《高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課件 蘇教選修6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課件 蘇教選修6（26頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題一硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課題一硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素 【學(xué)考報(bào)告】【學(xué)考報(bào)告】知識(shí)條目知識(shí)條目加試要求加試要求硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響bc一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_程度的物理量。程度的物理量。2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率通常是用化學(xué)反應(yīng)速率通常是用_時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或
2、生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為_。式中式中c某物質(zhì)的濃度變化，常用單位為某物質(zhì)的濃度變化，常用單位為_。t時(shí)間，常用單位為時(shí)間，常用單位為_。v某一物質(zhì)的反應(yīng)某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，常用單位是速率，常用單位是_等。等?？炻炻龁挝粏挝籱olL1s、min、hmolL1s1、molL1min13.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)反應(yīng)物反應(yīng)物_是決定反應(yīng)速率的內(nèi)因。是決定反應(yīng)速率的內(nèi)因。(2)外因：外因：_、_、_等。等。4.硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng)硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng)向向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：溶液中加入稀硫
3、酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，反應(yīng)的離子方程式是，反應(yīng)的離子方程式是_。由于反應(yīng)生成不溶于水的由于反應(yīng)生成不溶于水的S，使溶液出現(xiàn)，使溶液出現(xiàn)_現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?，F(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。反應(yīng)進(jìn)行得反應(yīng)進(jìn)行得_，則先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。，則先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度溫度溫度催化劑催化劑渾濁渾濁快快二、課題方案設(shè)計(jì)二、課題方案設(shè)計(jì)1.實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可
4、以先在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十十”字，字，襯襯在在_的底部。實(shí)驗(yàn)以的底部。實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3和和H2SO4兩溶兩溶液相混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的液相混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十十”字完全遮蓋時(shí)字完全遮蓋時(shí)_。通過比較記錄的。通過比較記錄的_，可以判斷反應(yīng)速率的大小?？梢耘袛喾磻?yīng)速率的大小。反反應(yīng)應(yīng)容器容器(錐形瓶錐形瓶)結(jié)束結(jié)束反應(yīng)所需時(shí)間反應(yīng)所需時(shí)間2.實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論(1)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：取兩個(gè)取兩個(gè)50 mL錐形瓶，編為
5、錐形瓶，編為1、2號(hào)。向號(hào)。向1號(hào)錐形瓶中加入號(hào)錐形瓶中加入10 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向溶液，向2號(hào)錐形瓶中加入號(hào)錐形瓶中加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和溶液和5 mL蒸餾水。蒸餾水。另取兩支試管，各加入另取兩支試管，各加入10 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液，然溶液，然后同時(shí)將該溶液分別倒入后同時(shí)將該溶液分別倒入1、2號(hào)錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的號(hào)錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。時(shí)間。錐形錐形瓶編瓶編號(hào)號(hào)0.1 molL1Na2S2O3溶液溶液/mL蒸餾蒸餾水水/mL0.1 molL1H2SO4溶液溶液/mL反應(yīng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)間/s結(jié)論結(jié)論1
6、1001012 sNa2S2O3溶液溶液的濃度越大，的濃度越大，溶液變渾濁越溶液變渾濁越快，反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率越快越快2551020 s(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：取一個(gè)取一個(gè)50 mL錐形瓶，編為錐形瓶，編為3號(hào)，向其中加入號(hào)，向其中加入10 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入溶液，向另一支試管中加入10 mL 0.1 molL1 H2SO4溶溶液，同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，液，同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將將H2SO4溶液加到溶液加到Na2S2O3溶液中，記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需
7、溶液中，記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需的時(shí)間。的時(shí)間。錐形錐形瓶編瓶編號(hào)號(hào)0.1 molL1Na2S2O3溶液溶液/mL0.1 molL1H2SO4溶液溶液/mL反應(yīng)反應(yīng)溫度溫度/反應(yīng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)間/s結(jié)論結(jié)論11010室溫室溫12 s反應(yīng)混合液溫度反應(yīng)混合液溫度越高，溶液變?cè)礁?，溶液變渾渾濁濁_，反應(yīng)反應(yīng)速率越快速率越快3101040 5 s越快越快思考：思考：在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)比較法時(shí)應(yīng)注意什么問題？在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)比較法時(shí)應(yīng)注意什么問題？提示提示實(shí)驗(yàn)比較法常通過平行實(shí)驗(yàn)或先后的系列實(shí)驗(yàn)作觀察實(shí)驗(yàn)比較法常通過平行實(shí)驗(yàn)或先后的系列實(shí)驗(yàn)作觀察和對(duì)比，分析影響因素。在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響時(shí)，和對(duì)比，分析影響因素
