2019-2020年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題29.doc

2019-2020年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題291 選擇題。(本大題共5小題)1下列化學用語表示正確的是()甲基的電子式：乙炔的最簡式：C2H2蔗糖的分子式：C12H22O11乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH苯分子的比例模型：ABCD解析：在中甲基的電子式應為：。中乙炔的最簡式應為CH。中蔗糖的分子式正確。中醛基應該簡寫成CHO，若寫成OH，則成了羥基。中苯分子的比例模型正確。答案：B2.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析：本題考查離子的共存問題，同時考查學生應用知識解決實際問題的能力。C項中Fe2與Cl2不能大量共存，D項中Ag與NH3H2O不能大量共存，可排除；A項通入CO2后不反應，仍能大量共存，正確；B項，因SiOCO2H2O=H2SiO3CO，故通入CO2后SiO不能大量存在。答案：A3一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()AKCl固體B鐵粉CK2SO4溶液DKNO3溶液解析：A項中KCl固體不影響反應速率；B項中因鐵粉與稀H2SO4反應放出H2，而導致生成H2的量增加；C項加入K2SO4溶液，c(H)減小，反應減慢，因鋅的質(zhì)量不變，故放出H2的量沒有變化；D項中加入KNO3溶液，因酸性條件下NO具有強氧化性，與鋅反應不放出H2。答案：C4能促進水的電離，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是()將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中加入明礬晶體向水中加NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體ABCD 解析：將水加熱可以促進水的電離，但c(H)c(OH)；鈉與水反應，溶液中c(OH)增大，抑制水的電離；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氫鈉，溶液中的c(H)增大，抑制水的電離；向水中加入碳酸氫鈉， HCO與水電離出的氫離子結(jié)合，促進水的電離，但c(H)<c(OH)；加入明礬晶體，鋁離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁膠體，促進了水的電離，且c(H)>c(OH)。 答案：D5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點解析：元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為HOC，Ne的原子半徑與C、O的無可比性，A項錯；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為19，B項錯；H與O可形成H2O2，H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C項正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于H2O和H2O2的沸點，D項錯。答案：C二非選擇題。13(12分)已知X是二氫香豆素類化合物，是香料工業(yè)的重要化合物。X可以通過下列途徑合成：請根據(jù)上圖回答：(1)D中含有的官能團名稱是_、_；反應屬于_反應；反應屬于_反應。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_或_。(3)反應的化學方程式為_。(4)化合物F的分子式為C6H6O3，它具有酸性，F(xiàn)中只有2種等效氫原子。寫出反應的化學方程式：_。答案：(1)羧基溴原子取代氧化(2)CH2BrCH2CH2OHCH3CHBrCH2OH(3)CH2BrCH2COOH2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O或CH3CHBrCOOH2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O