2019-2020年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測 新人教版必修2一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”()。A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族解析按目前元素周期表的編排原則，第七周期應有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應位于第八周期第A族。答案C2正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關(guān)表述正確的是()。AH、D、T互為同素異形體B氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵CNH4Cl的電子式：DS2的結(jié)構(gòu)示意圖：解析H、D、T互稱為同位素，A錯誤；氨分子中的化學鍵為極性共價鍵，B錯誤；氯離子的電子式錯誤，C錯誤。答案D3從化學鍵角度分析，下列不屬于化學變化的是()。A金剛石變?yōu)槭獴蔗糖溶解CCuSO4吸水生成結(jié)晶水合物DNH3溶于水答案B4下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是()。ANa BFe CO DAr解析依題意知該元素必為非金屬元素。答案C5食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()。A炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵BHCl的電子式是HCNaCl熔化時破壞共價鍵DHCl的結(jié)構(gòu)式是HCl解析NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯誤；HCl的電子式為，結(jié)構(gòu)式為HCl，故B錯誤，D正確。答案D6下列說法中不正確的是()。A離子化合物中不一定含有金屬元素B由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C在含有陽離子的化合物中，一定含有陰離子D含有金屬元素的離子不一定是陽離子解析A中，離子化合物可能不含金屬離子，而含有NH。B中，不同原子可能為同種元素的原子，也可能為不同元素的原子，同種元素的原子，不管是同種原子，還是兩種同位素原子，構(gòu)成的都是單質(zhì)。C中，含有陽離子的化合物，一定屬于離子化合物，所以一定含有陰離子。D中，含有金屬的離子也可能為陰離子，如AlO、MnO等。答案B7下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()。AH、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高CB、C、N、O、F原子半徑依次增大DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強解析考查元素性質(zhì)和在周期表中的位置關(guān)系，是常見題型。同周期元素(除稀有氣體)，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。答案C8下列說法中，正確的是()。A周期表中的主族都有非金屬元素B周期表中的主族都有金屬元素C周期表中的非金屬元素都位于主族(除稀有氣體)D周期表中的非金屬元素都位于短周期解析考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。答案C9幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是()。元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多BY與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應CZ的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵解析由題給主要化合價可知，X位于第A族，Y位于A族，Z位于第A族，L位于第A族，M位于第A族，Q位于第A族。在短周期元素中，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、Al、S、Cl、C、O。答案D10A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()。AABCDE BCDABECBADCE DECDBA解析同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，其對應堿的堿性逐漸減弱，原子序數(shù)BA；同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，其對應酸的酸性逐漸增強，原子序數(shù)CD；同周期元素自左至右，原子半徑逐漸減小，E的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)為BADCE。答案C11有人建議將氫元素排在元素周期表的A族。下列事實能支持這一觀點的是()。H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH；與堿金屬元素形成離子化合物：MH分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A BC D解析H與鹵族元素得到一個電子后，最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為XX型，故正確，而只要相同的原子就可以形成非極性鍵，故錯。答案A12元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是()。A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑：XY，離子半徑：XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強解析由X與Z2具有相同核外電子排布分析：X若為K，則Z為S，根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推測Y只能為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na，Z為O，Y為Cl，結(jié)合元素周期律可知B項不正確。答案B13已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()。A鈹?shù)慕饘傩员肉c強B氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾魿氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D單質(zhì)鈹易跟冷水反應生成H2解析根據(jù)鈹在周期表中的位置，金屬性：NaLiBe；CaMgBe。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg與冷水難以反應，故Be更難反應。答案C14a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是()。A原子序數(shù)：abcBd單質(zhì)最活潑C原子半徑：acdD最高價氧化物對應的水化物的酸性：dac解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：cab，A錯誤；N2中含有NN鍵，性質(zhì)很穩(wěn)定，B錯誤；原子半徑：acd，C正確；最高價氧化物對應的水化物的酸性：dca，D錯誤。答案C15四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列敘述正確的是()。abnm元素的原子序數(shù)：abcd元素非金屬性：ZR最高價氧化物對應的水化物的堿性：XYA只有 BC D解析由題意知，ambncndm，又m n，則錯誤，正確。主族元素簡單陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負電荷數(shù)為8族序數(shù)，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故正確，錯誤。綜上所述，D正確。答案D16X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是()。AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7解析由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子結(jié)構(gòu)為，故Y是P；Z元素原子L層有6個電子，Z是O。分析各化合物化學式計算Y的化合價，其化合價分別為6價、5價、5價、5價，而磷元素無6價，故A項不可能。答案A二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(9分)科學家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：(1)寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標明元素符號_。(2)已知氧有三種同位素O、O、O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_。(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族，核穩(wěn)定性R_R(填“”、“”或“”)。解析(1)根據(jù)題目信息知，2、8、20、28、50、82、114、126這樣的數(shù)稱為“幻數(shù)”，所以前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素是氦、氧、鈣；(2)因為具有雙“幻數(shù)”(即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是“幻數(shù)”)的原子核最穩(wěn)定。根據(jù)氧的同位素原子知，只有O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都等于幻數(shù)8，最穩(wěn)定；(3)根據(jù)元素R的質(zhì)子數(shù)知該元素位于周期表的第七周期第A族，由于R的質(zhì)子數(shù)是“幻數(shù)”，中子數(shù)為298114184，184是偶數(shù)，題中稱之為“幻數(shù)”，所以R相對穩(wěn)定。答案(1)(2)O(3)7A18(9分)用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：(1)NH4Cl_；(2)Na2O_；(3)Na2O2_；(4)H2S_；(5)CO2_；(6)MgCl2_；(1)(6)中，僅含離子鍵的是_，僅含共價鍵的是_，既有離子鍵又有共價鍵的是_。解析考查電子式的書寫及離子鍵和共價鍵的判斷。答案 (2)(6)(4)(5)(1)(3)19(12分)根據(jù)元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號回答有關(guān)問題：主族周期AAAAAAA0族123(1)能顯1價，還能顯1價的元素是_。(2)最難形成簡單離子的元素是_。(3)單質(zhì)具有半導體性質(zhì)的元素是_。(4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是_。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_。(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由_元素組成的。(7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應的元素是_。(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是_，b元素是_。答案(1)H(2)He(3)Si(4)C(5)F(6)C(7)Na和F(8)MgO20(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是_，丙分子的電子式為_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為_(選填序號)。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵解析從分子的特點和單質(zhì)為無色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3；丁為HNO3；戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵。答案(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c21(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是_，B與D形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是_。解析已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相對位置如圖所示。ABD C 又因為C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C為第3周期A族，D為第3周期A族，從而可知C為硅，D為鈉，進而可推知，A為碳。由于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，146B，因此B為8，即為氧。答案(1)COSiNa(2)H2O>CH4>SiH4(3) (4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2