8、。在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響時(shí)，必須排除其他因素干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反必須排除其他因素干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。應(yīng)條件。點(diǎn)撥一、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)點(diǎn)撥一、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1.由于渾濁出現(xiàn)時(shí)間判據(jù)在實(shí)際操作中存在較大的主觀性，如由于渾濁出現(xiàn)時(shí)間判據(jù)在實(shí)際操作中存在較大的主觀性，如出現(xiàn)什么樣的情況才算是出現(xiàn)渾濁，如果能夠借助在紙片上出現(xiàn)什么樣的情況才算是出現(xiàn)渾濁，如果能夠借助在紙片上畫畫“十十”字、字、“田田”字或字或“王王”字，就可能減少誤差，減小字，就可能減少誤差，減小主觀因素的影響。主觀因素的影響。為了保證觀察的條件盡可能一致，在紙片上畫的為了保證觀察的條件盡可能一致
9、，在紙片上畫的“田田”字一字一定要等粗，字體的大小以定要等粗，字體的大小以“田田”字框的四個(gè)角剛好到錐形瓶字框的四個(gè)角剛好到錐形瓶的底邊為最佳。字體的顏色以黑色為好，紅色太亮，所需遮的底邊為最佳。字體的顏色以黑色為好，紅色太亮，所需遮住時(shí)間太長(zhǎng)。住時(shí)間太長(zhǎng)?！疤锾铩弊植槐禺嫷锰?、太粗，否則實(shí)驗(yàn)時(shí)間字不必畫得太深、太粗，否則實(shí)驗(yàn)時(shí)間太長(zhǎng)。當(dāng)然，被遮蓋到字跡看不見為止也是一個(gè)模糊的判據(jù)。太長(zhǎng)。當(dāng)然，被遮蓋到字跡看不見為止也是一個(gè)模糊的判據(jù)。2.稀釋稀釋H2SO4溶液和稀釋溶液和稀釋Na2S2O3溶液的效果明顯不同，實(shí)驗(yàn)溶液的效果明顯不同，實(shí)驗(yàn)可見此反應(yīng)速率更大程度上取決于可見此反應(yīng)速率更大程度上
10、取決于Na2S2O3溶液的濃度，而溶液的濃度，而且它的濃度大小直接影響沉淀的顏色。且它的濃度大小直接影響沉淀的顏色。3.硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與酸反應(yīng)的速率較快，為了便于記錄與酸反應(yīng)的速率較快，為了便于記錄和比較溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短，控制反應(yīng)物濃度和反應(yīng)和比較溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短，控制反應(yīng)物濃度和反應(yīng)溫度十分重要。夏季做此實(shí)驗(yàn)和冬季做此實(shí)驗(yàn)可以選擇不溫度十分重要。夏季做此實(shí)驗(yàn)和冬季做此實(shí)驗(yàn)可以選擇不同的濃度，冬季室溫較低可采用同的濃度，冬季室溫較低可采用0.2 molL1的濃度，速率的濃度，速率快，沉淀顏色明顯。夏季則可采用低一點(diǎn)的濃度，快，沉淀顏色明顯。夏季則可采用低一點(diǎn)
11、的濃度，0.1 molL1比較適合。比較適合。4.對(duì)于實(shí)驗(yàn)所需要的加熱，采用水浴加熱為好，一則便于控制對(duì)于實(shí)驗(yàn)所需要的加熱，采用水浴加熱為好，一則便于控制溫度，二則此實(shí)驗(yàn)溫度也不需要超過溫度，二則此實(shí)驗(yàn)溫度也不需要超過50 。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意把量。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意把量好的兩份液體裝在試管中，分別插入溫度計(jì)，同時(shí)放入熱水，好的兩份液體裝在試管中，分別插入溫度計(jì)，同時(shí)放入熱水，等溫度快升高到所需溫度時(shí)立即取出，這時(shí)溫度還會(huì)繼續(xù)升等溫度快升高到所需溫度時(shí)立即取出，這時(shí)溫度還會(huì)繼續(xù)升高，放置一段時(shí)間待回落到所需溫度時(shí)馬上倒入錐形瓶開始高，放置一段時(shí)間待回落到所需溫度時(shí)馬上倒入錐形瓶開始實(shí)驗(yàn)。注意溫度計(jì)的水銀球不要
12、碰到試管壁和試管底，應(yīng)停實(shí)驗(yàn)。注意溫度計(jì)的水銀球不要碰到試管壁和試管底，應(yīng)停留在溶液中央。留在溶液中央。5.關(guān)于硫沉淀的顏色：關(guān)于硫沉淀的顏色：0.1 molL1 Na2S2O3溶液和溶液和0.1 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)后的液體呈乳白色，溶液反應(yīng)后的液體呈乳白色，0.2 molL1 Na2S2O3溶液溶液和和0.2 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)后的液體呈淺黃色。溶液反應(yīng)后的液體呈淺黃色。點(diǎn)撥二、測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)撥二、測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率1.基本思路基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)的是體系
13、中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。都可以加以利用。2.用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)(1)直接可測(cè)量的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)。直接可測(cè)量的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。換和
14、計(jì)算。(2)依靠物理儀器才能測(cè)量的性質(zhì)依靠物理儀器才能測(cè)量的性質(zhì).如顏色的深淺、光的吸收、如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。3.設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)“反應(yīng)速率的影響因素反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(1)“反應(yīng)速率的影響因素反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路分析可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；分析可能影?/p>
15、化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)；從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)；分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)等的不同，分別設(shè)計(jì)對(duì)比分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)等的不同，分別設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)探討反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。探討反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。3%過氧化氫溶液加入氯化鐵溶液或二氧化錳條件下的分解過氧化氫溶液加入氯化鐵溶液或二氧化錳條件下的分解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃
