高考化學一輪復習 1.2考點強化 氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律課件.ppt

,1.考點精講,2.典例剖析,3.變式訓練,第一章 化學常用計量,4.真題演練,考點強化： 氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律,一、考點精講,1.考點精講,Vm,22.4 Lmol1,體積,相同,二、典例剖析,2. 典例剖析,解析 先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結(jié)論。,【典例1】在標準狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )。 a體積 b密度 c質(zhì)量 d氫原子個數(shù) A僅abc B僅bcd C僅abd Dabcd,D,T、p相同時，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比,解析顯/隱,【典例2】 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )。 A體積相等時密度相等 B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等,【思維啟迪】12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量分別為_、_；同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成_比。,阿伏加德羅定律分子結(jié)構(gòu)特征判斷,30 gmol1,28 gmol1,C,正,轉(zhuǎn)解析,返回原題,1阿伏加德羅定律：,可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。,2有關(guān)阿伏加德羅定律的解題關(guān)鍵 明確三點：適用范圍：單一或混合氣體；三個“同”條件下(同溫、同壓、同體積)，分子數(shù)才會相同；氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。,三、變式訓練,3.變式訓練,【變式】 下列說法正確的是( )。 A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積 B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161 C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,D,解析 本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實際中的應用。A項必須是氣態(tài)分子才能成立；B項質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即232116；C項雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含 的分子數(shù)也有可能相等；D項同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強越大。,解析顯隱,四、真題演練,4.真題演練,【真題】 (2012全國，12)在常壓和500 條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是( )。 AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V4,A,解析 常壓和500 條件下，水是氣體，1 mol的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，根據(jù)分解化學方程式可知，生成氣體的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.5 mol、 3 mol、1 mol，故體積大小順序為V3V2V4V1。,解析顯隱,