1將得：CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1。答案：(1)vvv(2)91%(3)CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1