16、度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)探討固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。探討固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。典例剖析典例剖析為了研究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)做了硫代為了研究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)做了硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：組號(hào)組號(hào)參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4蒸餾水蒸餾水體積體積/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15E30100.250.25(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中主要采用的方法是該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中主要采
17、用的方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A、B的探究目的是的探究目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A、C的探究目的是的探究目的是_。(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)B、D的探究目的是的探究目的是_。(5)你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)這組實(shí)驗(yàn)的目的是你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)這組實(shí)驗(yàn)的目的是_。解析解析五組實(shí)驗(yàn)中，三種液體混合后所得混合溶液的總體積都五組實(shí)驗(yàn)中，三種液體混合后所得混合溶液的總體積都是是20 mL，可估算出混合溶液中，可估算出混合溶液中Na2S2O3、H2SO4的濃度值。的濃度值。A、C組中組中c(Na2S2O3)都約為都約為0.05 molL1，B、D組中組中c(Na2S2O3)都都約為約為0.025 molL1，E組中組中c(Na2S2O
18、3)約為約為0.1 molL1；A、B、D、E組中組中c(H2SO4)都約為都約為0.05 molL1，C組中組中c(H2SO4)約為約為0.1 molL1。結(jié)合溫度條件，就可確定實(shí)驗(yàn)。結(jié)合溫度條件，就可確定實(shí)驗(yàn)A、B中的變化因素是中的變化因素是“Na2S2O3的濃度的濃度”，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)A、C中的變化因素是中的變化因素是“H2SO4的濃的濃度度”?？傮w來看，根據(jù)這組實(shí)驗(yàn)，可探究溫度、濃度對(duì)。總體來看，根據(jù)這組實(shí)驗(yàn)，可探究溫度、濃度對(duì)Na2S2O3和和H2SO4的反應(yīng)速率的影響情況。的反應(yīng)速率的影響情況。答案答案(1)比較法比較法(2)溫度都為溫度都為10 ，為了探究，為了探究Na2S2O3濃度
19、對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響的影響(3)溫度都為溫度都為10 ，為了探究，為了探究H2SO4濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響影響(4)為了探究溫度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響為了探究溫度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響(5)為了探究溫度、濃度對(duì)為了探究溫度、濃度對(duì)Na2S2O3和和H2SO4的反應(yīng)速率的影的反應(yīng)速率的影響響 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)金屬金屬質(zhì)量質(zhì)量/g金屬金屬狀態(tài)狀態(tài)c(H2SO4)/(molL1)V(H2SO4)/mL溶液溫度溶液溫度/金屬金屬消失消失的時(shí)的時(shí)間間/s反應(yīng)反應(yīng)前前反應(yīng)反應(yīng)后后10
20、.10絲絲0.550203450020.10粉末粉末0.55020355030.10絲絲0.750203625040.10絲絲0.850203520050.10粉末粉末0.85020362560.10絲絲1.050203512570.10絲絲1.05035505080.10絲絲1.150203410090.10絲絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4和和5表明表明_對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率
21、產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是號(hào)是_。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約約15 )相相近，推測(cè)其原因：近，推測(cè)其原因：_。解析解析本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，同時(shí)考查分析圖表、本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，同時(shí)考查分析圖表、解決問題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同，又要通過解決問題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同，又要通過對(duì)比各種數(shù)據(jù)，綜合分析得出答案。對(duì)比各種數(shù)據(jù)，
22、綜合分析得出答案。答案答案(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、8或或2、5(3)反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度6、7或或8、9(4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近方法技巧方法技巧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的核心思路是：只改設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的核心思路是：只改變一種條件，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而得出該條件對(duì)結(jié)果的影響。變一種條件，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而得出該條件對(duì)結(jié)果的影響。這種思路反映的是變量控制的思想。本題考查了通過處理實(shí)這種思路反映的是變量控制的思想。本題考查了通過處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。驗(yàn)數(shù)據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課件 蘇教選修6
