2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測10 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測10 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版 1.(xx廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有nA個NH C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子 2．如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　) A．C2H4　　　　　　　 　B．CH4 C．CO2 D．NO 3．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是(　　) A．中子數(shù)相同 B．分子數(shù)不同 C．質(zhì)子數(shù)相同 D．氣體質(zhì)量相同 4．(xx北京西城期末)下列說法正確的是(　　) A．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.66.021023 B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023 C．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 D．相同物質(zhì)的量的OH－和CH含有相同數(shù)目的電子 5．(xx全國高考)在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　) A．V3>V2>V4>V1　　　 　B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 6．(xx新課標全國卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 7．某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(　　) ①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16 NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 8．m g某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質(zhì)量是(　　) A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n 9．有關(guān)物質(zhì)的量的計算填空： (1)2 mol 尿素[CO(NH2)2]中含____________ mol C，__________ mol N，________個H原子。所含氧原子跟________ g H2O所含氧原子個數(shù)相等。 (2)①標準狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.8061024個H2O；④標準狀況下，73 g HCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是________。 (3)2.3 g Na中含________ mol e－，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下的H2________L。 (4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含____________ mol SO，Al3＋物質(zhì)的量________ 0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 10．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化) (1)開始時左右兩室分子數(shù)__________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反應(yīng)前后NO室壓強______________(填“增大”或“減小”)。 (3)最終容器內(nèi)密度與原來__________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最終容器內(nèi)________(填“有”或“無”)O2存在。 11．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。 氣體 燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g) A 48.408 2 B 48.408 2 C 48.408 2 D 48.382 2 E 48.434 2 F 48.876 2 已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的氣體。 (1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)_________________________。 (2)E的相對分子質(zhì)量是______________________________________________________。 (3)A、B、C可能的化學(xué)式是_________________________________________________。 12．在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的(　　) A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍 13．某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。 部分實驗步驟：①裝好實驗裝置。②___________________________________________。 ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測量實驗室的溫度。回答下列問題。 (1)實驗步驟的第②步是___________________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解：_____________________________________________________。 ②實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_____________________________________________。 ③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：____________________________________________________。 答 案 1．A　2.C　3.A 4．選C　1 mol CH3CH===CH2中含有9 mol共價鍵，4.2 g丙烯中含有0.9 mol共價鍵，A項錯誤；濃H2SO4變稀后不再與Cu反應(yīng)，故B項錯誤；1 mol CO與H2消耗O2的物質(zhì)的量相同，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C項正確；D項，相同物質(zhì)的量的OH－和CH含電子的數(shù)目之比為5∶4，D項錯誤。 5．選A　設(shè)各固體物質(zhì)均為2 mol，則分解所得氣體的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，則V3>V2>V4>V1，所以選A。 6．選D　選項A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正確；選項B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子，B正確；選項C，無論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子，C正確；選項D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol，所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol，D錯誤。 7．選C?、僭摿蛟拥南鄬υ淤|(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；②m g該硫原子的個數(shù)為，其物質(zhì)的量為 mol，正確；③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol－1，不正確；④一個硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。 8．選D　設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為x， 則金屬M的摩爾質(zhì)量為x gmol－1 M＋2HCl＝MCl2＋H2↑ 1 mol　　　　　 2.24 L 　　　　　　 n L ＝，解之得x＝ gmol－1。 9．(1)2　4　86.021023　36　(2)③>②>①>④ (3)1.1　1.12　(4)1.2　< 10．解析：(1)開始兩室內(nèi)氣體質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)不同。 (2)根據(jù)2NO＋O2===2NO2得知氣體總物質(zhì)的量減小，故壓強減小。 (3)由于氣體體積未變，質(zhì)量未變，故密度不變。 (4)由于O2的物質(zhì)的量與NO相差不大，故O2有剩余。 答案：(1)不相同　(2)減小　(3)相同　(4)有 11．解析：設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時，22.4 Lmol－1＝0.293 L，m＝48.04 g，再由阿伏加德羅定律可得： ＝，M(A)＝28。 同理可推出D、E、F的相對分子質(zhì)量分別為26、30、64。 答案：(1)SO2　(2)30　(3)N2、CO、C2H4 12．選C　150℃時碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1 mol即96 g碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量亦應(yīng)為96 g。所以，反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為：(混)＝＝＝24 gmol－1。又根據(jù)阿伏加德羅定律之推論，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有：ρ(混)/ρ(H2)＝(混)/M(H2)＝24/2＝12。 13．解析：(1)有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)實驗，在實驗開始前，一定要檢查裝置的氣密性。 (2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量氣管的高度使兩液面相平。 (3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：生成O2的質(zhì)量為(a－b)g，則＝，故Vm＝ Lmol－1。 (4)①因為計算式中運用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此，KMnO4是否完全分解對實驗結(jié)果無影響。③未恢復(fù)到室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。 答案：檢查裝置氣密性　　(2)②①③ (3) Lmol－1　(4)①無影響?、跓o影響?、燮?